Question

12．如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置：

（1）A是實驗室中氯氣發(fā)生裝置，其化學(xué)反應(yīng) 方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）實驗開始前，應(yīng)先檢驗裝置氣密性，實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，試描述下列只定格裝置中的現(xiàn)象．
C．有淡黃色沉淀生成   D．溶液由淺綠色變?yōu)辄S色 E．溶液變藍色   F．有白色沉淀生成
（3）請寫出當(dāng)足量的氯氣通過D洗氣瓶時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂
（4）在實驗室中，實驗結(jié)束后多余的氯氣應(yīng)用強堿溶液試劑吸收，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH^-+Cl₂=ClO^-+Cl^-+H₂O．
（5）實驗完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱作用，A處仍有Cl₂產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象洗氣瓶中液面下降，液面上方充滿黃綠色氣體，長頸漏斗中液面上升，此時B的作用是儲存氯氣，防止污染空氣，還起安全瓶作用．

Answer 1

分析 （1）實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水；
（2）制備氣體實驗開始前，應(yīng)先檢驗裝置氣密性；
C裝置中氯氣氧化硫化氫得到S單質(zhì)，D裝置中氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子、將溴離子氧化為溴單質(zhì)，E中氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，F(xiàn)中氯氣將二氧化硫氧化為硫酸，硫酸能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇；
（3）氯氣足量，將亞鐵離子氧化為鐵離子、將溴離子氧化為溴單質(zhì)，自身被還原為氯離子；
（4）多余的氯氣可以用強堿溶液吸收，反應(yīng)生成氯化物、次氯酸鹽與水；
（5）B裝置儲存氯氣、起安全瓶作用．

解答 解：（1）實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水，反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）制備氣體實驗開始前，應(yīng)先檢驗裝置氣密性；
C裝置中氯氣氧化硫化氫得到S單質(zhì)，有淡黃色沉淀生成，
D裝置中氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子、將溴離子氧化為溴單質(zhì)，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，
E中氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，溶液變藍色，
F中氯氣將二氧化硫氧化為硫酸，硫酸能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，有白色沉淀生成，
故答案為：檢驗狀態(tài)氣密性；有淡黃色沉淀生成；溶液由淺綠色變?yōu)辄S色；溶液變藍色；有白色沉淀生成；
（3）氯氣足量，將亞鐵離子氧化為鐵離子、將溴離子氧化為溴單質(zhì)，自身被還原為氯離子，反應(yīng)離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，
故答案為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂；
（4）多余的氯氣可以用強堿溶液吸收，反應(yīng)生成氯化物、次氯酸鹽與水，反應(yīng)離子方程式為：2OH^-+Cl₂=ClO^-+Cl^-+H₂O，
故答案為：強堿溶液；2OH^-+Cl₂=ClO^-+Cl^-+H₂O；
（5）B裝置儲存氯氣，防止污染空氣，還起安全瓶作用，此時B中的現(xiàn)象：洗氣瓶中液面下降，液面上方充滿黃綠色氣體，長頸漏斗中液面上升，
故答案為：洗氣瓶中液面下降，液面上方充滿黃綠色氣體，長頸漏斗中液面上升；儲存氯氣，防止污染空氣，還起安全瓶作用．

點評 本題考查氯氣實驗室制備與性質(zhì)實驗，關(guān)鍵是明確各裝置作用及物質(zhì)性質(zhì)，熟練掌握實驗基本操作、尾氣處理等，題目難度中等．