Question

17．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A． 1molCl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• B． Na₂O₂與CO₂反應(yīng)生成11.2LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• C． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃所含的氧原子數(shù)目為3N_A
• D． 1molNa與足量O₂反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個(gè)電子

Answer 1

分析 A、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)；
B、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；
C、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w；
D、根據(jù)鈉和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來分析．

解答 解：A、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2mol電子即2N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成11.2L氧氣即0.5mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子即N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的氧原子的個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、由于鈉和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉失去1mol電子即NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．