13．按圖中裝置實驗，A、B兩燒杯分別盛放200g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液．通電一段時間后，c極上有Cu析出，又測得電路通過電子0.5mol，試回答：
（1）電源的P極為負極．
（2）b極產(chǎn)生氣體的體積為2.8L（標準狀況）．
（3）c極增加的質(zhì)量為16g．
（4）d極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑．

分析 c極上有Cu析出，說明c為電解池的陰極，d為陽極，則P為負極，Q為正極，A為電解NaOH溶液，實質(zhì)上為電解水，其中a為陰極，b為陽極，B為電解硫酸銅溶液，在陰極析出銅，電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，陽極生成氧氣，發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，結(jié)合電極方程式計算．

解答 解：（1）c極上有Cu析出，說明c為電解池的陰極，d為陽極，則P為負極，故答案為：負；
（2）b為陽極，發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，電路通過電子0.5mol，則生成0.125mol氧氣，體積為0.125mol×22.4L/mol=2.8L，故答案為：2.8；
（3）電子轉(zhuǎn)移為0.5mol；C電極析出的是銅，由電極反應(yīng)Cu2++2e-═Cu，計算得到生成銅物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量=0.25mol×64g/mol=16g；
故答案為：16g；
（4）d電極是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案為：4OH--4e-=2H2O+O2↑．

點評 本題為電化學知識的綜合應(yīng)用，做題時要注意根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷出電解池的陰陽級，進而判斷出電源的正負極，要注意三個電解池為串聯(lián)電路，各電極上得失電子的數(shù)目相等．做題時要正確寫出電極方程式，準確判斷兩極上離子的放電順序．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．芳香族化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．OPA是一種重要的有機化工中間體．A、B、C、D、E、F（聚合物）和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

已知：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是鄰二甲苯；
（2）由A生成B 的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式；
（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑．請用A和不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D．用結(jié)構(gòu)簡式表示合成路線：．
合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$
（5）E→F的化學方程式為．
（6）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，G可能的同分異構(gòu)體有4種，寫出核磁共振氫譜中峰面積比3：2：2：1的化合物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．以CH3CH2CH2Cl為原料制取，最簡便的流程需要下列反應(yīng)的順序是
a：氧化  b：還原  c：取代  d：加成  e：消去  f：中和  g：加聚  h：酯化（　�。�
A．b d f g hB．e a d c hC．b a e c hD．e d c a h

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列分子中，所有原子都處于同一平面上的是（　�。�
A．丁烯B．丙炔C．乙烷D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量．如H-I鍵的鍵能為297KJ•mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297KJ的熱量．一個化學反應(yīng)一般都有舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成．
下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ•mol-1）：
鍵能鍵能鍵能鍵能
H-H436Cl-Cl243H-Cl432H-O464
S=S255H-S339C-F427C-O347
C-Cl330C-I218H-F565
回答下列問題：
由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：
（1）半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）不能（填“能”或“不能”）
（2）非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固不能（填“能”或“不能”）．能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：與相同原子結(jié)合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強；
（3）試預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍218KJ•mol-1＜C-Br鍵能＜330KJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某研究性學習小組借助A～D的儀器裝置完成有關(guān)實驗

【實驗一】收集NO氣體．
（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是C   （填字母）．
a．從①口進氣，用排水法集氣            b．從①口進氣，用排氣法集氣
c．從②口進氣，用排水法集氣            d．從②口進氣，用排氣法集氣
【實驗二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分數(shù)ω（Zn）和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強堿：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1g．用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關(guān)實驗．
方案甲：通過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標．
（2）選用B和D     （填儀器標號）兩個裝置進行實驗．
（3）測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL（標準狀況），ω（Zn）=$\frac{64V}{22.4{m}_{1}}$．
（4）計算鍍層厚度，還需檢索的一個物理量是金屬鋅的密度．
（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
方案乙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標．選用儀器C做實驗，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g．
（6）ω（Zn）=$\frac{{m}_{1}-{m}_{2}}{{m}_{1}}$．
方案丙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H2的質(zhì)量）實現(xiàn)探究目標．實驗同樣使用儀器C．
（7）從實驗誤差角度分析，方案丙劣于方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．常溫下，用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)．三個同學的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA晶體，配制成0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=3的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
丙：取NaA固體溶解于水中配成溶液，測溶液的PH值．
（1）在甲乙兩個方案的第①步中，都要用到的定量玻璃儀器是100mL容量瓶
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH＞1．乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象下列描述正確的是b．
a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；   b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
c．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
丙方案測得溶液的PH值＞7則說明HA為弱酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列不能使碘化鉀淀粉試紙變藍的物質(zhì)是（　�。�
A．溴水B．溴化鈉C．氯水D．碘水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．堿式碳酸鹽A可用作胃藥，其組成可表示為Al2Mg6（OH）x（CO3）y•zH2O．某�；瘜W興趣小組欲測定其化學式，實驗設(shè)計如下：
實驗Ⅰ：稱取一定質(zhì)量的A，加熱分解至恒
實驗Ⅱ：稱取一定質(zhì)量的A，與足量的酸反應(yīng)，測量生成CO2氣體的質(zhì)量．
實驗裝置和部分藥品如圖所示：（酸溶液限選6mol/L-1 HCl或6mol/L-1 H2SO4，其它試劑任選．）
回答下列問題：
（1）玻璃儀器甲的名稱為分液漏斗
（2）可以采用上述裝置完成實驗Ⅱ，選用的酸溶液是6mol/L的硫酸，裝置中NaOH溶液的作用是除去空氣中的CO2
（3）堿式碳酸鹽A的分子式中，x與y的關(guān)系式是x+2y=18（用等式表示）．
（4）通過實驗Ⅰ的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)計算可得A的摩爾質(zhì)量為602.0g•mol-1．實驗Ⅱ中稱得樣品A的質(zhì)量為9.030g，與足量酸完全反應(yīng)后，CO2吸收裝置增重0.660g，則A的化學式為Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O．

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