2．下列不能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的物質(zhì)是（　�。�
A．溴水B．溴化鈉C．氯水D．碘水

分析 能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的物質(zhì)的應(yīng)具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2，或加入碘水，淀粉遇碘變藍(lán)色，以此解答該題．

解答 解：因氧化性：Cl2＞Br2＞I2，則加入氯水、溴水，可將I-氧化為I2，淀粉遇碘變藍(lán)色，另外直接加入碘水，試紙也變藍(lán)，而NaBr溶液與碘化鉀不反應(yīng)，不能變色．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹵素單質(zhì)以及混合物的性質(zhì)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)的考查，注意單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的比較，把握可能發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．元素X、Y、Z、E、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素與 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中兩種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；N-、Z+、X+的半徑逐漸減��；化合物XN在常溫下為氣體，E、Z、N的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩能反應(yīng)，回答下列問題：
（1）寫出Z最高價(jià)氧化物的水化物的電子式；
（2）兩個(gè)體積相等的恒容容器，甲容器通入1mol MY2和1mol Y2單質(zhì)，乙容器通入1mol MY3和0.5mol Y2單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：2MY2 （g）+Y2（g）?2MY3（g）△H＜0，甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，兩容器均和外界無熱量交換，平衡時(shí)，甲中MY2的轉(zhuǎn)化率為a，乙中MY3的分解率為b，則
①a、b的關(guān)系為a+b＜1（填“＜”、“＞”或“=”）．
②該條件下容器甲反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）DEF；
A．v正（Y2）=2v逆（MY3）
B．混合氣體的密度不變
C．c（MY2）=c（MY3）
D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
E．容器內(nèi)溫度不變
F．MY2和Y2的質(zhì)量比不變
（3）2.7克單質(zhì)E與100ml 2mol/L Z的最高價(jià)氧化物的水化物充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中滴入2mol/L XN的溶液V mL，當(dāng)溶液中產(chǎn)生3.9克沉淀時(shí)，求此時(shí)V的值75或175．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．按圖中裝置實(shí)驗(yàn)，A、B兩燒杯分別盛放200g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液．通電一段時(shí)間后，c極上有Cu析出，又測(cè)得電路通過電子0.5mol，試回答：
（1）電源的P極為負(fù)極．
（2）b極產(chǎn)生氣體的體積為2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）c極增加的質(zhì)量為16g．
（4）d極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．二氧化硫分別通入下表所列溶液（裝入試管）中至現(xiàn)象明顯，如表實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（　　）
 石蕊試液品紅溶液飽和硫化氫溶液氯水
A無色無色乳白色渾濁無色
B紅色 無色黃色渾濁無色
C紅色無色乳白色渾濁黃綠色
D無色無色乳白色渾濁黃綠色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列生活中遇到的問題，不涉及到化學(xué)變化的是（　　）
A．用CCl4可擦去圓珠筆油漬
B．蚊蟲叮咬處涂抹肥皂水可止痛癢
C．煮魚時(shí)加入少量食醋和料酒可除腥味，增加香味
D．小蘇打可用作焙制面包

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于同分異構(gòu)體判斷正確的是（　�。�
A．分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體有四種
B．分子式為C8H10的芳香烴有3個(gè)，分別為、和
C．分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有2個(gè)，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3
D．二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氨氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2═2N2+6H2O．則電解質(zhì)溶液為KOH，則負(fù)極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔，制造電路板．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

寫出上述過程中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式
①Fe；②FeCl2；③Cu和Fe；④HCl；⑥Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反應(yīng)中同時(shí)表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（　　）
①Cu+2 H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O
②C+2 H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
④3NO2+H2O=2HNO3+NO．
A．①②B．①④C．③④D．全部

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