1．下列儀器及其名稱不正確的是（　�。�
A．
量筒		B．
蒸發(fā)皿		C．
燒瓶		D．
分液漏斗

分析 A．圖中為量筒，用于量取一定體積的液體；
B．圖中為坩堝；
C．圖中為圓底燒瓶，用于蒸餾或作反應(yīng)容器；
D．圖中為分液漏斗，可用于分液或萃取．

解答 解：圖中量筒、燒瓶、分液漏斗均合理，只有蒸發(fā)皿應(yīng)為，
故選B．

點評 本題考查常見的化學(xué)實驗儀器，為高頻考點，把握圖中儀器及對應(yīng)的名稱為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庹舭l(fā)皿用于蒸發(fā)操作，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2在活性炭作用下反應(yīng)制取少量的SO2Cl2，裝置如圖所示（有些夾持裝置省略）．已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧．

（1）單獨檢驗己裝置氣密性的方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管末端插入水中，加熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)形成一段高于液面的穩(wěn)定水注，則氣密性好．
（2）由儀器B的使用可知SO2與Cl2反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”），儀器C的作用是吸收尾氣Cl2、SO2，防止環(huán)境污染，同時防止空氣中的水蒸氣進入引起磺酰氯水解．
（3）試劑X、Y的組合最好是c．
a．18.4mol/L H2SO4+Cu   b．4mol/L HNO3+Na2SO3  c．60% H2SO4+K2SO3
（4）反應(yīng)結(jié)束后，將丙中產(chǎn)物分離的實驗操作是蒸餾．
（5）分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜止得到無色溶液w．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式：SO2Cl2+4OH-=2Cl-+SO42-+2H2O；
②檢驗溶液w中存在Cl-的方法是取少量w于試管中，加入足量Ba（NO3）2溶液，靜置，向上層清液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則w中存在Cl-．
（6）SO2Cl2可以作為鋰離子電池的正極活性材質(zhì)，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑．則電池工作時，正極的電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-=SO2↑+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．從A．甲烷  B．乙 醇C．乙酸  D． 油脂  E．葡萄糖   F．蛋白質(zhì)六種有機物中，選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號填在空格上．
（1）F水解的最終產(chǎn)物是氨基酸；
（2）糖尿病通常是指病人的尿液中E含量超標(biāo)；
（3）工業(yè)上制造肥皂的主要原料是D；
（4）能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是C；
（5）常用作燃料和醫(yī)療上消毒劑的是B；
（6）天然氣的主要成分是A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某濃度的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準狀況下的氫氣896mL；若將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準狀況下的氫氣672mL．
（1）當(dāng)合金與鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為0.08mol；
（2）合金中Mg的質(zhì)量為0.24g；
（3）合金的平均摩爾質(zhì)量為26g/mol；
（4）若向與鹽酸反應(yīng)后的溶液中緩慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液，沉淀質(zhì)量恰好達到的最大值，則加入鹽酸的濃度為2.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鈰、鉻、鈦、鎳不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）自然界中Cr主要以+3價和+6價（Cr2O7-）存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．寫出過程中的離子方程式：Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．
（2）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（3）NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如圖：

①對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是除去Fe3+．
②濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶．
③為測定NiSO4•xH2O晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5g，計算x的值等于6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．I．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義．工業(yè)上可用CO2和H2制取甲醇，已知下列反應(yīng)的能量變化圖：

則由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
II．如圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，其中c、d、e、g、h為石墨電極，f為Fe棒．甲為磷酸鐵鋰動力電池是一種高效長壽命的二次電池，其工作原理為：
C6Li+FePO4 $?_{充電}^{放電}$C6Li（1-x）+xLiFePO4+（1-x）FePO4
閉合K發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，據(jù)此回答：

（1）a為電池正極（填正或負），其發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：xLi++xFePO4+xe-═xLiFePO4+（1-x）FePO4．
（2）在丁裝置中發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）電解至20min時，停止電解，此時要使乙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)可以是B（A．CuO、H2O   B．Cu（OH）2   C．Cu2（OH）2CO3）其物質(zhì)的量是0.1mol．20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：4H++NO3-+3e-=NO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗用30mL濃硫酸與10mL無水乙醇共熱制備乙烯氣體、并測定乙醇轉(zhuǎn)化成乙烯的轉(zhuǎn)化率．已知生成的乙烯氣體中含有SO2、CO2、乙醇和乙醚等雜質(zhì)．有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
熔點/℃沸點/℃溶解性顏色狀態(tài)密度g/cm3
乙醇-114.178.3與水、有機溶劑互溶無色液體0.79
乙醚-116.234.5不溶于水，易溶于有機溶劑無色液體0.7135
（1）制備乙烯

①從A～E中選擇必要的裝置完成實驗，并按氣流方向連接的順序為a→h、i→f、g→d（填儀器接口的字母編號）．
②D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O實驗后，檢驗D溶液中含有CO32-的實驗方案為取少許D溶液于試管中，先滴加足量的雙氧水，然后再加入一定量的硫酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體，則證明D溶液中含有CO32-．
③E裝置的主要作用是冷凝并收集乙醚．
（2）測定乙烯
反應(yīng)結(jié)束后，用移液管移取C中溶液20mL（不考慮溶液體積變化）于錐形瓶中，先加入約2mL稀硫酸酸化．再用0.1000mol/L的Na2C2O4溶液滴定未反應(yīng)完的KMnO4．
已知：C2H4$→_{H+}^{KMnO_{4}}$CO2+H2O；C2O42- $→_{H+}^{KMnO_{4}}$CO2+H2O；MnO4-→Mn2+
④以下情況使得測定乙烯的量偏高的是CD
A．在用蒸餾水清洗堿式滴定管后，直接裝Na2C2O4標(biāo)準液
B．錐形瓶清洗干凈后殘有大量水珠
C．滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡
D．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視
⑤油定終點的現(xiàn)象為溶液由粉紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不變色．
⑥已知用去Na2C2O4溶液20.00mL，則乙醇轉(zhuǎn)化成乙烯的轉(zhuǎn)化率為2.94%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．T℃時，向2L恒容密閉容器中充入2molA與4molB發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）
其中A是紅棕色的，反應(yīng)在2min末達到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時A的濃度為0.4mol/L
（1）下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是BC．
A、體系壓強保持不變                  B、混合氣體顏色保持不變
C、A和C的體積比保持不變          D、每消耗n mol A的同時生成3n mol C
（2）請你計算在兩分鐘末C的物質(zhì)的量濃度以及2min內(nèi)B的反應(yīng)速率（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用
B．古有“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，今用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用氧化還原反應(yīng)原理
C．面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物合物，也屬于離子化合物，其陰陽離子冷數(shù)比為2：l，過氧化苯甲酞屬于有機物
D．二氧化硫有毒，產(chǎn)禁將其添加到任何食品和飲料中

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同步練習(xí)冊答案