Question

10．T℃時，向2L恒容密閉容器中充入2molA與4molB發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）
其中A是紅棕色的，反應(yīng)在2min末達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時A的濃度為0.4mol/L
（1）下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC．
A、體系壓強保持不變                  B、混合氣體顏色保持不變
C、A和C的體積比保持不變          D、每消耗n mol A的同時生成3n mol C
（2）請你計算在兩分鐘末C的物質(zhì)的量濃度以及2min內(nèi)B的反應(yīng)速率（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變分析選項；
（2）反應(yīng)在2min末達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時A的濃度為0.4mol/L．則
                      A（g）+2B（g）?3C（g）
開始（mol/L）    1.0        2.0             0
轉(zhuǎn)化 （mol/L）   0.6        1.2            1.8
2min（mol/L）    0.4       0.8            1.8
結(jié)合n=cV、v=$\frac{△c}{△t}$、

解答 解：（1）A（g）+2B（g）?3C（g），反應(yīng)前后氣體體積不變，
A．反應(yīng)前后 氣體體積不變，反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài)下壓強始終不變化，壓強不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、混合氣體顏色保持不變．說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C、A和C的體積比保持不變．說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、每消耗n mol A的同時生成3n mol C．只表明正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤．
故答案為：BC；
（2）反應(yīng)在2min末達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時A的濃度為0.4mol/L．則
                       A（g）+2B（g）?3C（g）
開始（mol/L）    1.0        2.0             0
轉(zhuǎn)化 （mol/L）   0.6       1.2             1.8
2min（mol/L）    0.4      0.8             1.8
在兩分鐘末C的物質(zhì)的量濃度：c（C）=1.8mol/L；
2min內(nèi)B的反應(yīng)速率：V（B）=$\frac{1.2mol/L}{2min}$=0.6mol•L^-1•min^-1，
答：在兩分鐘末C的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/L，2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.6mol•L^-1•min^-1．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡三段法、速率計算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意濃度的變化量及關(guān)系，題目難度不大．