【題目】今將Fe16.8g加入到1L濃度為nmol/L的稀硝酸溶液中(假定硝酸還原產(chǎn)物只NO)充分反應后，Fe和HNO3均無剩余，n不可能為

A. 0.6B. 0.8C. 1.0D. 1.2

【答案】A

【解析】

將Fe16.8g加入到1L濃度為n mol/L的稀硝酸溶液中(假定硝酸還原產(chǎn)物只NO)充分反應后，Fe和HNO3均無剩余，則說明有兩種情況討論，第一種是鐵與硝酸剛好完全反應生成硝酸鐵；第二種則是鐵有剩余，但又與生成的硝酸鐵反應轉化為硝酸亞鐵，再根據(jù)關系式采用極限思想分析作答。

鐵與稀硝酸可能發(fā)生反應：

①鐵與硝酸剛好完全反應生成硝酸鐵，其化學方程式為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，則n(HNO3) = 4n(Fe) =4× = 1.2 mol；

② Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，Fe+ 2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，假設全部轉化為Fe(NO3)2，則結合兩式可得3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O，所以此時n(HNO3) = n(Fe) = × = 0.8 mol，若溶液中溶質為Fe(NO3)3與Fe(NO3)2，則根據(jù)N元素守恒可知，n(HNO3) > 0.8 mol，

綜上，硝酸的物質的量范圍為：0.8 mol1.2 mol，故BCD項正確，A項不符合題意，

答案選A。

練習冊系列答案
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