8．下列不屬于堿的是（　�。�
A．燒堿B．純堿C．熟石灰D．一水合氨

分析 電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽，據(jù)此分析．

解答 解：A、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉電離時生成的陰離子都是氫氧根離子，屬于堿，故A錯誤；
B、純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故B正確；
C、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣電離時生成的陰離子都是氫氧根離子，屬于堿，故C錯誤；
D、一水合氨電離時生成的陰離子都是氫氧根離子，屬于堿，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查物質(zhì)的分類，解答時要分析物質(zhì)的陰陽離子組成，然后再根據(jù)酸堿鹽概念方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是（忽略溶液混合的體積變化）（　　）
①②③④
pH121222
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大
B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①＞②
C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液顯酸性
D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖表示溫度和壓強(qiáng)對平衡狀態(tài)下可逆反應(yīng)2M（g）+N（g）?2Q（g）△H＜0的影響．下列有關(guān)說法正確的是（反應(yīng)容器的體積不變）（　�。�
A．x可能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)
B．x可能表示平衡混合物的密度
C．當(dāng)x表示Q的體積分?jǐn)?shù)時，T2＜T1
D．當(dāng)x表示平衡混合物的物質(zhì)的量時，T2＜T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵與足量Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023
B．由PbO2+4HCl（濃）═PbCl2+Cl2↑+2H2O可確定氧化性：PbO2＞Cl2
C．2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
D．常溫下，用蒸餾水不斷稀釋0.1 mol•L-1醋酸，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于咖啡酸的描述正確的是（　　）
A．與咖啡酸的物質(zhì)類別完全相同（含咖啡酸），且苯環(huán)上只有3個取代基的同分異構(gòu)體（包括順反異構(gòu)）有18種
B．1mol咖啡酸最多可與3molBr2反應(yīng)
C．咖啡酸與       互為同系物
D．1mol咖啡酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生3mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．保護(hù)鋼鐵水閘門可用外接電源陽極保護(hù)法
B．反應(yīng)NH3（g）+HI（g）═NH4I（s）在低溫下可自發(fā)進(jìn)行，則△H＞0，△S＞0
C．常溫下，向0．lmol•L-1CH3COONa溶液中滴加鹽酸，溶液中水的電離程度增大
D．恒溫下進(jìn)行的反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)平衡時，縮小容器體積再達(dá)平衡時，氣體 的顏色比第一次平衡時的深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鎂鋁合金5.1g溶于500mL 1mol/L的鹽酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入過量 NaOH溶液，最終生成5.8g白色沉淀．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．白色沉淀為Mg（OH）2
B．在加入NaOH過程中生成沉淀最多為13.6g
C．生成H2體積為5.6L
D．剛加NaOH 溶液就有沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分，這種試劑是（　�。�
A．NaNO3溶液B．MgC12溶液C．BaC12溶液D．FeC13溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．N2H4（肼）可作用制藥的原料，也可作火箭的燃料．
（1）肼能與酸反應(yīng)．N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反應(yīng)：
①N2H62++H2O?N2H5++H3O+平衡常數(shù)K1
②N2H5++H2O?N2H4+H3O+平衡常數(shù)K2
相同溫度下，上述平衡常數(shù)K2《K1，其主要原因是N2H62+所帶正電荷數(shù)大于N2H5+，更易結(jié)合水電離出的帶負(fù)電的OH-，水解程度更大．
（2）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應(yīng)制備肼，副產(chǎn)物對環(huán)境友好，寫出化學(xué)方程式NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O
（3）已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
反應(yīng)I：N2H4（g）?N2（g）+2H2（g）△H1；
反應(yīng)II：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2．
①△H1＞△H2（填：＜、＞或=）
②7N2H4（g）?8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）△H△H=7△H1+4△H2（用△H1、△H2表示）．
（4）肼還可以制備堿性燃料電池，氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對環(huán)境友好的物質(zhì)．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；若以肼-空氣堿性燃料電池為電源，以NiSO4溶液為電鍍液，在金屬器具上鍍鎳，開始兩極質(zhì)量相等，當(dāng)兩極質(zhì)量之差為1.18g時，至少消耗肼的質(zhì)量為0.16g．

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