18．室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是（忽略溶液混合的體積變化）（　　）
①②③④
pH121222
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大
B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①＞②
C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液顯酸性
D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH=7

分析 表中一水合氨和醋酸都為弱電解質(zhì)，不能完全電離，堿溶液中c（OH-）與酸溶液中c（H+）相等，都為0.01mol/L，鹽酸和氫氧化鈉的濃度均為0.01mol/L，但氨水和醋酸濃度都大于0.01mol/L，以此解答該題．

解答 解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，存在NH3•H2O?NH4++OH-，加入氯化銨晶體，氯化銨電離出銨根離子抑制氨水的電離，所以pH減小，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，加入氯化銨，銨根離子和氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨，pH減小，兩溶液的pH值均減小，故A錯誤；
B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，前者為氨水稀釋后電離程度增大，pH大于10，后者為強(qiáng)電解質(zhì)，pH等于10，所以所得溶液的pH：①＞②，故B正確；
C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液為氯化銨和氨水的溶液，氨水過量，溶液呈堿性，故C錯誤；
D．將溶液②和溶液③等體積混合得到乙酸鈉和乙酸的溶液，乙酸進(jìn)一步電離溶液呈酸性，所以混合后所得溶液pH＜7，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題主要考查了鹽的水解，弱電解質(zhì)電離平衡分析判斷，溶液稀釋等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意pH與離子濃度的關(guān)系，注意混合后溶液中存在的微粒，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．目前已知化合物中數(shù)量、品種最多的是碳的化合物，下列關(guān)于其原因的敘述中不正確的是（　　）
A．碳原子之間，碳原子與其他原子（如氫原子）之間都可以形成4個共價鍵
B．碳原子性質(zhì)活潑，可以與多數(shù)非金屬元素原子形成共價鍵
C．碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成雙鍵和三鍵
D．多個碳原子可以形成長度不同的鏈及環(huán)，且鏈、環(huán)之間又可以相互結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11     Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17
Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10-31       Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
若將濃度均為0.01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+四種離子組成溶液的pH控制在9附近，溶液中四種離子的濃度由大到小排列順序正確是（　�。�
A．Mg2+、Zn2+、Cr3+、Fe3+B．Cr3+、Fe3+、Zn2+、Mg2+
C．Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+D．Zn2+、Mg2+、Cr3+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列變化屬于放熱反應(yīng)的是（　　）
①碳與二氧化碳化合  ②生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰      ③Zn與稀硫酸反應(yīng)
④濃硫酸溶于水      ⑤Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)   ⑥甲烷與氧氣的燃燒．
A．①②④⑥B．①④⑤C．②③⑥D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力．下列敘述正確的是（　　）
A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質(zhì)量為60g
B．火箭發(fā)射時，偏二甲肼（C2H8N2）燃燒生成CO2、N2、H2O
C．偏二甲肼（C2H8N2）中所有原子最外層都達(dá)到8個電子
D．從能量變化看，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽�，它是一種能量很高的烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價鍵，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z
B．陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)
C．圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程均為氧化還原反應(yīng)
D．a一定由W、X兩種元素組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．鉛蓄電池是常見的二次電池，某學(xué)生用鉛蓄電池進(jìn)行下列實驗，如圖所示．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．鉛蓄電池的結(jié)構(gòu)中柵狀極板應(yīng)交替排列
B．鉛蓄電池放電時Pb電極的電極反應(yīng)為：Pb-2e-═Pb2+
C．K閉合時，燒杯中SO42-向c電極遷移
D．K閉合后，若c、d電極的質(zhì)量相差3.2g，則轉(zhuǎn)移的電子可能為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是（　�。�
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D．反應(yīng)物X和Y的總能量一定大于生成物M和N的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列不屬于堿的是（　�。�
A．燒堿B．純堿C．熟石灰D．一水合氨

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