Question

13．下列說法正確的是（　　）

• A． 保護(hù)鋼鐵水閘門可用外接電源陽極保護(hù)法
• B． 反應(yīng)NH₃（g）+HI（g）═NH₄I（s）在低溫下可自發(fā)進(jìn)行，則△H＞0，△S＞0
• C． 常溫下，向0．lmol•L^-1CH₃COONa溶液中滴加鹽酸，溶液中水的電離程度增大
• D． 恒溫下進(jìn)行的反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）達(dá)平衡時(shí)，縮小容器體積再達(dá)平衡時(shí)，氣體 的顏色比第一次平衡時(shí)的深

Answer 1

分析 A．用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)，可防止被氧化；
B．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析，依據(jù)反應(yīng)方程式分析；
C．水部分電離出氫離子、氫氧根離子，CH₃COO^-水解促進(jìn)水的電離，滴加鹽酸，電離出氫離子抑制水的電離；
D．平衡移動(dòng)的影響不及縮小體積的影響，縮小體積各種物質(zhì)的濃度均增大，所以顏色加深．

解答 解：A．犧牲陽極的陰極保護(hù)法是原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護(hù)的原理，是原電池原理的應(yīng)用，利用被保護(hù)的金屬做正極被保護(hù)選擇，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，應(yīng)選擇比鐵活潑的金屬做負(fù)極，在電池內(nèi)電路為陽極，稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故A正確；
B．反應(yīng)NH₃（g）+HI（g）═NH₄I（s），正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足△H-T△S＜0，在低溫下可自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0，故B錯(cuò)誤；
C．CH₃COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，完全電離出鈉離子和乙酸根離子，乙酸根離子水解，促進(jìn)水的電離，在其溶液中滴加鹽酸，鹽酸電離出氫離子和乙酸根離子結(jié)合生成乙酸分子，同時(shí)氫離子濃度增大，抑制水的電離，所以溶液中的水的電離程度減小，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，達(dá)到平衡后縮小容器體積，增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，體積迅速減小，平衡移動(dòng)程度不如體積減小帶來的改變大，所以混合氣體顏色加深，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電化學(xué)腐蝕防護(hù)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、弱電解質(zhì)的電離以及鹽的水解、化學(xué)平衡等方面的知識(shí)，注意把握反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)、影響水的電離平衡因素的分析判斷以及影響化學(xué)平衡的因素，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．