10．有關(guān)pH計(jì)算結(jié)果一定正確的是（　�。�
A．強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋到10n倍，則pH=a+n
B．弱酸pH=a，加水稀釋到10n倍，則pH＜a+n（a+n＜7）
C．強(qiáng)堿pH=b，加水稀釋到10n倍，則pH=b-n
D．弱堿pH=b，加水稀釋到10n倍，則pH=b-n（b-n＞7）

分析 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿在水溶液中完全電離，加水稀釋過(guò)程中導(dǎo)致酸或堿濃度降低，如果加水稀釋到10n倍，稀釋后溶液pH增大n或減小n，稀釋后溶液的pH仍然小于或大于7；
弱酸、弱堿在水溶液中部分電離，加水稀釋過(guò)程中弱酸或弱堿仍然電離，導(dǎo)致稀釋后溶液pH增大或減小n，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．強(qiáng)酸在水溶液中完全電離，如果強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋到10n倍，則pH=a+n＜7，稀釋最大程度接近于7，故A錯(cuò)誤；
B．弱酸在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，如果弱酸pH=a，加水稀釋到10n倍，則pH＜a+n（a+n＜7），故B正確；
C．強(qiáng)堿在水溶液中完全電離，如果強(qiáng)堿pH=b，加水稀釋到10n倍，則pH=b-n＞7，強(qiáng)堿稀釋最大程度溶液PH接近于7，故C錯(cuò)誤；
D．弱堿在水溶液中部分電離，加水稀釋促進(jìn)弱堿電離，如果弱堿pH=b，加水稀釋到10n倍，則pH＞b-n（b-n＞7），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查pH有關(guān)計(jì)算，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意：稀釋溶液接近中性時(shí)要考慮水的電離，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與Cl-的濃度之比為1：6，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．21：5B．2：1C．3：1D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過(guò)量會(huì)使人中毒，國(guó)際上對(duì)食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上．某學(xué)習(xí)小組針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)I】制備NaNO2
該小組查閱資料知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2═2NaNO3
設(shè)計(jì)制備裝置如下（夾持裝置略去）：

（1）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
（2）如果沒(méi)有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NO+O2=2NO2．
（3）甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)．于是在A、B裝置增加了在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶裝置，改進(jìn)后提高了NaNO2的純度．
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】測(cè)定制取的樣品中NaNO2的含量
步驟：
a．在5個(gè)有編號(hào)的帶刻度試管（比色管）中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)色階：
試管編號(hào)①②③④⑤
NaNO2含量/mg•L-1020406080
b．分別稱量0.10g制得的樣品溶于水配成500mL溶液．取5mL待測(cè)液，加入1mL M溶液，再加蒸餾水至10mL振蕩，與標(biāo)準(zhǔn)色階比較．
（4）步驟b中比較結(jié)果是：待測(cè)液顏色與③號(hào)色階相同，則甲同學(xué)制得的樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%．
（5）用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量．設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取5ml待測(cè)液加入維生素C，振蕩，再加入1mlM溶液，加入至蒸餾水10mL，再振蕩，與③好色階對(duì)比紫紅色比③色階淺維生素C可以有效降低NaNO2的含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（　　）
A．$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$B．$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$
C．$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$D．$\frac{115{w}_{2}-84{w}_{1}}{31{w}_{1}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，則固體剩余的質(zhì)量為（　�。�
A．6.4gB．4.8gC．17.6gD．20.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．烷烴的通式可用Cn H（2n+2 ）表示，炔烴的通式可用Cn H（2n-2 ）表示；某氣態(tài)烴在相同狀況下對(duì)空氣的相對(duì)密度為2，此烴的分子式為C4H10，它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH3．某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.875g/L，該烴的分子式為C3H6．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，正確的是（　�。�
A．用干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈外焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色，則溶液中無(wú)K+
B．檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵藥片（主要成分為亞鐵化合物）是否氧化變質(zhì)，使用氯水和硫氰化鉀溶液
C．向某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32-
D．向某溶液X中滴加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，則X中含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)．回答下列問(wèn)題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的
是防止Fe2+被氧化．在配制100mL該溶液的過(guò)程中需要用到的儀器除燒杯，量筒，玻璃棒，托盤天平，藥匙，還必須
用到的主要儀器100mL容量瓶、膠頭滴管．若洗滌時(shí)未將洗液轉(zhuǎn)入，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大
于”、“等于”或“小于”）．，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）．
（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，生成I20.0003mol．
（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液•變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放出熱量．隨后有紅褐色沉淀生成．產(chǎn)生氣泡的原因是Fe3+催化氧化H2O2分解產(chǎn)生O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．乙烯使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色均屬于加成反應(yīng)
B．CH3CH2CH3分子中的3個(gè)碳原子不可能在同一直線上
C．聚氯乙烯、麥芽糖和蛋白質(zhì)均屬于有機(jī)高分子化合物
D．等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量相同

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