【題目】WX、Y、Z為元素周期表中前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大.W的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為3,具有相同的電子層結構;WX的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù);Z元素位于元素周期表的第11列.請回答:

1Z的基態(tài)原子M層的電子排布式為____________________

2W的簡單氫化物分子中W原子的__________軌道與氫原子的__________軌道重疊形成鍵.(填軌道名稱)

3)比較Y的含氧酸的酸性:__________(填“>”或“<”),原因為___________________

4)關于Z的化合物EDTA的結構簡式如下圖)的說法正確的是_____選項字母).

A中所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵

BEDTA中碳原子的雜化軌道類型為、

C的組成元素的第一電離能順序為

D互為等電子體,空間構型均為正四面體形

5)某離子型氫化物的晶胞結構如圖所示:

的配位數(shù)為__________________

是一種儲氫材料,遇水會緩慢反應,該反應的化學方程式為____________

③若該晶胞的密度為,則晶胞的體積為______________

【答案】3s23p63d10 sp3 s HClO2HClO可分別表示為(HO)ClO和(HO)Cl,HClO中的Cl為+1價,而HClO2中的Cl為+3價,正電性更高,導致ClOHO的電子更向Cl偏移,更易電離出H+ BD 3 MgH2+2H2OMg(OH)2+2H2

【解析】

W、X、Y、Z為元素周期表中前四周期原子序數(shù)依次增大的元素,W的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為3,則WN元素;X2+W3-具有相同的電子層結構,這兩種離子核外有10個電子,則XMg元素;Z元素位于元素周期表的第11列,則ZCu元素;Y原子序數(shù)小于29,WX的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù),則YCl元素,據(jù)此分析。

1ZCu元素,基態(tài)原子M層的電子排布式為3s23p63d10

2W的簡單氫化物為NH3,氨氣分子中,原子間形成σ鍵時,發(fā)生重疊的原子軌道分別為sp3雜化軌道和s軌道;

3)同一種元素的含氧酸中,含有非羥基氧原子個數(shù)越多,其酸性越強,HYO2中非羥基O原子個數(shù)是1、HYO中沒有非羥基氧原子,所以酸性HYO2HYO,故答案為>;HClO2HClO可分別表示為(HO)ClO和(HO)Cl,HClO中的Cl為+1價,而HClO2中的Cl為+3價,正電性更高,導致ClOHO的電子更向Cl偏移,更易電離出H+;

4A.[Z(EDTA)]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵和配位鍵,不存在氫鍵,選項A錯誤;

BEDTA中碳原子有2種雜化軌道類型,其中羧基中為sp2、亞甲基中為sp3,選項B正確;

CN原子的2p為半充滿結構,第一電離能最大,選項C錯誤;

D.[Z(EDTA)]SO4的外界離子是硫酸根離子,S的價層電子對數(shù)為4+(6+2-4×2)=4,空間構型為正四面體,選項D正確;

故選BD

5)①離子型氫化物MgH2的晶胞中,每個氫離子連接晶胞中體心上的鎂離子和一個頂點上的鎂離子,共3個鎂離子,所以陰離子的配位數(shù)為3;

MgH2遇水會緩慢反應放出氫氣,反應的化學方程式為:MgH2+2H2OMg(OH)2+2H2↑;

Mg位于頂點和體心,數(shù)目為8×+1=2H位于面心,數(shù)目為:8×=4,則晶胞質量為g,晶胞體積為:cm3=nm3。

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