12．下列有關原子結(jié)構和元素周期律的表述正確的是（　�。�
①原子序數(shù)為15的元素的原子半徑小于N原子半徑
②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
③第二周期第ⅣA族元素的氫化物的穩(wěn)定性大于NH3
④原子序數(shù)為12的元素的最高價氧化物對應水化物的堿性大于Al（OH）3．
A．①②B．①③C．②④D．③④

分析 ①原子序數(shù)為15的元素P，同主族自上而下原子半徑增大；
②同周期中，從左向右非金屬性增強；
③第二周期第ⅣA族元素為碳，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
④原子序數(shù)為12的元素為Mg，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強．

解答 解：①原子序數(shù)為15的元素為P，N、P同主族，自上而下原子半徑增大，故P元素原子半徑較大，故錯誤；
②同周期中，從左向右非金屬性增強，則第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素，故正確；
③第二周期第ⅣA族元素為碳，同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性增強，故氨氣的穩(wěn)定性較強，故錯誤；
④原子序數(shù)為12的元素為Mg，同周期隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，故氫氧化鎂的堿性強于氫氧化鋁，故正確，
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構與元素周期律，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）要除去如表所列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），從（I）中選擇適宜的試劑，從（II）中選擇分離提純的方法，用序號填入表中．
（Ⅰ）試劑：a．濃硫酸  b．氫氧化鈉  c．生石灰  d．水  e．濃溴水
（Ⅱ）方法：A．洗氣   B．分液    C．蒸餾
要提純的物質(zhì)
（雜質(zhì)）		乙醇
（水） 		乙炔（H2S）溴苯
（溴）
選用試劑   
分離方法  1 
（2）以上采用的操作中，B使用的主要玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下：

反應①的化學方程式為H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，反應類型為加成反應，反應②的反應類型為消去反應．
（4）某有機物中各元素的質(zhì)量分數(shù)是：碳49.5%，氫5.20%，氧16.5%，氮28.9%，該有機物的實驗式為C4H5ON2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取SO2
（1）若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是ae（填寫字母）

（2）若用銅與濃硫酸反應制取SO2，如何觀察產(chǎn)物CuSO4的生成待反應混合液冷卻至室溫，轉(zhuǎn)移至盛有蒸餾水的燒杯中，看到溶液呈藍色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關粒子的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．當V[NaOH（aq）]=20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
C．H2A第一步電離的方程式為H2A=HA-+H+
D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．次氯酸鈣在空氣中顯漂白性Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某純凈物由兩種原子構成，則該物質(zhì)（　�。�
A．一定是化合物B．一定是單質(zhì)
C．可能是化合物，也可能是單質(zhì)D．一定是同素異形體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導電能力發(fā)生變化，其電流強度（I）隨加入氨水的體積（V）的變化曲線是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．實驗室用氨氣在加熱下還原氧化銅的方法銅的相對原子質(zhì)量如果選用測定反應物氧化銅和生成物水的質(zhì)量[m（CO）、m（H2O）]時，如圖所示請用下列儀器設計一個簡單實驗方案．
（1）儀器連接的順序（用字母編號表示，儀器可以重復使用）b c a c d；
（2）d 中濃硫酸的作用是吸收未反應的氨，防止空氣中水分和二氧化碳進入裝置c；a發(fā)生反應的化學方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
（2）列出計算銅的原子量的表達式$\frac{18m（CuO）}{m（{H}_{2}O）}$-16．
（3）下列情況將使測得結(jié)果偏大的是AC（填編號）
A．CuO未全部還原為Cu     B．CuO 受潮      C．CuO中混有Cu．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在四大基本反應類型中，置換反應都屬于氧化還原反應，化合反應和分解反應部分屬于氧化還原反應，而復分解反應全部屬于非氧化還原反應．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案