15．某溶液中含有SO42-、CO32-、NH4+、M，且SO42-、CO32-、NH4+離子的物質(zhì)的量之比為1：2：4，則離子M可能是（　　）
A．H+B．K+C．Cl-D．Ba2+

分析 根據(jù)溶液中正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)計(jì)算M的電荷，然后結(jié)合離子反應(yīng)發(fā)生條件判斷．

解答 解：某溶液中含有SO42-、CO32-、NH4+、M，且SO42-、CO32-、NH4+離子的物質(zhì)的量之比為1：2：4，正電荷總數(shù)為：4×1=4，負(fù)電荷總數(shù)為：2×1+2×2=6，則M帶正電荷，由于H+與CO32-不能共存，Ba2+與SO42-、CO32-不能共存，
所以M只能是K+，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列各組烴的混合物，只要總質(zhì)量一定，無論它們按什么比例混合，完全燃燒后生成CO2和H2O都是恒量的是（　�。�
A．C3H6　C2H4B．C2H4　C2H6C．C3H8　C3H6D．C6H6　C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．

（1）C裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，A裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）B裝置中兩電極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是Fe電極不斷溶解，Cu電極上有氣體放出，若用電流表測量反應(yīng)時通過導(dǎo)線的電子流量為0.2mol，則Fe電極的質(zhì)量變化為減少5.6g； Cu極附近溶液的c（H+）（填增大、減小或不變）減�。�
（3）比較A、B、C裝置中Fe片被腐蝕的速率由快到慢的順序是BAC．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．2010年上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好”．下列敘述中不正確的是（　　）
A．世博會期間，處理廢水時加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的懸浮物雜質(zhì)且有殺菌消毒的作用
B．世博會期間，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染
C．世博會中國館--“東方之冠”使用了大量鋼筋混凝土，混凝土是混合物
D．世博停車場安裝光電設(shè)施，可將陽光轉(zhuǎn)化為電能以供應(yīng)照明

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．二甲醚（DME）一種清潔的替代燃料，不含硫，不會形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機(jī)替代燃料．工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應(yīng)如下（復(fù)合催化劑為CuO/ZnO/Al2O3）：
2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7KJ/mol
（1）若反應(yīng)在恒溫、恒壓下進(jìn)行，以下敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CDE（填序號）
A．CO和H2的物質(zhì)的量濃度比是1：2
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C．容器中混合氣體的體積保持不變
D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）600℃時，一步法合成二甲醚過程如下：
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-100.46KJ/mol
2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7KJ/mol
則△H2=-3.78kJ/mol
（3）復(fù)合催化劑的制備方法之一是Na2CO3共沉淀法：制備1mol/L的硝酸銅，硝酸鋅和硝酸鋁的水溶液．然后向盛有去離子水的燒杯中同時滴加混合硝酸鹽溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下攪拌混合．沉淀后過濾，洗滌沉淀物，80℃下干燥12小時，然后500℃下焙燒16小時．
請寫出上述過程中硝酸鋁與Na2CO3水溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質(zhì)溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的正極（填正、負(fù)）極，通DME的電極反應(yīng)為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙．以下敘述錯誤的是（　�。�
A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
B．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
C．管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣
D．管右端棉球外顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．向濃度相同、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL．
（1）在稀釋后的A、B溶液中分別逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸，產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示．

①A曲線表明，在NaOH溶液中通入一定量CO2后，溶液中溶質(zhì)是Na2CO3
（填化學(xué)式），a值為89.6（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
②B曲線表明，當(dāng)0＜V（HCl）≤60時，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl．
（2）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.16mol•L-1，B溶液最多還能吸收CO2體積為134.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．大理石和稀鹽酸反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．金屬鈉投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C．氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+OH-═AlO2-+H2O
D．稀硝酸溶液中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
A．甲烷 B．乙烯
（2）寫出下列方程式：
A  工業(yè)合成氨N2+3H22NH3
B  乙烯與溴的加成CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C  實(shí)驗(yàn)室制備氯氣MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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