Question

7．向濃度相同、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO₂后，再稀釋到100mL．
（1）在稀釋后的A、B溶液中分別逐滴加入0.1mol•L^-1的鹽酸，產(chǎn)生的CO₂體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示．

①A曲線表明，在NaOH溶液中通入一定量CO₂后，溶液中溶質(zhì)是Na₂CO₃
（填化學(xué)式），a值為89.6（標準狀況）．
②B曲線表明，當0＜V（HCl）≤60時，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl．
（2）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.16mol•L^-1，B溶液最多還能吸收CO₂體積為134.4mL（標準狀況）．

Answer 1

分析 （1）①A曲線中0-40mL沒有氣體生成，發(fā)生反應(yīng)Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，40-80mL有氣體生成，發(fā)生NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，根據(jù)反應(yīng)方程式計算分析；
②B曲線中0-60mL沒有氣體生成，60-80mL有氣體生成，沒有氣體發(fā)生的反應(yīng)消耗HCl多，所以當0＜V（HCl）≤60時，發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)還發(fā)生NaOH與鹽酸的反應(yīng)；
（2）A曲線中0-40mL沒有氣體生成，發(fā)生反應(yīng)Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，40-80mL有氣體生成，發(fā)生NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，由Na原子守恒計算NaOH的物質(zhì)的量和濃度；B溶液中繼續(xù)通二氧化碳，最后溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)計算．

解答 解：（1）①A曲線中0-40mL沒有氣體生成，發(fā)生反應(yīng)Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，40-80mL有氣體生成，發(fā)生NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，兩段消耗的鹽酸的體積相同，由方程式的計量數(shù)可知，溶液中的溶質(zhì)為Na₂CO₃，在40-80mL時，鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol•L^-1×0.04L=0.004mol，所以生成的二氧化碳為0.004mol，其體積為0.004mol×22.4L/mol=0.0896L=89.6mL；
故答案為：Na₂CO₃；89.6；
②B曲線中0-60mL沒有氣體生成，60-80mL有氣體生成，沒有氣體發(fā)生的反應(yīng)消耗HCl多，所以當0＜V（HCl）≤60時，發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)還發(fā)生NaOH與鹽酸的反應(yīng)，則當0＜V（HCl）≤60時，發(fā)生的反應(yīng)的方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；
故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；
（2）A曲線中0-40mL沒有氣體生成，發(fā)生反應(yīng)Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，40-80mL有氣體生成，發(fā)生NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，兩個反應(yīng)消耗的鹽酸相同，則兩個反應(yīng)一共消耗的鹽酸為n（HCl）=0.004mol×2=0.008mol，則n（NaCl）=0.008mol，由Na原子守恒可知n（NaOH）=0.008mol，所以c（NaOH）=$\frac{0.008mol}{0.05L}$=0.16mol/L；
0.008molNaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHCO₃需要二氧化碳為0.008mol，B曲線中60-80mL，生成的二氧化碳為0.1mol•L^-1×0.02L=0.002mol，所以若溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉
還需要通入二氧化碳為0.008mol-0.002mol=0.006mol，其體積為0.006mol×22.4L/mol=0.1344L=134.4mL；，
故答案為：0.16；134.4mL．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，側(cè)重分析與計算能力、圖象與反應(yīng)對應(yīng)關(guān)系判斷能力的考查，把握圖中曲線及發(fā)生的反應(yīng)的關(guān)系結(jié)合消耗鹽酸體積判斷CO₂與NaOH反應(yīng)產(chǎn)物是關(guān)鍵，題目難度較大．