Question

【題目】向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示．下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法錯誤的是（ ）
A.醋酸的電離平衡常數(shù)：b點＞a點
B.由水電離出的c（OH）：b點＞c點
C.從a點到b點，混合溶液中可能存在：c（CH3COO﹣）=c（Na+）
D.b點到c點，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，且其電離過程吸熱，溫度越高，醋酸的電離程度越大，其電離常數(shù)越大，故A正確；B．b點酸堿恰好反應生成醋酸鈉，c點氫氧化鈉過量，氫氧化鈉抑制水電離，醋酸鈉促進水電離，所以由水電離出的c（OH﹣）：b點＞c點，故B正確；
C．如果c（CH3COO﹣）=c（Na+），根據(jù)電荷守恒知，溶液中c（OH﹣）=c（H+），醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使其溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量，所以從a點到b點，混合溶液中可能存在：c（CH3COO﹣）=c（Na+），故C正確；
D．從b點到c點，氫氧化鈉過量，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和氫氧化鈉，當氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于醋酸鈉的物質(zhì)的量時，混合溶液中存在：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），故D錯誤；
故選D．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識，掌握當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．