Question

15．某�；瘜W(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙．

（1）寫出儀器X的名稱分液漏斗．
（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開(kāi)分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好．
（3）寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無(wú)色溶液變藍(lán)色．
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象的原因是氯氣中的水蒸氣，為達(dá)到預(yù)期現(xiàn)象，應(yīng)如何改進(jìn)裝置在Ⅱ和Ⅲ之間可加濃硫酸干燥裝置，來(lái)干燥Cl₂．

Answer 1

分析 （1）儀器X的名稱是分液漏斗；
（2）用止水夾夾住C處橡皮管，向分液漏斗中加水，打開(kāi)分液漏斗活塞，根據(jù)液體能否順利流下判斷氣密性情況；
（3）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
（4）氯氣具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此判斷裝置Ⅳ中現(xiàn)象；
（5）干燥的氯氣不具有漂白性，Ⅱ和Ⅲ之間可加干燥裝置．

解答 解：（1）儀器X的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）加入藥品前，檢查I裝置氣密性的操作方法為：用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開(kāi)分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好，
故答案為：橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開(kāi)分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好；
（3）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（4）氯氣具有氧化性，能夠與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以裝置Ⅳ中通入氯氣后，無(wú)色溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2KI=I₂+2KCl，
故答案為：無(wú)色溶液變藍(lán)色； 
（5）干燥的氯氣不具有漂白性，Ⅱ和Ⅲ之間可加干燥裝置，除去氯氣中的水蒸氣，
故答案為：氯氣中的水蒸氣；在Ⅱ和Ⅲ之間可加濃硫酸干燥裝置，來(lái)干燥Cl₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查考查物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，涉及制取氣體的裝置及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，明確氯氣的制備原理及氯氣的化學(xué)性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>