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20．下列有關化學用語表述正確的是（　�。�
A．1H、2H、3H互為同素異形體
B．H2S分子中的化學鍵為非極性共價鍵
C．S2-的結構示意圖：
D．NH4Cl的電子式：

分析 A．同素異形體的研究對象為單質；
B．H2S為共價化合物，只含有極性共價鍵；
C．S2-核外電子數(shù)為18；
D．根據(jù)電子式的書寫方法來回答．

解答 解：A．1H、2H、3H具有相同質子數(shù)、不同中子數(shù)，二者互為同位素，故A錯誤；
B．H2S為共價化合物，只含有極性共價鍵，故B錯誤；
C．S2-核外電子數(shù)為16+2=18，M層應含有8個電子，故S2-的結構示意圖，故C正確；
D．氯化銨的電子式為：，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及同位素、化學鍵、離子結構示意圖、電子式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題有利于提高學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．資料顯示“強酸性或強堿性溶液可使品紅溶液褪色”．某興趣小組探究S02使品紅溶液褪色的原因，實驗如下．
1．探究體現(xiàn)漂白性的主要微粒
實驗一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中．觀察到前者褪色而后者不褪色．
實驗二：
試管中的溶液現(xiàn)象
a.0.1mol/LSO2溶液（pH=2）溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色
b.0.1mol/LNaHSO3溶液（pH=5）溶液立即變淺，約15s后完全褪色
c.0.1mol/LNa2SO3溶液（pH=10）溶液立即褪色
d．pH=10NaOH溶液紅色溶液不變色
e．pH=2H2SO4溶液紅色溶液不變色
（1）SO2水溶液中含$\stackrel{+4}{S}$的微粒有SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-．
（2）NaHS03溶液顯酸性的原因是HSO3-離子存在平衡有電離平衡：HSO3-?H++SO32-，水解平衡：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，溶液顯酸性說明亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度（用化學平衡原理解釋）．
（3）實驗d的目的是證明該實驗條件下氫氧根離子對品紅溶液褪色不產生干擾．
（4）由實驗一、二可知：該實驗條件下，SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是SO32-．
Ⅱ．探究褪色過程的可逆性
（5）甲同學：向a實驗后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時，溶液顏色不變．
乙同學：向a實驗后的無色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10時，生成白色沉淀，溶液變紅．
實驗方案合理的是乙（選填“甲”或“乙”）．結合離子方程式說明其原因是SO32-能使品紅褪色，因為SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，可以排除SO32-的干擾．
（6）丙同學利用SO2的還原性設計并完成了下列實驗，得出結論：該褪色過程是可逆的．
步驟一：


步驟二：
2．驟一，i中反應的化學方程式是SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4．
②將步驟二中的實驗方案補充完整（按步驟一的形式呈現(xiàn)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關系中正確的是（　�。�
A．將AgCl、AgBr飽和溶液等體積混合后，滴加足量的硝酸銀溶液，其主要沉淀物為AgBr
B．常溫下，濃度為0.1mol•L-1的HA溶液（Ka=10-5）pH≈3
C．c（SO32-）相等的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、H2SO3溶液的濃度：c（NaHSO3）＞c（H2SO3）＞c（Na2SO3）
D．25℃時，向10mL0.01mol•L-1KOH溶液中滴加10mL0.01mol•L-1的醋酸溶液后，混合液中：c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各項描述與原電池原理的應用無關的是（　�。�
A．將△H＜0的氧化還原反應設計成原電池，將化學能轉變?yōu)殡娔?/td>
B．輪船水線以下的船殼上，嵌一定數(shù)量的鋅塊，保護船體不被腐蝕
C．在鋅與稀硫酸反應的溶液中加入少量CuSO4，能加快生成H2的速率
D．為了保護地下鋼管不受腐蝕，將它與一定電壓的直流電源的負極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列四組能形成原電池且放電后，正極有金屬析出的是（　　）
A．Cu、Ag、AgNO3溶液B．Zn、Cu、稀硫酸
C．Fe、Zn、CuSO4溶液D．Fe、C、Fe2（SO4）3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質的性質與氫鍵無關的是（　�。�
A．乙醚的沸點B．乙醇在水中的溶解度
C．氨氣極易溶于水D．甲醇的熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．由12C、16O、14N組成的44gCO2和44gN2O中含有的中子數(shù)均為22NA
B．2L 0.5mol/L亞硫氫硫酸鈉溶液中含有的HSO3-離子數(shù)為NA
C．氫氧化鈉與氯氣反應時，生成0.1molNaCl時轉移的電子數(shù)等于0.2NA
D．適當條件下2molSO2與2molO2充分反應，反應體系中最終的氣體分子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質，某同學自制的簡易凈水器中放置物質的順序錯誤，使凈水效果不理想．

（1）請按由上到下的順序重新排列BADC（填字母）．
調整后凈化的鹽水仍含可溶性雜質，他設計了如圖2的除雜流程：
（2）步驟①②都需要進行過濾操作，步驟④需要進行蒸發(fā)結晶操作．
（3）已知試劑X是堿溶液，則沉淀I為Mg（OH）2（寫化學式），下列堿溶液不符合要求的是C（填序號）．
A．氫氧化鈉溶液    B．氫氧化鋇溶液    C．氫氧化鉀溶液    D．氫氧化鈣溶液
（4）步驟②除去氯化鈣的反應方程式CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；步驟③中該同學添加了某溶液，你分析該同學添加的可能是鹽酸；添加該試劑的作用是除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．實驗室從海帶中提取單質碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→萃取
B．不能通過“玻璃棒蘸取某溶液做焰色反應實驗時火焰呈黃色”說明該溶液中含鈉元素
C．配制濃硫酸、濃硝酸的混酸時，應將濃硝酸沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
D．測氯水的pH時，可用干燥潔凈的玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較

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