Question

18．3x+2y．

Answer 1

分析 工業(yè)上黃銅礦（主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的鹽）加硝酸溶解，生成Fe³⁺、Cu²⁺和硫酸根離子；把反應后的溶液分為兩份，與Ba（NO₃）₂溶液，生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)硝酸鋇求出硫酸根離子的物質的量，由元素守恒可得S的物質的量；
另一份加NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化銅沉淀，根據(jù)消耗的NaOH計算Cu、Fe的物質的量，根據(jù)物質的量之比計算X的化學式．

解答 解：工業(yè)上黃銅礦（主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的鹽）加硝酸溶解，生成Fe³⁺、Cu²⁺和硫酸根離子；把反應后的溶液分為兩份，與Ba（NO₃）₂溶液，生成硫酸鋇沉淀，已知n（Ba（NO₃）₂）=0.1L×0.600mol•L^-1=0.06mol，則n（SO₄^2-）=0.06mol，所以原固體中含有n（S）=0.06mol×2=0.12mol；
樣品溶解后剩余的硝酸為2L×1mol/L=2mol，與硝酸反應的氫氧化鈉為2mol，則生成沉淀消耗的NaOH為5.75mol•L^-1×0.2L-1mol=0.3mol，
設11.04g黃銅礦中Fe為xmol，Cu為ymol；
則$\left\{\begin{array}{l}{3x+2y=0.3}\\{56x+64y+32×0.12=11.04}\end{array}\right.$，
解得：x=0.06mol，y=0.06mol；
所以樣品中n（Fe）：n（Cu）：n（S）=0.06：：0.06：0.12=1：1：2，則X的化學式為CuFeS₂；
答：X的化學式為CuFeS₂．

點評 本題考查了復雜化學式的確定，題目難度中等，注意把握原子守恒在計算中的應用，側重于考查學生的分析能力和計算能力．