13．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　�。�
A．紅磷和白磷B．H2O和H2O2
C．3H和2HD．CH3CH2OH和CH3OCH3

分析 A．白磷和紅磷都是P元素的不同單質(zhì)；
B．水和雙氧水為兩種分子式不同的物質(zhì)；
C．3H和2H為氫元素的不同原子；
D．二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同．

解答 解：A．紅磷和白磷互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；
B．H2O和H2O2的分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．3H和2H互為同位素，故C錯(cuò)誤；
D．CH3CH2OH和CH3OCH3分別為乙醇和甲醚，二者具有相同分子式、不同結(jié)構(gòu)，互為同分異構(gòu)體，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大，明確“五同”的概念及區(qū)別為解答關(guān)鍵，注意掌握同分異構(gòu)體的判斷方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有機(jī)化合物的分類不正確的是（　　）
A．苯的同系物B．芳香族化合物C．CH3-CH═CH2烯烴D．
醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氯堿工業(yè)所用的食鹽水中Na2SO4的濃度不能超過5.00g•L-1．工業(yè)上測定食鹽水中Na2SO4濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟Ⅰ：量取10.00mL食鹽水，先加入少量36.5%的濃鹽酸，使溶液呈酸性，再加入足量的三乙醇胺和乙醇混合液，以使食鹽水中Fe3+、Al3+與三乙醇胺形成配離子而不與EDTA（Na2H2Y）反應(yīng)，再加蒸餾水配成100.00mL溶液A；
步驟Ⅱ：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液A，加入0.060 0mol•L-1的BaCl2溶液20.00mL，充分振蕩，用鉻黑T作指示劑，用0.050 0mol•L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ba2+（離子方程式為Ba2++H2Y2-═BaY2-+2H+），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積23.79mL．再重復(fù)以上操作2次，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為23.82mL、23.79mL．
（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸密度為1.18g•mL-1，該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8 mol•L-1．已知：室溫下，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10．若食鹽水中SO42-沉淀完全（濃度小于1×10-6 mol•L-1），則溶液中c（Ba2+）至少為1.0×10-4 mol•L-1．
（2）加入濃鹽酸使溶液呈酸性的原因是防止Fe3+、Al3+水解（不與三乙醇胺反應(yīng)）．
（3）通過計(jì)算確定原食鹽水中Na2SO4的濃度（用g•L-1表示）（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．研究氮及其化合物有十分重要的意義
（1）霧霾天氣與氮的氧化物排放有關(guān)．汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可發(fā)生反應(yīng)．
①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下
分子式/結(jié)構(gòu)式NO/N≡O(shè)CO/C≡O(shè)CO2/O=C=ON2/N≡N
化學(xué)鍵N≡O(shè)C≡O(shè)C=ON≡N
鍵能（KJ/mol）6321072750946
NO（g）和CO（g）發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2NO（g）+2CO（　g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-538kJ/mol
②若反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行，并在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，則下列示意圖不符合題意的是A（填選項(xiàng)序號(hào)）．
（2）NO被氣化為NO2，其他條件不變，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，p1大于p2，溫度高于
800℃時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率幾乎為0的原因是溫度大于800℃時(shí)，逆反應(yīng)程度大，NO2幾乎完全分解．
（3）溫度升高，多數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO+O2?2NO2的化學(xué)反應(yīng)速率卻隨溫度的升高而減�。郴瘜W(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因，查閱資料知2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應(yīng)歷程分兩步：
a、2NO（g）?N2O2（g）（快）　v1正=k1正c2（NO）　　　　v1逆=k1逆c（N2O2）△H1＜0
b、N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢）　v2正=k2正c（N2O2）c（O2）　　　v2逆=k2逆c2（NO2）△H2＜0
k1、k2為速率常數(shù)，溫度升高，速率常數(shù)一般增大．
①?zèng)Q定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）速率的是反應(yīng)是b，反應(yīng)a的活化能E1，反應(yīng)b的活化能E2，E1、E2的大小關(guān)系為E1小于E2（填“大于”、“小于”或“等于”）．根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是c．
a．k2正增大，c（N2O2）增大            b．k2正減小，c（N2O2）減小
c．k2正增大，c（N2O2）減小            d．k2正減小，c（N2O2）增大
②由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v正～c（O2）的關(guān)系可用如圖2表示．當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為A（填字母）．
（4）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)，在氮?dú)庾懔康那闆r下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$、不同溫度對(duì)脫氮率的影響如圖3所示（已知氮?dú)獯呋�原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），則溫度對(duì)脫氮率的影響是300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，而300℃之后，溫度升高脫氮率逐漸減小；300℃之前，反應(yīng)未平衡，反應(yīng)向右進(jìn)行，脫氮率增大，給出合理的解釋：300℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，后升溫平衡逆向移動(dòng)，脫氮率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．
（1）組成氧硫化碳和磷化氫的各元素中，原子半徑最大的元素是P（填元素符號(hào) ）
（2）下列事實(shí)可用于比較C與P兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是b（填字母）．
a．最高正化合價(jià)：P＞C
b．同溫同濃度的兩溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3
c．沸點(diǎn)PH3＞CH4
（3）氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
①已知：常溫下，反應(yīng)II中每吸收1.7g H2S氣體，反應(yīng)放出熱量4.76kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+H2O（l）△H=-95.2KJ/mol．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應(yīng)Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度下，在三個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B2（g）?C（g），其中容器Ⅰ中的反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)平衡．下列說法不正確的是（　�。�
容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol
A（g）B2（g）C（g）C（g）
Ⅰ5000.51.000.4
Ⅱ500ab0.250.4
Ⅲ6000.250.50.250.35
A．容器Ⅰ中的反應(yīng)在前5 min的平均反應(yīng)速率v（A）=0.08 mol•L-1•min-1
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．容器Ⅱ中起始時(shí)a=0.25，b=0.5
D．若起始時(shí)向容器Ⅰ中加入A 0.8 mol、B2 1.6 mol，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．分子式為C5H8O2，與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，且能使溴水褪色的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．8種B．9種C．10種D．11種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置（夾持裝置略去）測定某鐵硫化物（FexSy）的組成，并探究反應(yīng)后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成．
（一）硫化物（FexSy）的組成
實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟Ⅰ如圖連接裝置，檢査裝置氣密性，裝入藥品；
步驟Ⅱ打開分液漏斗旋塞，緩緩滴入水，并點(diǎn)燃酒精噴燈；
步驟Ⅲ當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再改變時(shí)，停止加熱，繼續(xù)通入一段時(shí)間的O2
步驟Ⅳ實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將D中所得溶液加水配制成250mL溶液；

請(qǐng)回答：
（1）儀器a的作用為防止倒吸．
（2）步驟Ⅲ中，停止加熱后還需繼續(xù)通入一段時(shí)間的O2，其目的為使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收．
（3）步驟IV中配制溶液時(shí)所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（4）取25.00mL步驟IV中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為4.66g．則FexSy的化學(xué)式為FeS2．
（5）問題討論：有同學(xué)認(rèn)為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測定反應(yīng)前后干燥管的增重來計(jì)算硫元素的含量．你認(rèn)為此方案否 （填“是”或“否”）合理，原因?yàn)椴糠諷O2被氧化，且空氣中的CO2和水蒸氣可能使干燥管增重．
（二）探究反應(yīng)后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成．
理論推測：溶液中除含有Na2SO4外，還可能含有Na2SO3．
實(shí)驗(yàn)探究：滴定法測定溶液中Na2SO3的含量．
可供選擇的試劑：①0.10mol•L-1KMnO4酸性溶液    ②30%H2O2③0.10mol•L-1KI淀粉溶液
（6）所選試劑為①   （填序號(hào)）；所選試劑應(yīng)裝在酸式  （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
⑦所利用的反應(yīng)原理為2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O       （用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上學(xué)期第三次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用H2可將工業(yè)廢氣中的NO催化還原成N2，其他量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(圖中計(jì)量單位為mol), 則：NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O(g)的△H為（ ）

A．0.5(a+b-c-d)kJ/mol B．0.5(c+a-d-b)kJ/mol

C．0.5(c+d-a-b)kJ/mol D. 0.5(c+d-a-b)kJ/mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案