5．分子式為C5H8O2，與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，且能使溴水褪色的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．8種B．9種C．10種D．11種

分析 能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，說(shuō)明此分子含有羧基，分子式為C5H8O2說(shuō)明此分子含有碳碳雙鍵，然后根據(jù)官能團(tuán)的位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)確定，以此解答該題．

解答 解：由該有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)和組成判斷其含有碳碳雙鍵和羧基，
當(dāng)沒有支鏈時(shí)，其碳骨架有3種：CH2=CH2CH2CH2COOH，CH3CH=CHCH2-COOH，CH3CH2CH=CHCOOH，
有一個(gè)甲基做支鏈的結(jié)構(gòu)有4種：CH2=CH（CH3）CH2COOH，CH2=CHCH（CH3）COOH，（CH3）2CH=CHCOOH，CH3CH=CH（CH3）COOH，
有一個(gè)乙基做支鏈的結(jié)構(gòu)有1種：CH2=C（CH2CH3）COOH，
總共8種．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意羧酸、烯烴的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．已知硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽）可溶于水，在100℃～110℃時(shí)分解，其探究其化學(xué)性質(zhì)，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)．

I．探究莫爾鹽晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物．
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知分解產(chǎn)物中有NH3（填化學(xué)式）．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）．為驗(yàn)證產(chǎn)物的存在，用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連按的合理順序?yàn)椋篈→H→F→D→E→G．
②證明含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是F中有白色沉淀；安全瓶H的作用是防倒吸．
II．為測(cè)定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液．甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖3兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．
甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進(jìn)行滴定．
乙方案（通過(guò)NH4+測(cè)定）：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置如圖所示．取25.00mL樣品溶液溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答：（1）甲方案中的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）乙方案中量氣管中最佳試劑是c．
a．水    b．飽和NaHCO3溶液  c．CCl4       d．飽和NaCl溶液
（3）乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是上下移動(dòng)量氣管（滴定管），使左右兩邊液面相平．
（4）若測(cè)得NH3為VL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則硫酸亞鐵銨純度為$\frac{392V×20}{44.8m}$×100%（列出計(jì)算式，硫酸亞鐵銨的相對(duì)分子質(zhì)量為392 ）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．高聚物Q（）是以烴A為原料經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)合成的：

已知：①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，核磁共振氫譜顯示只有1組峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色
②化合物C和E中含有相同的官能團(tuán)，但個(gè)數(shù)不同．
③
（1）A的分子式C6H12．
（2）C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．B→C的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）寫出由D生成E的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaCl+2H2O．
F→H的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式OHCCH2CH2CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCH2CH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．
（4）H的名稱為丁二酸．
（5）H和I發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為nHOOCCH2CH2COOH+nCH2OHCH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$+（2n-1）H2O．
（6）H的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有2種（不含立體異構(gòu)）．
①屬于鏈狀二元酯
②1mol有機(jī)物與足量新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成2molCu2O
其中，核磁共振氫譜顯示為2組峰的是HCOOCH2CH2OOCH（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（7）已知：HC≡CH+R-CHO→HC≡C-CH（R）-OH（-R為烴基或氫原子）．若由乙炔和甲醛為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備化合物H，其合成路線為HC≡CH+2HCHO$\stackrel{催化劑}{→}$HOCH2C≡C-CH2OH$\stackrel{催化劑}{→}$HOCH2CH2CH2CH2OH$→_{△}^{Cu}$OHCCH2CH2CHO$\stackrel{一定條件}{→}$HOOCCH2CH2COOH．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)試劑}^{反應(yīng)條件}$B$→_{反應(yīng)試劑}^{反應(yīng)條件}$…目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　　）
A．紅磷和白磷B．H2O和H2O2
C．3H和2HD．CH3CH2OH和CH3OCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某有機(jī)物的多種同分異構(gòu)體中，屬于芳香醇的一共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．分子式為C5H12O，不能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究（NH4）2SO4受熱分解產(chǎn)物．
[查閱資料]（NH4）2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同．
[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢査氣密性，A中加入0.03mol （NH4）2SO4，裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL．先通入N2排盡空氣后，關(guān)閉活塞K，于260℃加熱裝置A 一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，打開活塞K繼續(xù)通N2一段時(shí)間，品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00Ml．經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42-，裝置A中（NH4）2SO4完全分解后有固體剩余．
（1）裝置B的作用是吸收NH3（填化學(xué)式）；已知260℃（NH4）2SO4加熱完全分解的產(chǎn)物只有兩種，結(jié)合題中數(shù)據(jù)，寫出該溫度下（NH4）2SO4 分解的化學(xué)方程式（NH4）2SO4 $\frac{\underline{\;260°C\;}}{\;}$NH4HSO4+NH3↑．
（2）滴定前，下列關(guān)于堿式滴定管的操作的正確順序是dbaec（填字母編號(hào)）．
a．盛裝0.2000mol/LNaOH溶液   b．用0.2000mol/LNaOH溶液潤(rùn)洗
c．讀數(shù)、記錄   d．查漏、清洗   e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
（3）加熱后繼續(xù)通入N2的目的是使分解產(chǎn)生的氣體全部逸出被充分吸收．
實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，與400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物．
（4）由題述信息判斷400℃時(shí)（NH4）2SO4加熱分解的產(chǎn)物中一定沒有氧氣的理由是裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-．
（5）400℃時(shí)（NH4）2SO4完全分解后無(wú)固體殘留，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物各只有一種，則氧化產(chǎn)物是N2，還原產(chǎn)物是SO2．
（6）用下列裝置測(cè)定一種分解產(chǎn)物的量．

量氣裝置中收集到的氣體是N2，收集完氣體并恢復(fù)至室溫，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是將量氣管兩邊的液面調(diào)平．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在含c(NH4Cl)＝3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列離子方程式不符合實(shí)際情況的是( )

A．Al3＋＋3NH＋6OH－===Al(OH)3↓＋3NH3·H2O

B．2Al3＋＋NH＋7OH－===2Al(OH)3↓＋NH3·H2O

C．Al3＋＋3NH＋7OH－===AlO＋3NH3·H2O＋2H2O

D．Al3＋＋5NH＋9OH－===5NH3·H2O＋AlO＋7H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆貴州省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨的結(jié)晶水合物)是重要的化工原料和化學(xué)試劑，在空氣中長(zhǎng)期放置會(huì)被氧化而變質(zhì)。某課題小組為了探究莫爾鹽的分解產(chǎn)物，開展了如下實(shí)驗(yàn):

已知:五氧化二磷是酸性干燥劑,假設(shè)干燥管中試劑均足量。

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O分解的部分產(chǎn)物。裝置A的氣密性的檢查方法是 。

①B裝置的作用是 。

②M干燥管中所放的藥品是 。

（2）檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否變質(zhì)的試劑是 (填化學(xué)式)；檢驗(yàn)是否完全變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是 。

（3）實(shí)驗(yàn)室常用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定過(guò)二硫酸銨[(NH4)2S2O8]的純度(過(guò)二硫酸銨的相對(duì)分子量為238，滴定反應(yīng)的離子方程式為：S2O82-+2Fe2+ 2Fe3++2SO42-)。取w g過(guò)二硫酸銨樣品溶于蒸餾水配制成250 mL 溶液。準(zhǔn)確量取20.00 mL配制的溶液于錐形瓶中，用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始讀數(shù)/mL

終點(diǎn)讀數(shù)/mL

Ⅰ

2.50

22.58

Ⅱ

1.00

23.12

Ⅲ

0.00

19.92

①完成上述實(shí)驗(yàn)需要準(zhǔn)確量取20.00 mL過(guò)二硫酸銨溶液,所用儀器的名稱是 。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，樣品的純度為 (用含w、c的代數(shù)式表示)。

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