3．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
B．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時，玻璃棒的作用是引流
C．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶的液面以下
D．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

分析 A．萃取劑的選擇與密度無關；
B．蒸發(fā)時玻璃棒用于攪拌；
C．蒸餾時溫度計用于測量餾分的溫度；
D．分液時應避免液體重新混合而污染．

解答 解：A．萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可，故A錯誤；
B．蒸發(fā)時玻璃棒用于攪拌，防止局部過熱，且蒸發(fā)完畢后可用于轉移固體，故B錯誤；
C．蒸餾時溫度計用于測量餾分的溫度，應位于蒸餾燒瓶的支管口，故C錯誤；
D．分液時應避免液體重新混合而污染，則下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握操作的方法以及注意事項，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在一定溫度下，發(fā)生反應：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)64.050.742.9
請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）
（2）欲提高上述反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是B．
A．提高反應溫度                    B．移出部分CO2
C．加入合適的催化劑                D．減小容器的容積
（3）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO2）=0.006 mol•L-1•min-1，CO的平衡轉化率為60%．
（4）1000℃時，在（2）的平衡體系中，各加0.5molCO和0.5molCO2，v正＞v逆（填“＜”、“＞”或“=”），平衡向正向移動（填“正向”、“逆向”或“不移動”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置如圖，相關物質的沸點見附表）．
附表　相關物質的沸點（101kPa）
物質沸點/℃物質沸點/℃
溴58.81，2-二氯乙烷83.5
苯甲醛179間溴苯甲醛229
其實驗步驟為：
步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃H2SO4干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻．
步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液．有機層用10%NaHCO3溶液洗滌．
步驟3：經(jīng)洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾．
步驟4：減壓蒸餾有機層，收集相應餾分．
（1）實驗裝置中冷凝管的主要作用是冷凝回流，錐形瓶中的溶液應為NaOH．
（2）步驟1所加入的物質中，有一種物質是催化劑，其化學式為AlCl3．
（3）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機層，是為了除去溶于有機層的Br2、HCl（填化學式）．
（4）步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是除去有機相的水．
（5）步驟4中采用減壓蒸餾技術，是為了防止間溴苯甲醛被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液． 已知
①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有 關有機物的沸點：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點/℃34.778.511877.1
請回答：
（1）從實驗安全考慮，B瓶中除了加反應液外，還需加入沸石；若用同位素18O示蹤 法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：CH3CO18OH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H218O 
（2）球形干燥管C的作用是防倒吸．若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液 呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O=HCO3-+OH-；反應結束后D 中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出乙醇；再加入（此空從下列選項中選擇）B，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷B．無水硫酸鈉C．堿石灰D．生石灰
（4）蒸餾時需要的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、接收器、錐形瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小．請回答下列問題：
（1）檢驗FeCl3溶液中陽離子的方法是取少量FeCl3溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明Fe3+存在
（2）FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+FeCl3溶液也常用于腐蝕印刷電路板，反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（3）通過控制條件，將FeCl3水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+，欲使平衡正向移動可采用的方法是b d（填序號）．
a．降溫             b．加水稀釋       c．加入NH4Cl        d．加入NaHCO3
（4）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式6Fe2++6H++ClO3-═6Fe3++Cl-+3H2O．
（5）處理廢水時，發(fā)現(xiàn)FeCl3并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是酸性廢水中的H+會導致氯化鐵不能形成膠體或者膠體非常少，因此不能吸附懸浮物沉降而除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖1為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，④1000mL容量瓶．
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計，冷凝管的進水口是g
（填“f”或“g”）；
（3）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質量分數(shù)為37%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸配制成250mL 0.1mol•L-1的稀鹽酸溶液．裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，圖Ⅱ中的錯誤是缺少玻璃棒引流．
①盛放濃鹽酸溶液的試劑瓶標簽上應印有下列如圖2警示標記中的D．
②在如圖3所示儀器中，配制上述溶液不需要的是C（填如圖相應儀器的序號）；
③根據(jù)計算，本實驗需要量取濃鹽酸的體積為8.3mL，本實驗量筒應使用的是A（在橫線上填寫相應的序號，否則無分，下同）
A．10mL      B．100mL       C．250mL        D．500mL
④在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是AE．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻
⑤若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時應該A．
A．直接轉移到細口試劑瓶中       B．再用膠頭滴管加水，重新定容
C．將此溶液倒掉，重新配制       D．直接貯存于容量瓶中
⑥假設配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應序號）
A．容量瓶中有少量蒸餾水c
B．稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中a
C．配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中b
D．若定容時俯視，所配溶液的物質的量濃度a．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
C．$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
D．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）能判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是CD （填字母序號）．
A．2V逆（H2）=V正（CO）
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E．容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
F、CO、H2、CH3OH的速率之比為1：2：1
（2）CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1，該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）

（3）一定溫度下，將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50%，則：
①該反應的平衡常數(shù)為$\frac{1}{{a}^{2}}$．
②若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2 和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是正向移動 （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；
③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，與原平衡相比，下列有關說法正確的是BC（填字母）．
A．H2的濃度減��；
B．正反應速率加快，逆反應速率也加快；
C．甲醇的物質的量增加；
D．重新平衡時，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大；
（4）圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A＜ C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數(shù)A= C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用降溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．
（5）甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）結構示意圖3，寫出 a處電極上發(fā)生的電極反應式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與社會、生活密切相關．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．用活性炭做凈化劑去除冰箱中異味
B．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料
C．推廣應用燃料“脫硫、脫硝”技術，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染
D．在食品袋中放入盛有CaCl2•6H2O和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質

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