15．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
C．$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

分析 A．使酚酞變紅色的溶液呈堿性；
B．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液可能呈酸性或堿性；
C.$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液呈酸性；
D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能為強(qiáng)堿性或非氧化性酸溶液．

解答 解：A．使酚酞變紅色的溶液呈堿性，堿性條件下Al3+不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液可能呈酸性或堿性，酸性條件下AlO2-、CO32-不能大量存在，故B錯(cuò)誤；
C.$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能為強(qiáng)堿性或非氧化性酸溶液，酸性條件下Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，堿性條件下Fe2+不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，為高考高頻點(diǎn)，明確離子共存條件及離子性質(zhì)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)行了其他有關(guān)實(shí)驗(yàn)．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）裝置E中的現(xiàn)象是黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現(xiàn)無(wú)色液滴．
（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾．
①欲檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+，選用的試劑為硫氰化鉀（KSCN），現(xiàn)象是溶液變紅．
②該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒(méi)有檢測(cè)到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：2Fe3++Fe=3Fe2+．
③在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀褪色，溶液中反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液分生催化分解，不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：
t/min0246810
V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）
B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）
C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
B．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，玻璃棒的作用是引流
C．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入蒸餾燒瓶的液面以下
D．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NO和CO都是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO+2CO═N2+2CO2．對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率
B．壓強(qiáng)增大不影響化學(xué)反應(yīng)速率
C．冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人類(lèi)危害減小
D．無(wú)論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是（　�。�
A．鈉在氯氣中燃燒B．二氧化碳通入澄清的石灰水中
C．氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液D．鋅粒放入稀硫酸中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

7．將含49g H2SO4的某濃硫酸加水，配成500ml溶液．
（1）求所得硫酸的物質(zhì)的量濃度
（2）若將此溶液稀釋成1L溶液，取出0.1L再與65g的鋅反應(yīng)，求可以得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．單質(zhì)Z是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，可由X通過(guò)如圖所示的路線制備．

其中X為Z的氧化物；Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．X可以和氫氟酸反應(yīng)
B．甲烷的穩(wěn)定性比Y強(qiáng)
C．Z是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
D．上述①②③變化過(guò)程中，依次發(fā)生置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能只可以轉(zhuǎn)化為熱能
B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
C．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
D．合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3，當(dāng)N2、H2、NH3濃度相等時(shí)該反應(yīng)達(dá)到了最大限度

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