Question

13．Ⅰ．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①O₂；②Fe；③CaO；④CO₂；⑤H₂SO₄；⑥Ba（OH）₂；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體；⑧硫酸鈉溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu₂（OH）₂CO₃．
（1）按物質(zhì)的樹狀分類法填寫表格的空白處：

分類標準	金屬單質(zhì)	氧化物	溶液	膠體
屬于該類的物質(zhì)	②		⑧⑨

（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有④；上述物質(zhì)中能與鹽酸反應的電解質(zhì)有③⑥⑩（填序號）．
Ⅱ．（1）在 KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O 的反應中，氧化劑是KClO₃，還原產(chǎn)物是HCl，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是5：1．
（2）在反應MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，每生成標準狀況下4.48LCl₂，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）根據(jù)物質(zhì)的分類標準以及分類結果進行判斷物質(zhì)所屬的類別，兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物，分散質(zhì)微粒直徑1-100nm形成的分散系為膠體；
（2）在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質(zhì)；鹽酸是一種強酸具有酸的通性；
Ⅱ．（1）反應中，KClO₃中氯元素化合價由+5價降低為0價，鹽酸中，部分氯元素化合價由-1價升高為0價，以此解答該題；
（2）氧化還原反應中失電子的元素化合價升高，得電子的元素化合價降低，化合價降低數(shù)目=化合價升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．

解答 解：Ⅰ．（1）根據(jù)物質(zhì)的元素組成，可以將物質(zhì)分為純凈物和混合物，純凈物中，根據(jù)組成元素的種類可以將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物，只有一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，如氧氣、鐵，根據(jù)化合物的性質(zhì)，可以將化合物分為酸、堿、鹽、氧化物，如氧化鈣、二氧化碳屬于氧化物，根據(jù)混合物分散質(zhì)微粒直徑的大小，可以將混合物分為溶液（如硫酸鈉溶液、稀硝酸）濁液和膠體（如紅褐色的氫氧化鐵液體）三種，化合物在水溶液或是熔融態(tài)下是否導電，可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，如CaO、H₂SO₄、Ba（OH）₂、Cu₂（OH）₂CO₃屬于電解質(zhì)，故答案為：

分類標準	金屬單質(zhì)	氧化物	溶液	膠體
屬于該類的物質(zhì)		③④		⑦

（2）在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)包括蔗糖、酒精、非金屬氧化物、NH₃等，故為非電解質(zhì)的是④； 電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物，故是電解質(zhì)的是③⑤⑥⑩，其中能和鹽酸反應的是③⑥⑩，
故答案為：④；③⑥⑩；
Ⅱ．（1）反應中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，KClO₃為氧化劑，HCl為還原劑，當有3mol Cl₂生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子，當有1mol Cl₂生成時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為$\frac{5}{3}$mol：$\frac{1}{3}$mol=5：1，
故答案為：KClO₃；HCl；5：1；
（2）氧化還原反應MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，失電子的元素氯元素，化合價升高，得電子的元素錳元素，化合價降低，化合價降低數(shù)目=化合價升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=2mol，所以每生成標準狀況下4.48LCl₂，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$×2=0.4mol，
故答案為：0.4．

點評 本題考查了物質(zhì)分類的依據(jù)和分析判斷、氧化還原反應概念和電子轉(zhuǎn)移等，物質(zhì)組成和性質(zhì)是解題關鍵，題目難度中等．