13.Ⅰ.現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①O2;②Fe;③CaO;④CO2;⑤H2SO4;⑥Ba(OH)2;⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體;⑧硫酸鈉溶液;⑨稀硝酸;⑩Cu2(OH)2CO3
(1)按物質(zhì)的樹狀分類法填寫表格的空白處:
分類標(biāo)準(zhǔn)金屬單質(zhì)氧化物溶液膠體
屬于該類的物質(zhì)⑧⑨
(2)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有④;上述物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng)的電解質(zhì)有③⑥⑩(填序號).
Ⅱ.(1)在 KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應(yīng)中,氧化劑是KClO3,還原產(chǎn)物是HCl,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是5:1.
(2)在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中,每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol.

分析 Ⅰ.(1)根據(jù)物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)以及分類結(jié)果進(jìn)行判斷物質(zhì)所屬的類別,兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物,分散質(zhì)微粒直徑1-100nm形成的分散系為膠體;
(2)在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì);鹽酸是一種強(qiáng)酸具有酸的通性;
Ⅱ.(1)反應(yīng)中,KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià),鹽酸中,部分氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),以此解答該題;
(2)氧化還原反應(yīng)中失電子的元素化合價(jià)升高,得電子的元素化合價(jià)降低,化合價(jià)降低數(shù)目=化合價(jià)升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目.

解答 解:Ⅰ.(1)根據(jù)物質(zhì)的元素組成,可以將物質(zhì)分為純凈物和混合物,純凈物中,根據(jù)組成元素的種類可以將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物,只有一種元素組成的純凈物是單質(zhì),如氧氣、鐵,根據(jù)化合物的性質(zhì),可以將化合物分為酸、堿、鹽、氧化物,如氧化鈣、二氧化碳屬于氧化物,根據(jù)混合物分散質(zhì)微粒直徑的大小,可以將混合物分為溶液(如硫酸鈉溶液、稀硝酸)濁液和膠體(如紅褐色的氫氧化鐵液體)三種,化合物在水溶液或是熔融態(tài)下是否導(dǎo)電,可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì),如CaO、H2SO4、Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3屬于電解質(zhì),故答案為:

分類標(biāo)準(zhǔn)金屬單質(zhì)氧化物溶液膠體
屬于該類的物質(zhì)③④
(2)在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),非電解質(zhì)包括蔗糖、酒精、非金屬氧化物、NH3等,故為非電解質(zhì)的是④; 電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物,故是電解質(zhì)的是③⑤⑥⑩,其中能和鹽酸反應(yīng)的是③⑥⑩,
故答案為:④;③⑥⑩;
Ⅱ.(1)反應(yīng)中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化,KClO3為氧化劑,HCl為還原劑,當(dāng)有3mol Cl2生成時(shí),轉(zhuǎn)移5mol電子,當(dāng)有1mol Cl2生成時(shí),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為$\frac{5}{3}$mol:$\frac{1}{3}$mol=5:1,
故答案為:KClO3;HCl;5:1;
(2)氧化還原反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中,失電子的元素氯元素,化合價(jià)升高,得電子的元素錳元素,化合價(jià)降低,化合價(jià)降低數(shù)目=化合價(jià)升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=2mol,所以每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$×2=0.4mol,
故答案為:0.4.

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)分類的依據(jù)和分析判斷、氧化還原反應(yīng)概念和電子轉(zhuǎn)移等,物質(zhì)組成和性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.500℃、20MPa時(shí),將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3H2+N2?2NH3△H<0.反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示,據(jù)圖判斷下列敘述不正確的是( 。
A.從曲線變化可以看出,反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時(shí)可能采取的措施是使用了催化劑
B.25min時(shí)平衡正向移動但達(dá)到新平衡后 NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡大
C.反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí),N2的平均反應(yīng)速率為0.0625mol•(L•min)-1,H2的轉(zhuǎn)化率為75%
D.從曲線變化可以看出,反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí),采取的措施是分離出0.1mol的氨氣,平衡正向移動

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.實(shí)驗(yàn)室用無水乙酸鈉和堿石灰混合制甲烷:CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$CH4+NaCO2,為了探究甲烷的化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了一下實(shí)驗(yàn),B裝置中的試劑為溴水或酸性 KMnO4溶液,一段時(shí)間后,無水硫酸銅變藍(lán),澄清石灰水渾濁.所需裝置如圖(部分夾持儀器已略去):

(1)寫出H裝置中反應(yīng)的離子方程式:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(2)C裝置中的試劑為濃硫酸,作用是干燥甲烷
(3)實(shí)驗(yàn)測得消耗的CH4和CuO的質(zhì)量比為1:20,則D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH4+4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O
(4)實(shí)驗(yàn)開始前,先在G裝置的大試管上套上黑色紙?zhí),反?yīng)結(jié)束后,取下黑色紙?zhí),使收集滿氣體的試管置于光亮處緩慢反應(yīng)-段時(shí)間,觀察到的現(xiàn)象有:
①試管中有少量白霧,②導(dǎo)管內(nèi)液面上升,③試管內(nèi)的氣體顏色逐漸變淺,④試管內(nèi)有油狀液滴出現(xiàn).
(5)有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法,正確的是B (填字母).
A.若b裝置中的試劑是溴水,溴水無明顯變化,說明CH4不能與鹵家單質(zhì)反應(yīng)
B.B裝B中是酸性高錳酸鉀溶液,溶液無明顯變化,說明通常情況下甲烷難以被強(qiáng)氧化劑氧化
C.硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體粉末變紅,說明甲烷具有氧化性
D.G裝置的大試管取下黑色紙?zhí)缀,光照?qiáng)度越大,CH4與Cl2越易發(fā)生取代反應(yīng)
(6)實(shí)驗(yàn)室還可用碳化鋁(Al4C2)固體與H2O反成制備出反應(yīng)的化學(xué)方程式:Al4C2+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.1.7g的NH3中含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L水含有的分子數(shù)為0.25NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氮?dú)夂蜌錃獾幕旌衔镏兴姆肿訑?shù)為NA
D.常溫下,9.5克MgCl2中含Mg2+ 為0.2 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列說法正確的是( 。
A.金屬鈉著火,可用泡沫滅火器撲滅
B.非金屬氧化物都是酸性氧化物
C.金屬鈉與氧氣反應(yīng),條件不同,則產(chǎn)物不同
D.當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí),可觀察到大量的紅色固體物質(zhì)生成

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.一氯化碘是一種紅棕色液體.不溶于水,溶于乙醇和乙酸,能與KI反應(yīng)生成I2,用于測定油脂中的碘值等(注:碘值表示有機(jī)物中不飽和程度的指標(biāo)).某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘(沸點(diǎn)101℃).回答下列問題:
(1)甲組同學(xué)擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘,已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng),其裝置如圖:

①各裝置連接順序?yàn)锳→C→E→B→D;A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
②B裝置燒瓶需放在冷水中,其目的是防止ICl揮發(fā);D裝置的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣.
③B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl,采取的方法是蒸餾,收集101℃的餾分.
(2)乙組同學(xué)采用最新報(bào)道制一氯化碘的方法,在三頸燒瓶中加人粗碘和鹽酸,控制溫度約50℃,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液,生成一氯化碘,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2+6HCl+NaClO3=6ICl+NaCl+3H2O.
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:
①ICl的氧化性比I2強(qiáng):用濕潤的KI淀粉試紙檢驗(yàn)一氯化碘蒸氣,試紙變藍(lán).
②ICl與乙烯作用發(fā)生加成反應(yīng):在ICl(乙醇溶液)中通入乙烯,溶液褪色.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是( 。
選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ
ANaCl是離子化合物NaCl固體可導(dǎo)電
B原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池需外接電源才能工作
C1-己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高89℃1-己醇和己烷可通過蒸餾初步分離
D乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)乙二酸具有酸性
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列各項(xiàng)中的物質(zhì),能滿足圖中陰影部分關(guān)系的是( 。
ANaClKClK2SO4NH3Cl
BNa2SO4K2SO4KClNH3Cl
CNaClKClNH3ClK2SO4
DNa2SO4K2SO4KCl(NH42SO4
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.將amolCO2氣體緩緩?fù)ㄈ牒琤molCa(OH)2的飽和石灰水中,已知a>b,下列判斷正確的是( 。
A.形成amolCaCO3
B.形成bmolCaCO3
C.可能得到CaCO3沉淀,但沉淀量小于bmol
D.可能最終得到澄清溶液,其中含$\frac{a}{2}$molCa2+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案