Question

18．一氯化碘是一種紅棕色液體．不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與KI反應生成I2，用于測定油脂中的碘值等（注：碘值表示有機物中不飽和程度的指標）．某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘（沸點101℃）．回答下列問題：
（1）甲組同學擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應為放熱反應，其裝置如圖：

①各裝置連接順序為A→C→E→B→D；A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是防止ICl揮發(fā)；D裝置的作用是吸收未反應的氯氣．
③B裝置得到的液態(tài)產物進一步提純可得到較純凈的ICl，采取的方法是蒸餾，收集101℃的餾分．
（2）乙組同學采用最新報道制一氯化碘的方法，在三頸燒瓶中加人粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，則發(fā)生反應的化學方程式為3I₂+6HCl+NaClO₃=6ICl+NaCl+3H₂O．
（3）設計實驗證明：
①ICl的氧化性比I₂強：用濕潤的KI淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍．
②ICl與乙烯作用發(fā)生加成反應：在ICl（乙醇溶液）中通入乙烯，溶液褪色．

Answer 1

分析 （1）用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應，制備ICl，而ICl揮發(fā)，所以B應放在冷水中，最后用氫氧化鈉（D）處理未反應完的氯氣，據(jù)此分析；
（2）粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，根據(jù)氧化還原反應中化合價的升降相等可寫；
（3）①根據(jù)氧化性強的物質制氧化性弱的物質分析；
②一氯化碘是一種紅棕色液體，與乙烯發(fā)生加成反應，則顏色褪去．

解答 解：（1）用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應，制備ICl，而ICl揮發(fā)，所以B應放在冷水中，最后用氫氧化鈉（D）處理未反應完的氯氣，
①則裝置順序為：A→C→E→B→D，A中發(fā)生反應的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：C→E→B→D；MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
②ICl揮發(fā)，所以B應放在冷水中，氫氧化鈉（D）處理未反應完的氯氣；
故答案為：防止ICl揮發(fā)；吸收未反應的氯氣；
③已知：一氯化碘沸點101℃，則B裝置得到的液態(tài)產物進一步蒸餾或蒸餾，收集101℃的餾分可得到較純凈的ICl；
故答案為：蒸餾，收集101℃的餾分；
（2）粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，碘元素總共升2價，氯元素總共降6價，化合價升降應相等，則碘單質應配3，再由原子守恒可得：3I₂+6HCl+NaClO₃=6ICl+NaCl+3H₂O；
故答案為：3I₂+6HCl+NaClO₃=6ICl+NaCl+3H₂O；
（3）①根據(jù)氧化性強的物質制氧化性弱的物質，可用濕潤的KI淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍；
故答案為：用濕潤的KI淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍；
②一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，與乙烯發(fā)生加成反應，則顏色褪去；
故答案為：在ICl（乙醇溶液）中通入乙烯，溶液褪色．

點評 本題考查了物質的制備，涉及氧化還原反應、實驗裝置的選擇、實驗過程的控制，物質的分離提純等知識點，為高考頻點，題目難度中等，注意掌握物質性質靈活運用，善于提取題目的信息．