8．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．乙醇與濃H2SO4共熱170℃B．乙烯使溴水褪色
C．甲苯與濃硫酸、濃硝酸混合D．苯與Cl2一定條件生成六氯環(huán)己烷

分析 有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．乙醇與濃H2SO4共熱到170℃生成乙烯，屬于消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯含有碳碳雙鍵，發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故B錯(cuò)誤；
C．甲苯與濃硫酸、濃硝酸混合生成硝基苯，為取代反應(yīng)，故C正確；
D．苯與Cl2光照生成六氯環(huán)己烷，屬于加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，注意明確常見有機(jī)反應(yīng)類型，熟練掌握取代反應(yīng)與其它反應(yīng)類型的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”．
（1）自18世紀(jì)以來，科學(xué)家們不斷探索元素之謎．通過從局部到系統(tǒng)的研究過程，逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系．下面列出了幾位杰出科學(xué)家的研究工作．
序號①②③④
科學(xué)家紐蘭茲道爾頓德貝萊納尚古爾多
工作發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個(gè)元素是第一個(gè)元素的某種重復(fù)創(chuàng)立 近代原子論，率先開始相對原子質(zhì)量的測定工作發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質(zhì)量為前后兩種元素相對原子質(zhì)量的算術(shù)平均值認(rèn)為 各元素組之間并非毫不相關(guān)，可以用相對原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)
上述科學(xué)家的研究按照時(shí)間先后排序合理的是②③④①（填數(shù)字序號）．
（2）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒�，如圖1所示．

①門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序，同一橫行（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似．結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達(dá)的含義是相對原子質(zhì)量為70的元素，第5列方框中“Te=128？”的問號表達(dá)的含義是懷疑Te的相對原子質(zhì)量不是128．
②到20世紀(jì)初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿．而且，隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化．其本質(zhì)原因是
A（填字母序號）．
A．隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
B．隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化
C．隨著核電荷數(shù)遞增，元素最高正化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化
（3）在現(xiàn)有的元素周期表中有A、B、D、E、X、Y、Z七種短周期元素．X與Y處于同一周期，Y的最高價(jià)氧化物的水化物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng)．Z的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，同條件下相對于氫氣的密度比為35.5．其余信息如圖2所示：
①上述七種元素中，處于第二周期的有C、N（用元素符號表示，下同），X在周期表中的位置是第三周期，第ⅠA族．
②E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，寫出Z元素氣態(tài)氫化物的電子式：．
③B單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；Y單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
④B和D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式分別為H2CO3、HNO3，二者酸性前者弱于（填“強(qiáng)于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金屬性有差異，利用原子結(jié)構(gòu)解釋產(chǎn)生差異的原因：C原子和N原子具有相同電子層，N原子的核電荷數(shù)多于C，N原子半徑小于C，N原子核對最外層電子的吸引作用大于C，故N非金屬性強(qiáng)于C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，向腐蝕后的溶液中（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、H+、Cl-等離子）加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中大量存在的一組離子描述正確的是（　�。�
A．加入過量Fe：Fe2+、Fe3+、Cl-、H+
B．加入過量H2O2和稀鹽酸：Fe3+、Cu2+、H+、Cl-
C．加入過量新制氯水：Fe3+、Cu2+、H+、Cl-
D．加入過量CuO：Fe3+、Cu2+、H+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．石油分餾得到的輕質(zhì)油可通過Pt催化重整脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴．以鏈烴A為原料合成兩種髙分子材料的路線如圖：

已知以下信息：
①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴．
②R-X+R′-X  $\stackrel{Na，20℃}{→}$R-R′（X為鹵素原子，R、R'為烴基）
回答以下問題：
（1）B的名稱為環(huán)己烷；由F生成丁苯橡膠的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（2）E分子中最多有14個(gè)原子共面；J的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）由G生成H的化學(xué)方程式為+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O．
（4）I的同分異構(gòu)體中，能同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有12種（不含立體異構(gòu)）．
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)．
其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備化合物E的合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硝酸鋁[Al（NO3）3]是一種常用媒染劑．工業(yè)上用鋁灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸鋁晶體[Al（NO3）3•9H2O]的流程如圖：

（1）過濾Ⅰ得到的濾渣主要成份是Fe2O3；（填化學(xué)式）
（2）寫出反應(yīng)Ⅰ中生成氣體的反應(yīng)離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）在反應(yīng)Ⅱ中加入稀硝酸存在不足之處是硝酸過量可導(dǎo)致氫氧化鋁溶解，可將加入稀硝酸改為通入二氧化碳；
（4）溫度高于200℃時(shí)，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體（其體積比為4：1），其中一種為紅棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Al（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3+12NO2↑+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．“在2支大小相同的試管中各裝入2～3mL約5%的H2O2溶液，再向其中1支試管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，對比觀察現(xiàn)象．”
Ⅰ．體驗(yàn)H2O2分解的實(shí)驗(yàn)意義
（1）指出本實(shí)驗(yàn)的探究目的：FeCl3對H2O2分解速率的影響
（2）寫出H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（3）在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中，可觀察到溶液中產(chǎn)出大量氣泡；溶液溫度升高；溶液由淺黃色變成棕黃色，最后恢復(fù)為淺黃色．
Ⅱ．探討FeCl3催化H2O2分解的機(jī)理
（4）Fe3+催化H2O2分解時(shí)涉及2步反應(yīng)：
第1步，F(xiàn)e3+氧化H2O2：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
第2步，H2O2氧化Fe2+：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．含有羥基的有機(jī)物稱為醇B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物都是醛
C．苯酚俗稱石炭酸，酸性比碳酸強(qiáng)D．C3H6和C4H8不一定是同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有機(jī)物A、B的分子式均為C11H12O5，A或B在稀硫酸中加熱均能生成C和D．D能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．

已知：
①A、B、C、D均能與 NaHCO3反應(yīng)；
②只有A、C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且核磁共振氫譜均顯示苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
③C為六元環(huán)狀化臺物．
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)D→H 的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)； D→F的反應(yīng)條件為Cu、O2加熱；F中官能團(tuán)的名稱為醛基和羧基．
（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）D→G的化學(xué)方程式為2HOCH2CH2CH2COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（4）B在NaOH溶液中共熱的化學(xué)方程式為．
（5）C的同分異構(gòu)體有很多種，寫出同時(shí)滿足下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解
③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量均為6g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氫氣速率最快的是（　�。�
A．400mL 2mol/L HClB．300mL 2mol/L H2SO4
C．100mL 3mol/L HNO3D．500mL 18.4mol/L H2SO4

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同步練習(xí)冊答案