1.有機(jī)物A、B的分子式均為C11H12O5,A或B在稀硫酸中加熱均能生成C和D.D能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系.

已知:
①A、B、C、D均能與 NaHCO3反應(yīng);
②只有A、C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且核磁共振氫譜均顯示苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;
③C為六元環(huán)狀化臺(tái)物.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)反應(yīng)D→H 的反應(yīng)類型為消去反應(yīng); D→F的反應(yīng)條件為Cu、O2加熱;F中官能團(tuán)的名稱為醛基和羧基.
(2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式
(3)D→G的化學(xué)方程式為2HOCH2CH2CH2COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O.
(4)B在NaOH溶液中共熱的化學(xué)方程式為
(5)C的同分異構(gòu)體有很多種,寫出同時(shí)滿足下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解
③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種.

分析 A、B、C、D能與NaHCO3反應(yīng),則均含有-COOH,其中A、C能遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),A、C結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,C為六元環(huán)狀化臺(tái)物,說明含有苯環(huán),由D的分子式可知C含有6個(gè)C原子,由D、H分子式可知D分子內(nèi)脫去1分子水生成H,則H為CH2=CHCH2COOH,D為HOCH2CH2CH2COOH,H發(fā)生加聚反應(yīng)生成I為,由D與F的分子式可知D分子去掉2個(gè)H原子生成F,則F為OHCCH2CH2COOH,由D、E分子式可知D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E,則E為,由D為HOCH2CH2CH2COOH可知,2分子D發(fā)生酯化反應(yīng),脫去2分子水形成環(huán)酯,則G為.A在稀硫酸中生成C和D,因?yàn)镈的分子式為C4H8O3,故C中含有苯環(huán),且有6個(gè)碳原子,由C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)可知C中苯環(huán)上有羥基,能與NaHCO3反應(yīng)可知C中含有羧基,由苯環(huán)上有兩種氫原子可知羧基在苯環(huán)上位于羥基的對(duì)位,故C為,則A為,A、B的分子式均為C11H12O5,則B在稀H2SO4中加熱也能生成C和D,由C、D的結(jié)構(gòu)簡式及B能與NaHCO3反應(yīng),可得出B的結(jié)構(gòu)簡式為,據(jù)此解答.

解答 解:(1)根據(jù)以上分析,反應(yīng)D→H為D分子內(nèi)脫去1分子水生成H,則反應(yīng)類型為消去反應(yīng);D為HOCH2CH2CH2COOH,F(xiàn)為OHCCH2CH2COOH,則D→F的反應(yīng)條件為Cu、O2加熱;F中官能團(tuán)的名稱為醛基和羧基,故答案:消去反應(yīng);Cu、O2加熱;醛基和羧基;
(2)根據(jù)以上分析,C的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(3)D為HOCH2CH2CH2COOH,G為則2分子D發(fā)生酯化反應(yīng),脫去2分子水形成環(huán)酯G,所以D→G的化學(xué)方程式為:2HOCH2CH2CH2COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O,故答案為:2HOCH2CH2CH2COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O;
(4)根據(jù)以上分析,B為,所以B在NaOH溶液中共熱的化學(xué)方程式為:,故答案為:
(5)根據(jù)以上分析,C的結(jié)構(gòu)簡式為,①能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解,說明含有醛基;③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種,說明結(jié)構(gòu)對(duì)稱,所以滿足要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)推斷與合成,涉及酯、醇、醛等性質(zhì)以及學(xué)生根據(jù)信息給予獲取知識(shí)的能力,是對(duì)有機(jī)化合物知識(shí)的綜合考查,能較好的考查考生的閱讀力和思維能力,利用給予的信息確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)是本題關(guān)鍵之處,注意根據(jù)反應(yīng)條件及分子式進(jìn)行進(jìn)行推斷,是高考熱點(diǎn)題型,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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7.下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
A.C與水蒸氣高溫下制取水煤氣B.鋁與稀鹽酸
C.鋁熱反應(yīng)D.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)

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8.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是(  )
A.乙醇與濃H2SO4共熱170℃B.乙烯使溴水褪色
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5.下列大小比較不正確的是( 。
A.熔沸點(diǎn):S<NaCl<SiO2
B.酸性:HNO2<HNO3;H3PO4<H2SO4
C.鍵角:H2O中H-O-H<NH3中H-N-H<CH4中H-C-H
D.鍵長:C-H<O-H

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12.下列生活、生產(chǎn)中所采取措施的目的與反應(yīng)速率無關(guān)的是( 。
A.在食品中加入著色劑B.輪船船身裝鋅塊防腐
C.在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置抗氧化劑D.燃煤發(fā)電時(shí)用煤粉代替煤塊

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6.紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g).反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)).根據(jù)圖回答下列問題:
PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ•mol-1
(1)上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng).壓強(qiáng)P1時(shí),在密閉容器中加入0.80mol PCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol,其分解率α1等于25%;若體系壓強(qiáng)由P1升高到P2,平衡時(shí)PCl5的分解率為α2,α2小于α1(填“大于”、“小于”或“等于”).
(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=-399kJ•mol-1
(4)PCl5與足量水充分反應(yīng),最終生成兩種酸,其化學(xué)方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl.

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13.火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)N2O4.已知:①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1   ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2   ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048kJ/mol
(1)上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1,
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.則16g液態(tài)肼與液態(tài)N2O4反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是612kJ.
(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染.
(4)合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備,其主要反應(yīng)為:
CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g) 已知,破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如表所示:
化學(xué)鍵C-HO-HC=OH-H
吸收熱量(kJ/mol)414464803436
試通過計(jì)算得出該反應(yīng)的△H=+162 kJ/mol.

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10.研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化對(duì)研究能源問題有很大的幫助,請(qǐng)回答以下問題.
(1)利用芒硝(Na2 SO4•10H2O)的分解能把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,起到蓄熱的作用.
已知:Na2 SO4•10H2O(s)═Na2 SO4(s)+10H2O(1)△H=QkJ/mol,則Q>0.(填“>”、“<”或“=”)
(2)乙硼烷(B2H6)是一種高能燃料,已知25℃、101KPa 時(shí),0.3mol B2 H6(g)在O2中完全燃燒,生成B2O3(s)和H2O(1),放出649.5kJ熱量.B2H6(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol.
(3)已知在25℃、101kPa時(shí):
①C(石墨)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H1=-111kJ/mol
②C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H 2=-394kJ/mol
則CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.X、Y、Z、W均為短周期主族元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(常溫下,濃度均為0.1mol•L-1)的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是
(  )
A.簡單離子半徑:W>Z>Y>XB.簡單氫化物穩(wěn)定性:X>Z>W(wǎng)
C.制造鎂合金時(shí)可以用X2作保護(hù)氣D.化合物Y2Z2中存在離子鍵和共價(jià)鍵

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