12．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，由此可知（　�。�
WX
YZ
A．離子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y
C．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中，Z的熔點最高
D．X元素的一種氫化物含極性鍵和非極性鍵

分析 由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、W處于第二周期，Z、Z處于第三周期，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，其最外層電子為6，則X為O元素，可推知W為N元素、Y為S元素、Z為Cl元素，結(jié)合元素周期律與元素單質(zhì)化合物性質(zhì)解答．

解答 解：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、W處于第二周期，Z、Z處于第三周期，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，其最外層電子為6，則X為O元素，可推知W為N元素、Y為S元素、Z為Cl元素，
A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故A錯誤；
B．非金屬性Cl＞S，則Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y，酸不是最高價含氧酸時不一定，故B錯誤；
C．X的氫化物中含氫鍵，熔點最高，故C錯誤；
D．X元素的一種氫化物為過氧化氫，含O-H極性鍵和O-O非極性鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置推斷元素為解答本題的關(guān)鍵，X為推斷的突破口，注意周期律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組有機物的鑒別（括號內(nèi)為鑒別試劑）不合理的是（　�。�
A．苯、甲苯、溴乙烷（酸性高錳酸鉀溶液）B．乙醇、乙醛、乙酸（新制Cu（OH）2）
C．苯、乙醇、四氯化碳（溴水）D．苯、己烷、苯酚溶液（濃溴水）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．溫度為T 時，將0.40mol A氣體充入2.0L固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A（g）═2B（g）；△H＞0，經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�
時間/s020406080100
n（A）/mol0.40-0.20--0.10
n（B）/mol0.000.24-0.520.600.60
A．0～40 s的平均反應(yīng)速率v（B）=0.01 mol•L-1•s-1
B．80 s時容器中混合氣體的密度小于40 s時混合氣體的密度
C．其他條件不變，加入合適的催化劑，0～80 s時間段內(nèi)v（A）＞0.001 875 mol•L-1•s-1
D．反應(yīng)達到最大限度后，增加A的濃度，B的生成速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素．回答下列問題：
（1）C、N、O三種元素中電負性最小的是C．（填元素符號），寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式（簡寫）[Ar]3d64S2．
（2）如圖1所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結(jié)構(gòu)式．血紅素中N原子的雜化方式有sp2、sp3，在如圖2的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵．

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞FeO  （填“＜”或“＞”）．
（4）根據(jù)等電子原理，寫出CN-的電子式，1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為4，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：3．

（6）現(xiàn)有兩種組成皆為TiCl3.6H2O的晶體，其中 Ti3+的配位數(shù)均為6，但一種為紫色，
另一種為綠色．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，進行實驗：
①兩種配合物晶體各取1mol配成待測溶液；
②分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
③沉淀完全后分別過濾、洗滌、干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀為3mol，綠色晶體的水溶液反應(yīng)得到的白色沉淀為2mol．則綠色晶體的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．單質(zhì)鈉放入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某小組同學(xué)在實驗室研究Al與CuCl2溶液的反應(yīng)．
實驗操作實驗現(xiàn)象
ⅰ．紅色物質(zhì)附著于鋁片表面
ⅱ．大量無色氣體從紅色物質(zhì)表面逸出，放出大量的熱
ⅲ．燒杯底部出現(xiàn)白色沉淀
（1）現(xiàn)象ⅰ中的紅色物質(zhì)是Cu．
（2）經(jīng)檢驗現(xiàn)象ⅱ中的無色氣體為氫氣．
①甲認為Al與H+反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣，用離子方程式表示溶液中存在大量H+的原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．
②氫氣從紅色物質(zhì)表面逸出的原因是Cu和Al在酸性條件下形成原電池，Cu為正極，H+在正極表面得電子生成氫氣．
（3）探究白色沉淀的化學(xué)成分．
查閱資料：Cu+可與濃氨水反應(yīng)生成Cu（NH3）2+（無色），該無色物質(zhì)在空氣中易被氧化變?yōu)樗{色．乙認為白色沉淀可能是CuCl，并通過實驗證明其猜測正確，實驗步驟如下：
a．取白色沉淀，充分洗滌；
b．向其中加入濃氨水，沉淀溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份；
c．取其中一份無色溶液…
d．將另一份無色溶液放置于空氣中，一段時間后，溶液變?yōu)樗{色．
①步驟c的實驗方案是加入足量的稀硝酸，再滴加幾滴硝酸銀溶液．
②用化學(xué)平衡移動原理解釋CuCl溶于濃氨水的原因CuCl在水溶液中存在平衡：CuCl（s）?Cu+（aq）+Cl-（aq），加入濃氨水，濃氨水與Cu+反應(yīng)生成Cu（NH3）2+，Cu+濃度減小，平衡正向移動，促進CuCl溶解．
（4）探究CuCl產(chǎn)生的原因．
①丙猜測可能是Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl，因為Cu具有還原性．
②取Cu粉與1mol/L CuCl2溶液混合，無白色沉淀產(chǎn)生，丙再次分析Al與CuCl2溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，改進實驗方案，證明了Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl，改進之處是加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)2CO（g）→2C（s）+O2（g）；△H＞0不能自發(fā)進行，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢宰园l(fā)
B．粗銅電解精煉時，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相同
C．體積均為10mL pH均為2的鹽酸與醋酸，分別加入0.1g Zn，最終醋酸產(chǎn)生的H2多
D．一定條件下反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡時，v（NO2）逆=2v（N2O4）正

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在0.1mol•L-1的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
B．c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
C．c（H+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．室溫下滴加NaOH溶液至溶液呈中性后：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．酸性強弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3

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