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12．四種短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，其中A與C，B與D同主族．常溫下A的單質是密度最小的氣體；B的最高正價與最低負價的代數和為0．下列判斷正確的是（　�。�
A．A、C兩種元素組成的化合物CA為共價化合物
B．B元素可形成多種同素異形體
C．C元素存在多種核素
D．D的氧化物是兩性氧化物

分析 四種短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，常溫下A的單質是密度最小的氣體，則A為H元素；由于A與C，B與D同主族，則C為Na，又由于B的最高正價與最低負價的代數和為0，可推知B為碳元素、D為Si．

解答 解：四種短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，常溫下A的單質是密度最小的氣體，則A為H元素；由于A與C，B與D同主族，則C為Na，又由于B的最高正價與最低負價的代數和為0，可推知B為碳元素、D為Si．
A．A、C兩種元素組成的化合物NaH為離子化合物，故A錯誤；
B．B為碳元素，可以形成金剛石、石墨、C60等多種同素異形體，故B正確；
C．C為Na元素，只有一種核素，故C錯誤；
D．D的氧化物是的二氧化硅，屬于酸性氧化物，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，注意對基礎知識的理解掌握，A中金屬氫化物在中學中基本不涉及，值得注意．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．單質能與水反應生成強堿的金屬元素都在ⅠA族
B．L層上的電子數為奇數的元素一定是主族元素
C．稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8
D．元素周期表有18個縱行，分列16個族，即7個主族、8個副族和一個零族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對化學反應的速率和限度的敘述正確的是（　�。�
A．增加某一反應物的用量一定能夠加快該反應的速率
B．化學反應的限度是不可改變的
C．化學反應進行的時間越長該反應的限度越大
D．化學反應達到限度時，正逆反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某芳香族化合物A的結構簡式是，A在一定條件下有如圖所示的轉化關系．已知E分子式為C9H8O2．

（1）關于上述各步轉化中，一定不涉及到的反應類型是a．
a．加成反應   b．消去反應   c．取代反應   d．氧化反應
（2）D的結構簡式是，若E能使溴的四氯化碳溶液褪色，還能與NaHCO3溶液反應生成F，欲由A通過一步反應得到F，該反應的化學方程式是．
（3）若E中除苯環(huán)外，還含有一個六元環(huán)，則C→E的化學方程式是：，寫出所有符合下列要求的E的同分異構體的結構簡式：、．
①分子中苯環(huán)上有三個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種
②1mol該有機物與足量銀氨溶液反應能產生4mol Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鎂、鋁單質的化學性質以相似性為主，但也存在某些較大差異性，下列物質能用于證明二者存在較大差異性的是（　�。�
①CO2　       ②鹽酸　      ③NaOH溶液　     ④水．
A．①④B．②③C．①③D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A、B、C、D為短周期元素，且只有A、D為非金屬元素．A的氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅．B、C、D的最高價氧化物對應水化物相互之間能夠兩兩反應，且D原子最外層電子數是C原子最外層電子數的2倍．B、E元素同主族，且原子序數相差8．
（1）E在元素周期表中的位置：第四周期IA族，寫出E的最高價氧化物對應水化物與C的單質反應的化學方程式：2KOH+2Al+2 H2O=2 KAlO2+3 H2↑．
（2）A的氫化物溶于水后的電離方程式為NH3•H2O NH4++OH-；實驗室制備A的氫化物的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）B單質在空氣中燃燒后的產物為Na2O2，產物中存在的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵，寫出該產物和水反應的離子方程式：2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無色氣體，密度為0.9159g/cm3，熔點為-97.73℃，沸點為-24.2℃，18℃時在水中的溶解度為280mL/mL水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．在實驗室里可用下圖裝置制造一氯甲烷：制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸．
試填寫下列空白：
（1）制備一氯甲烷的化學方程式CH3OH+HCl$→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl+H2O，其反應類型屬于取代反應；
（2）裝置b的作用是防止倒吸，保證安全；
（3）已知鹵代烴能發(fā)生堿性水解，轉化為醇．裝置e中可能發(fā)生的反應方程為CH3Cl+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3OH+NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（4）檢驗氣體產物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點燃CH3Cl氣體，火焰呈藍綠色（燃燒產物中含氯產物只有HCl）．則CH3Cl燃燒的化學方程式是2CH3Cl+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl；
（5）實驗中實際按甲醇和濃鹽酸1：2（物質量之比）進行反應的理由是可使甲醇充分反應，轉化成一氯甲烷；
（6）某學生在關閉活塞x的情況下做此實驗時發(fā)現，收集到一定體積的氣體產物所消耗的甲醇濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是醇沸點較低（64.7℃），受熱時易揮發(fā)，致使一部分未反應而逸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數為a，且A3+與Bn-的核外電子排布完全相同，則元素B的核電荷數為（　�。�
A．a-n-3B．a+n+3C．a+n-3D．a-n+3

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．現有某地含硫酸的酸雨水樣1m3，其中C（H+）=0.005mol/L，若用生石灰處理該水樣至中性，理論上需生石灰多少千克？

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