4．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A稀HNO3中加入過量的Fe 粉，充分反應(yīng)后，滴入KSCN 溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe 氧化為Fe3+
B某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通過澄清石灰水有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是K2CO3
C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性
DAl 箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密了氧化膜
A．AB．BC．CD．D

分析 A．稀HNO3中加入過量的Fe 粉，反應(yīng)生成硝酸亞鐵；
B．無色無味氣體為二氧化碳；
C．氨水中一水合氨電離出氫氧根離子，顯堿性；
D．Al與稀硝酸反應(yīng)生成NO．

解答 解：A．稀HNO3中加入過量的Fe 粉，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，則充分反應(yīng)后，滴入KSCN 溶液，無現(xiàn)象，故A錯誤；
B．無色無味氣體為二氧化碳，則該鉀鹽是K2CO3或KHCO3，或二者的混合物，故B錯誤；
C．氨水中一水合氨電離出氫氧根離子，顯堿性，則用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色，故C正確；
D．Al與稀硝酸反應(yīng)生成NO，有氣泡生成，而Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．氯化鐵和氯化銅溶于足量水形成的溶液中含有0.8mol氯離子，且溶液中銅元素物質(zhì)的量為鐵元素的一半．現(xiàn)要使原溶液中的金屬陽離子都轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，需加鐵粉（　�。�
A．5.6gB．11.2gC．16.8gD．22.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖．

請回答下列問題：
（1）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3，當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.4g，甲池中理論上消耗O2的體積為0.28L（標準狀況下），此時丙池中析出1.6g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是B、D（填序號）
A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液D．AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”．并能以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品．為提高原料的利用率，節(jié)能降耗．設(shè)計如圖1所示工藝流程，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標出．

（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2Cl-+2H2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是B （填序號）．
①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液
A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤
（3）圖中NaOII溶液的質(zhì)量分數(shù)a%、b%、c%，由大到小的順序為c%＞a%＞b%．
（4）氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽．已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種鈉鹽溶液pH如表，下列說法不正確的是BD（填序號）．
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
C．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO
D．四種鹽的陰離子結(jié)合H+能力最強的是HCO3-
（5）若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽58.5t．
（6）氯堿工業(yè)產(chǎn)品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖2．寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO．
（7）氮氣和氬氣是兩種化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定的氣體．鎂還原TiCl4的反應(yīng)中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣．試用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不選用氮氣的原因：3Mg+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg3N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知甲醇、乙醇都是重要的有機化工原料，回答下列問題：
（1）圖是一個乙醇燃料電池常溫工作原理示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極．工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，則下列說法正確的是C．
A．M電極的材料是石墨
B．若乙池中某一電極質(zhì)量增加4.32g時，理論上消耗氧氣為448mL
C．在此過程中，甲池中OH-向通乙醇的一極移動
D．在此過程中，乙池溶液中電子從M電極向N電極移動
（2）寫出乙醇燃料電池正極的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）已知：甲醇脫水反應(yīng)   ①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1
甲醇制烯烴反應(yīng) ②2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2
乙醇異構(gòu)化反應(yīng) ③CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的?△H=△H1-△H2-△H3（用含△H1、△H2、△H3表示）．
（4）工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇．甲醇制備的相關(guān)信息如表：
化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)平衡常數(shù)數(shù)值
500℃800℃
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K32.50.375
①據(jù)表信息推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，K3=K1K2用K1、K2表示）．
②反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）．

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9．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)前后能量變化如圖所示的是（　�。�
A．氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)
B．金屬鎂與鹽酸的反應(yīng)
C．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)

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16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q； r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中抑菌成分；25℃時，0.01mol/L的v溶液中：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10-10．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑的大�。篨＜Y＜Z＜W
B．元素的非金屬性：Y＞W(wǎng)＞X
C．t中只含離子鍵
D．v能抑制水的電離而u能促進水的電離

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13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、n、r是由這些元素組成的化合物，p、q分別是元素W、Z的氣體單質(zhì)．r溶液是實驗室中常見試劑，常溫下0.1mol•L-1r溶液的pH為13．工業(yè)上制備r和q的反應(yīng)如圖．下列說法正確的是（　　）
A．W、與X、Y、Z形成的化合物均是共價化合物
B．簡單離子半徑：Z＞Y＞X
C．X、Y、Z形成的化合物水溶液一定呈堿性
D．X、Y形成的化合物一定含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知NO2與以SO2能發(fā)生反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）．
（1）上述反應(yīng)涉及的四種氧化物中，SO3、SO2（填化學(xué)式）屬于酸性氧化物．
（2）已知：
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1=-113.0kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H2=-196.6kJ•mol-1
則NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8KJ/mol
（3）在一恒容密閉容器中，改變原料氣配比[n0（NO2）：n0（SO2）]進行多組實驗（每次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a（NO2）]．部分實驗結(jié)果如圖所示．
①當(dāng)容器內(nèi)d（填字母）不再隨時間的變化而改變時，可以判斷反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)．
a．氣體的壓強      b．氣體的平均摩爾質(zhì)量     c．氣體的密度      d．NO2的體積分數(shù)
②若A點對應(yīng)的實驗中，SO2（g）的起始濃度為c0mol/L，經(jīng)過t min后反應(yīng)達到平衡，則反應(yīng)從起始至t min 內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=$\frac{{c}_{0}}{5t}$mol/（L•min）．
③若要使圖中C點的平衡狀態(tài)變?yōu)锽 點的平衡狀態(tài)，則應(yīng)采取的措施是將NO2和SO2的物質(zhì)的量之比調(diào)節(jié)為1：1，若要使圖中A點的平衡狀態(tài)變?yōu)锽 點的平衡狀態(tài)，則應(yīng)采取的措施是將NO2和SO2物質(zhì)的量之比調(diào)節(jié)為1：1的同時降低溫度．
（4）將NO2與SO2的混合氣體[n0（NO2）：n0（SO2）=1]通入2mL0.1mol/L氯化鋇溶液中，只生成一種白色沉淀物M，M的化學(xué)式為BaSO4，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀（Ba2+的濃度等于1.0×10-5mol/L），通入的混合氣體在標準狀況下的體積約為8.96×10-6L．（M的Ksp=1.0×10-9）

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