9．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)前后能量變化如圖所示的是（　　）
A．氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)
B．金屬鎂與鹽酸的反應(yīng)
C．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)

分析 有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，一定為氧化還原反應(yīng)；由能量變化圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱的氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．金屬鎂與鹽酸的反應(yīng)，氫離子的化合價(jià)降低，Mg的化合價(jià)升高，又該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，滿足條件，故B選；
C．高溫下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C不選；
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則不是氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意判斷圖中能量變化及常見(jiàn)的吸熱、放熱反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．縱觀古今，化學(xué)與生活有著密切聯(lián)系．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“梨花淡自柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
B．制作煙花的過(guò)程中常加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑煙花放出五彩繽紛的顏色
C．草莓棚中使用的“吊帶式二氧化碳?xì)夥省钡闹饕煞挚梢允翘妓徕}
D．《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實(shí)驗(yàn)方法可用來(lái)分離乙酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A-J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑．回答下列問(wèn)題：

（1）B的電子式為，
（2）已知D與G反應(yīng)生成ImolE放出的熱量為aKJ，請(qǐng)寫出表示D與H2SO4中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-akJ/mol．
（3）寫出反應(yīng)②離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑寫出反應(yīng)⑤離子方程式2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）常溫下以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液2L，則在陰（填“陰或陽(yáng)”）極附近溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，若用F、C組成燃料電池（熔融K2CO3做電解質(zhì)）供電，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-；，
（5）BaSO4的Ksp=1.0×10-10．BaCl2溶液與H2SO4溶液混合可形成沉淀，現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與H2SO4溶液混合，若BaCl2溶液的濃度為4.0×10 -6mol/L，則生成沉淀所需H2SO4溶液的PH最大為3.7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．醋酸鎳[（CH3COO）2Ni]是一種重要的化工原料．一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料制取醋酸鎳的工藝流程圖如圖1：

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如表：
金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Al3+3.05.0
Ni2+6.79.5
物質(zhì)20℃時(shí)溶解性（H2O）
CaSO4微溶
NiF可溶
CaF難溶
NiCO3Ksp=1.0×10-6
（1）NH4F的電子式為
（2）將含鎳原料粉碎的目的是提高鎳的浸出率
（3）調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是5.0≤pH＜6.7．
（4）濾渣1和濾渣3主要成分的化學(xué)式分別是SiO2、CaSO4、CaF2．
（5）寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（6）酸浸過(guò)程中，lmol NiS失去6NA個(gè)電子，同時(shí)生成兩種無(wú)色有毒氣體．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NiS+H2SO4+2HNO3═NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O．
（7）保持其他條件不變，在不同溫度下對(duì)含鎳廢料進(jìn)行酸浸，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖2．酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為70℃、120min．
（8）沉鎳過(guò)程中，若c（Ni2+）=2.0mol•L-1，欲使100mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c（Ni2+）≤10-5mol•L-1]，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為31.8g．（保留小數(shù)點(diǎn)后1位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A稀HNO3中加入過(guò)量的Fe 粉，充分反應(yīng)后，滴入KSCN 溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe 氧化為Fe3+
B某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，通過(guò)澄清石灰水有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是K2CO3
C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性
DAl 箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密了氧化膜
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色產(chǎn)生的氣體為乙烯
B向濃度均為0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]
C取少量淀粉水解液于試管中，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液和新制Cu（OH）2懸濁液，加熱至沸騰，出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉已完全水解
D在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩，有白色沉淀生成，苯層呈紫色白色沉淀可能為CuI
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為3NA
B．80℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C．lmol有機(jī)物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA個(gè)原子在同一平面上
D．l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA的碳?xì)滏I和4NA的碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．巨噬細(xì)胞控制肌肉再生的“分子開(kāi)關(guān)”的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．分子式為C4H2O3B．能發(fā)生水解反應(yīng)
C．一氯代物有2種D．能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．候氏制堿、制取肥皂的工藝過(guò)程中均應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化
C．“外觀如雪，強(qiáng)燒之，紫青煙起”，南北朝陶弘景對(duì)硝酸鉀的鑒定過(guò)程中利用了焰色反應(yīng)
D．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容

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同步練習(xí)冊(cè)答案