18．下列關(guān)于“物質(zhì)的量”、“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子（原子）質(zhì)量
B．“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本單位
C．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子
D．0.012kgl2C中所含的碳原子數(shù)為NA

分析 A．摩爾質(zhì)量與相對分子（原子）質(zhì)量的單位不同；
B．物質(zhì)的量為基本物理量，不是單位；
C．物質(zhì)中可能含有單原子、雙原子、多原子；
D．0.012kgl2C的物質(zhì)的量為1mol，含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒．

解答 解：A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，而相對分子（原子）質(zhì)量沒有單位，二者不相等，故A錯誤；
B．物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本物理量，不是基本單位，故B錯誤；
C．1mol任何物質(zhì)都含有原子不一定為6.02×1023個，如1mol氯氣分子中含有2molCl原子，含有原子為2×6.02×1023個，故C錯誤；
D．0.012kgl2C的物質(zhì)的量為：$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，所含的碳原子數(shù)為NA，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量的簡單計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用小蘇打（NaHCO3）治療胃酸（HC1）過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
D．Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++2I-═Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．制備負載型活性鐵催化劑的主要原料K3（Fe（C2O4）3]•3H2O （三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀）為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇、丙酮等有機溶劑．110℃下失去結(jié)晶水，230℃下即可分解，實驗室具備K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的部分實驗過程如下：

其中“沉淀”的濾渣是FeC2O4•2H2O，“氧化”得到綠色溶液并有紅褐色沉淀生成．
（1）寫出“氧化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeC2O4•2H2O+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3+12H2O．
（2）向“轉(zhuǎn)化”后的濾液中緩慢加入95%的乙醇，其原因是K3（Fe（C2O4）3]•3H2O難溶于乙醇，有利于其充分結(jié)晶 ．
（3）收獲產(chǎn)物后，為測定產(chǎn)品中C2O42-的含量，準(zhǔn)確稱取0.8490g產(chǎn)品，配制成250mL溶液3移取 25.00mL溶液，酸化后用標(biāo)定濃度力0.01000mol•L-1的高猛酸鉀溶液滴定至終點，消耗22.25mL 溶液，用同濃度的高錳酸鉀溶液滴定25.0mL配制溶液用的蒸餾水，滴定至終點消耗1.05mL，計算產(chǎn)品中C2O42-的含量．
（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的相對分子質(zhì)量為491.3）
已知K3[Fe（C2O4）3]•3H2O純品中C2O42-的含量為53.73%，實際產(chǎn)品中C2O42-的含量與純品相比產(chǎn)生偏差的原因是實際產(chǎn)品中混有K2C2O4、H2C2O4等雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列幾種氣體（括號內(nèi)為溶劑或反應(yīng)物溶液）按如圖所示裝置進行實驗，不能看到噴泉現(xiàn)象的是（　�。� 
A．HCl（H2O）B．CO2（H2O）C．SO2（NaOH溶液）D．NH3（KCl溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9 mol/L．（寫出計算過程）
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量　　B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目  D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進行配制．（寫出計算過程）
（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取25 mL鹽酸．（ 寫出計算過程）
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是C．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式錯誤的是（　　）
A．氨氣通入稀硫酸                   NH3+H+═NH4+
B．稀氫氧化鈉溶液和氯化銨溶液混合   NH4++OH-═NH3•H2O
C．碳酸氫銨和濃氫氧化鈉溶液混合     NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．Cl2和水反應(yīng)                      Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．現(xiàn)用NaOH固體配制500mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦藥匙
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制NaOH溶液時不需要使用的有②⑤ （填代號），還缺少的儀器是500 mL容量瓶．
（2）經(jīng)計算，需NaOH固體質(zhì)量為4.0 g．
（3）在配制過程中，下列操作中會造成NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏高的有③⑦（填代號）．
①稱量NaOH固體時動作過慢；②溶解完固體后未洗滌燒杯和玻璃棒；③未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水；⑤定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線；⑦定容時，俯視標(biāo)線
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟，請在下列橫線填寫所缺步驟的名稱：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對于反應(yīng)IBr+H2O=HBr+HIO的說法正確的是（　�。�
A．IBr只作氧化劑B．IBr只作還原劑
C．IBr既不是氧化劑，又不是還原劑D．IBr既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素原子核外電子數(shù)比A元素總電子數(shù)多5個，則A、B可形成（　　）
A．共價化合物B2A3B．離子化合物B2A3C．共價化合物B3A2D．離子化合物B3A2

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