（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

①混合溶液中由水電離出的c(H+)       0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)；

 (填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c(Cl-)－c(M＋)=     mol/L。

（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度    MCl的水解程度。

(填“＞”、“＜”、或“＝”)

（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH            。(填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”)

（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

0.1032mol/L HCl溶液體積/mL

待測(cè)NaOH溶液體積/mL

1

27.83

25.00

2

25.53

25.00

3

27.85

25.00

①待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為             mol/L。（保留四位有效數(shù)字）

②下列情況可能引起測(cè)定結(jié)果偏高的是             。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗

B．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗  

C．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了

D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點(diǎn)在“0”點(diǎn)以下

（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定。

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黃色

黑色

紅色

Ksp

1.8×10-10

5.0×10-13

8.3×10-17

2.0×10-48

1.8×10-10

滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的            。

A. KBr          B. KI          C. K2S          D. K2CrO4


（1）① ＞  ② 9.9×10-7

（2）＜

（3）＜7

（4）①0.1149；② A C 

（5）D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。          

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：鐵礦石中只含+3價(jià)鐵；      假設(shè)2：鐵礦石中只含+2價(jià)鐵；
假設(shè)3：                 。

【查閱資料】2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 
【定性研究】       【實(shí)驗(yàn)一】
取鐵礦石樣品粉碎，盛于燒杯中，加入適量的X溶液，微熱，充分溶解后將濾液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加適量雙氧水溶液；
④向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液．
（1）上述X溶液是     （填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“濃鹽酸”）；上述方案中，一定能證明鐵礦石中含+2價(jià)鐵的方案是     （填序號(hào)）．
【定量研究】       【實(shí)驗(yàn)二】鐵礦石中含氧量的測(cè)定：
①按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，其他裝置中的藥品如圖所示（夾持裝置已略去）；③A中開始反應(yīng)，不斷地緩緩向后續(xù)裝置中通入氫氣，待D裝置出口處氫氣驗(yàn)純后，點(diǎn)燃C處酒精燈；④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣直至完全冷卻．


（2）按上述方案進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)各項(xiàng)操作都正確，但最終測(cè)得結(jié)果都偏高，請(qǐng)你提出改進(jìn)方案的建議：                  ．如果拆去B裝置，測(cè)得結(jié)果可能會(huì)      （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）改進(jìn)方案后，測(cè)得反應(yīng)后D裝置增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為          。若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充        裝置．有同學(xué)認(rèn)為，不測(cè)定D裝置的凈增質(zhì)量，通過測(cè)定物理量               ，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>                    

【實(shí)驗(yàn)三】鐵礦石中含鐵量的測(cè)定：

（4）步驟④中煮沸的作用是                     ；

（5）步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有         ．
（6）下列有關(guān)步驟⑥的說法中正確的是     （填序號(hào)）．
 a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需要加指示劑
 b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
 c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
 d．錐形瓶不能用待裝液潤(rùn)洗
 e．滴定過程中，眼睛應(yīng)注視滴定管中液面變化
 f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)
（7）若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為        。綜合實(shí)驗(yàn)（二）的結(jié)果，可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法一定正確的是(　　)

A．上述反應(yīng)的ΔH>0

B．壓強(qiáng)p1>p2>p3>p4

C．1 100 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64 mol2·L－2

D．壓強(qiáng)為p4時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)<v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列描述中正確的是                                             (     )

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

D．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－25 kJ·mol－1，某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表，下列說法正確的是                           (　 　)

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/(mol·L－1)

0.8

1.24

1.24

A. 平衡后升高溫度，平衡常數(shù)>400

B. 平衡時(shí)，c(CH3OCH3)＝1.6 mol·L－1

C. 平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少40 kJ

D. 平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是(   )

 A．加快化石燃料的開采和使用

 B．NaHCO3可用于治療胃酸過多

 C．明礬可用于水的殺菌消毒    

 D．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列處置、操作或現(xiàn)象的描述中正確的是(   )

   ①漂白粉露置在空氣中保存       ②金屬鎂著火時(shí)，可用CO2滅火

③讓一束光通過膠體，會(huì)出現(xiàn)一條光亮的“通路”

④有大量的氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向高處跑

A．①②      B．①③       C．②④        D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵是目前用途最廣，用量最大的金屬。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。

（1）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是                      。

（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：                         。

（3）    工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：

 


①濾渣C的化學(xué)式為             ；

②試劑F宜選用______(填選項(xiàng)序號(hào))，通入F的目的是_______________；

A．酸性KMnO4溶液　　　 B．氯水       C．溴水      

（4）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測(cè)液中含有的金屬陽離子是         ；②溶液組成的測(cè)定：取30.0mL待測(cè)溶液，加入足量的AgNO3溶液，得25.83g白色沉淀。則溶液中c（Cl－）＝           。

     

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用混有碳酸氫銨、硫酸鈉的氯化鈉固體配制純凈的氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)方案如下：

　　　　　　　　　　　　�、凇　、�

　 　 　　　　　　　　過量　過量

　 　 　　　　　　　　BaCl2 Na2CO3 過量

　 　 　　　　　　　　溶液　溶液　 　鹽酸

　　　　　　　　　　　↓　 　↓　　↓

―→

請(qǐng)回答下列問題

(1)操作①可除去________(填化學(xué)式)。

(2)操作②是否可改為硝酸鋇溶液________(填“是”或“否”)，原因__________________________________________________。

(3)操作③的目的是____________________________ ____________________________________________。

(4)操作④的目的是________________________________ ________________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案