在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法一定正確的是(　　)

A．上述反應(yīng)的ΔH>0

B．壓強(qiáng)p1>p2>p3>p4

C．1 100 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64 mol2·L－2

D．壓強(qiáng)為p4時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)<v(逆)


解析　A項(xiàng)，由圖知，隨著溫度升高，CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大，則表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH>0，正確；B項(xiàng)，由反應(yīng)可知，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故p4>p3>p2>p1，B錯(cuò)；C項(xiàng)，1 100 ℃壓強(qiáng)為p4時(shí)CH4轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡時(shí)CH4、CO2濃度均為0.02 mol·L－1，生成的CO、H2均為0.16 mol·L－1，故K＝＝＝1.638 4(mol2·L－2)，C錯(cuò)；D項(xiàng)，Y點(diǎn)未達(dá)到平衡，達(dá)平衡時(shí)CH4轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，則表明反應(yīng)仍需向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v(正)>v(逆)，D錯(cuò)。

答案　A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子

的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）。

陽(yáng)離子

K+  Ag+  Mg2+  Cu2+  Al3+ 

陰離子

C1－          I－

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ、取該無(wú)色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。

Ⅱ、用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰。

Ⅲ、另取溶液加入過(guò)量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請(qǐng)推斷：

（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是                   。

（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是             。

（3）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有              ，陰離子有             ；并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈       性，原因是                                   （請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明）。

（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過(guò)程中涉及的離子方程式為                                   。充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為          g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A是一種有機(jī)合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中碳原子的雜化軌道類型有_____；A的名稱（系統(tǒng)命名）是____；第⑧步反應(yīng)類型是___。

（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（3）C物質(zhì)與CH2＝C(CH3)COOH按物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)，其產(chǎn)物經(jīng)加聚得到可作隱形眼鏡的鏡片材料I。I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。

（4）第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

（5）寫(xiě)出含有六元環(huán)，且一氯代物只有2種（不考慮立體異構(gòu)）的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


據(jù)報(bào)道，目前射程最遠(yuǎn)的導(dǎo)彈是俄羅斯的“白楊一號(hào)”，正是復(fù)合材料的使用使導(dǎo)彈的射程更遠(yuǎn)。復(fù)合材料使導(dǎo)彈射程有了更大提高的原因是(雙選)(　　)

A．復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈的動(dòng)力更強(qiáng)勁

B．復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈質(zhì)量變小

C．復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈承受超高強(qiáng)度的改變

D．復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈承受溫度的劇烈變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


普通玻璃、鋼鐵和玻璃鋼是三種不同的材料，它們?cè)谛阅芊矫娌顒e很大。請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)，回答下面問(wèn)題。

(1)普通玻璃的成分是____________________________________________。

(2)鐵在人類的生產(chǎn)和生活中有著十分重要的應(yīng)用。鐵的應(yīng)用，經(jīng)歷了________到________到________的演變過(guò)程。

(3)某種復(fù)合材料具有耐高溫、強(qiáng)度高、導(dǎo)電性好、導(dǎo)熱性好的特點(diǎn)，估計(jì)該復(fù)合材料的基體和增強(qiáng)體材料可能分別是(　　)

A．金屬；碳纖維                      B．陶瓷；SiO2

C．合成樹(shù)脂；SiO2、Al2O3、MgO         D．合成樹(shù)脂；碳纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A,1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B3C(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。經(jīng)過(guò)60 s達(dá)到平衡，測(cè)得B的物質(zhì)的量為0.2 mol，下列對(duì)該平衡的敘述正確的是(　　)

A．用C的濃度變化表示該反應(yīng)速率為2.4 mol/(L·min)

B．若使容器變?yōu)? L，則C的物質(zhì)的量一定增大

C．達(dá)到平衡，測(cè)得放出熱量為x kJ，則x＝Q

D．若向容器中再充入1 mol C，重新達(dá)到平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則B為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及解釋都正確的是                           (     )

A．用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應(yīng)快速地制氫氣，說(shuō)明Cu2+具有催化能力

B．升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)

C．等體積、都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)

    明酸性：

D．向濃度均為0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成

    Cu(OH)2沉淀，說(shuō)明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：

①混合溶液中由水電離出的c(H+)       0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)；

 (填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c(Cl-)－c(M＋)=     mol/L。

（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度    MCl的水解程度。

(填“＞”、“＜”、或“＝”)

（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH            。(填“＞7”、“＜7”、或“無(wú)法確定”)

（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

0.1032mol/L HCl溶液體積/mL

待測(cè)NaOH溶液體積/mL

1

27.83

25.00

2

25.53

25.00

3

27.85

25.00

①待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為             mol/L。（保留四位有效數(shù)字）

②下列情況可能引起測(cè)定結(jié)果偏高的是             。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗

B．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗  

C．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了

D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點(diǎn)在“0”點(diǎn)以下

（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定。

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黃色

黑色

紅色

Ksp

1.8×10-10

5.0×10-13

8.3×10-17

2.0×10-48

1.8×10-10

滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的            。

A. KBr          B. KI          C. K2S          D. K2CrO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列名詞中，不屬于基本物理量的是   

     A．長(zhǎng)度            B．摩爾              C．質(zhì)量               D．時(shí)間

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同步練習(xí)冊(cè)答案