下列描述中正確的是                                             (     )

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

D．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的不同

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實驗時把SO2通入裝有1mol/LBaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物。

（1）實驗小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計算推導(dǎo)得出：常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO4。你認為所查閱的數(shù)據(jù)為：                           。

（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如下：

①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過        全【品教學(xué)網(wǎng)， 用后離不了！注入稀硫酸．打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置．

②D中氣泡均勻冒出并驗純?nèi)酒方虒W(xué)網(wǎng)， 用后離不了！后關(guān)閉活塞，將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中。

③通過裝置B的         全【品教學(xué)網(wǎng)， 用后離不了！滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。

④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時間。

⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失。

⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品。

請回答下列問題

（2）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為           、         全【品教學(xué)網(wǎng)， 用后離不了��；

（3）反應(yīng)開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣，其作用是：       。

（4）裝置C中苯的作用是                            。

（5）裝置D的目的是                                        全【品教學(xué)網(wǎng)， 用后離不了！

（6）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式             、                 全【品教學(xué)網(wǎng)， 用后離不了��；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)報道，目前射程最遠的導(dǎo)彈是俄羅斯的“白楊一號”，正是復(fù)合材料的使用使導(dǎo)彈的射程更遠。復(fù)合材料使導(dǎo)彈射程有了更大提高的原因是(雙選)(　　)

A．復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈的動力更強勁

B．復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈質(zhì)量變小

C．復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈承受超高強度的改變

D．復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈承受溫度的劇烈變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A,1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B3C(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。經(jīng)過60 s達到平衡，測得B的物質(zhì)的量為0.2 mol，下列對該平衡的敘述正確的是(　　)

A．用C的濃度變化表示該反應(yīng)速率為2.4 mol/(L·min)

B．若使容器變?yōu)? L，則C的物質(zhì)的量一定增大

C．達到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x＝Q

D．若向容器中再充入1 mol C，重新達到平衡，A的體積分數(shù)保持不變，則B為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)實驗事實及解釋都正確的是                           (     )

A．用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應(yīng)快速地制氫氣，說明Cu2+具有催化能力

B．升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)

C．等體積、都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說

    明酸性：

D．向濃度均為0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成

    Cu(OH)2沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用下列可逆反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度99.9%的高純鎳：

下列說法正確的是                                                                         （     ）

      A．50~ 80℃時，適當(dāng)增大壓強，有利于Ni（CO）4的生成

      B．180~ 200℃時，氣態(tài)的Ni（CO）4會分解出純Ni

      C．提純過程中，CO（g）的量不斷減少

      D．溫度越高，Ni（CO）4（g）的轉(zhuǎn)化率越低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

①混合溶液中由水電離出的c(H+)       0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)；

 (填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c(Cl-)－c(M＋)=     mol/L。

（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度    MCl的水解程度。

(填“＞”、“＜”、或“＝”)

（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH            。(填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”)

（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如下所示

實驗序號

0.1032mol/L HCl溶液體積/mL

待測NaOH溶液體積/mL

1

27.83

25.00

2

25.53

25.00

3

27.85

25.00

①待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為             mol/L。（保留四位有效數(shù)字）

②下列情況可能引起測定結(jié)果偏高的是             。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準鹽酸溶液潤洗

B．錐形瓶未用待測液潤洗  

C．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了

D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點在“0”點以下

（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準硝酸銀溶液進行滴定。

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黃色

黑色

紅色

Ksp

1.8×10-10

5.0×10-13

8.3×10-17

2.0×10-48

1.8×10-10

滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的            。

A. KBr          B. KI          C. K2S          D. K2CrO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于溶液中某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是(   )    

A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO

B．加入NaOH固體，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則一定有NH4+

C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，則一定有Fe2＋而沒有Fe3＋

D．滴加硝酸銀，生成白色沉淀，再滴加稀鹽酸，沉淀不溶解，則含有Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知金屬鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。將9.2 g金屬鈉投入到足量的重水D2O中，則產(chǎn)生的氣體中含有(　　)

A．0.2 mol中子                          B．0.4 mol電子

C．0.2 mol質(zhì)子                          D．0.4 mol分子

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