Question

【題目】在標準狀況下，有四種氣體：①6.72 L CH4；②3.01×1023個HCl分子；③13.6g H2S；④0.2 mol NH3。下列有關(guān)比較中正確的是

A.體積大�。孩�>③>①>④

B.質(zhì)量大�。孩�>③>④>①

C.氫原子數(shù)目多少：④>①>③>②

D.摩爾質(zhì)量的大�。孩�>②>③>①

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.先計算各種氣體的物質(zhì)的量，利用n=可知：氣體的物質(zhì)的量越多，氣體的體積越大比較；

B.根據(jù)m=nM計算，然后比較大��；

C.根據(jù)氫原子的物質(zhì)的量等于分子的物質(zhì)的量與分子中含有的H原子數(shù)目的乘積n(H)，再根據(jù)N=nNA比較；

D.根據(jù)摩爾質(zhì)量與物質(zhì)相對分子質(zhì)量的關(guān)系計算。

在標準狀況下：①6.72L CH4，n(CH4)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；

②3.01×1023個HCl分子，n(HCl)= 3.01×1023÷6.02×1023/mol=0.5mol；

③13.6g H2S，n(H2S)=13.6g÷34g/mol=0.4mol，

④0.2mol NH3。

A.根據(jù)n=可知氣體的物質(zhì)的量越多，氣體的體積越大，所以氣體體積由大到小的順序為②>③>①>④，A正確；

B.根據(jù)m=nM可知m(CH4)=0.3mol×16g/mol=4.8g；②m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g；m(H2S)=13.6g；m(NH3)=0.2mol×17g/mol=3.4g，則四種氣體的質(zhì)量由大到小的順序為：②>③>①>④，B錯誤；

C.根據(jù)氫原子的物質(zhì)的量的多少判斷，物質(zhì)的量越多，原子個數(shù)越多，0.3molCH4含有1.2molH，0.5mol含有0.5molH，0.4molH2S含有0.8molH，0.2molNH3含有0.6molH，則氫原子個數(shù)大小為①>③>④>②，C錯誤；

D.當單位為g/mol時，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于氣體的相對分子質(zhì)量，則四種氣體的摩爾質(zhì)量由大到小的順序為②>③>④>①，D錯誤；

故合理選項是A。