Question

10．W、X、Y、Z是短周期中的常見元素，其部分性質(zhì)如表，下列說法不正確的是（　　）

W	某種氧化物是淡黃色固體
X	短周期中最高價氧化物對應水化物酸性最強
Y	第三周期中離子半徑最小的
Z	原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的$\frac{2}{3}$

• A． W、Y、X的原子半徑依次減小，Y、W、X簡單離子的半徑依次增大
• B． W、X、Y的最高價氧化物的水化物之間可以兩兩反應
• C． W的氧化物與Z的最高價氧化物反應一定是氧化還原反應
• D． 金屬性W比Y強，非金屬性Z比X弱

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是短周期中的常見元素，W的某種氧化物是淡黃色固體，可知W為Na，X的短周期中最高價氧化物對應水化物酸性最強，X為Cl；Y在第三周期中離子半徑最小，可知Y為Al，Z的原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的$\frac{2}{3}$，若有2個電子層，設(shè)最外層電子數(shù)為x，則x=（2+x）×$\frac{2}{3}$，解得x=4，則Z為C元素，若有3個電子層，設(shè)最外層電子數(shù)為x，則x=（2+8+x）×$\frac{2}{3}$，解得x=20不符合最外層電子數(shù)不超過8，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，W為Na，X為Cl，Y為Al，Z為C，
A．同周期從左向右原子半徑減小，電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則W、Y、X的原子半徑依次減小，Y、W、X簡單離子的半徑依次增大，故A正確；
B．W、X、Y的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，Al（OH）₃具有兩性，可以兩兩反應，故B正確；
C．W的氧化物為Na₂O時，與Z的最高價氧化物CO₂，發(fā)生化合反應生成碳酸鈉，不是氧化還原反應，故C錯誤；
D．同周期從左向右金屬性減弱，高氯酸的酸性大于碳酸，則金屬性W比Y強，非金屬性Z比X弱，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素化合物知識、元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．