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8．化學已滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是（　�。�
A．在日常生活中，化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
B．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機離分子化合物
C．纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質
D．可用Si2N4、Al2O3制作高溫結構陶瓷制品

分析 A．在日常生活中，金屬的腐蝕以電化學腐蝕為主；
B．光導纖維的主要成分是二氧化硅，二氧化硅為無機物；
C．纖維素在人體中不水解，不能被人體吸收；
D．根據(jù)Si2N4、Al2O3的熔沸點較高分析．

解答 解：A．在日常生活中，金屬的腐蝕以電化學腐蝕為主，電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，故A錯誤；
B．人造纖維、合成纖維是有機高分子化合物，而光導纖維的主要成分是二氧化硅，不屬于有機高分子化合物，故B錯誤；
C．人體內不含水解纖維素的酶，所以不能消化纖維素，因此纖維素不能被分解提供能量，故C錯誤；
D．Si3N4、Al2O3熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷制品，故D正確；
故選D．

點評 本題考查就物質組成、結構與性質的應用，題目難度不大，明確常見物質性質與用途為解答關鍵，B為易錯點，注意光導纖維的主要成分為二氧化硅，不屬于有機高分子化合物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗“實驗操作和現(xiàn)象”與“結論”都正確的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象結論
A分別測定飽和NaClO溶液與飽和CH3COONa溶液的pH，pH（NaC1O）＞pH（CH3COONa）ClO-結合H+的能力比 CH3COO- 的強
B25℃時，向pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.0lmol•L-1的稀鹽酸，溶液的pH會變小醋酸的電離程度增大
C將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3+
D向2mL2%NaOH溶液中加入lmLl%CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5mL5%葡萄糖溶液，加熱至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀葡萄糖中含有醛基
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏伽徳羅常數(shù)的值．下列有關敘述錯誤的是（　�。�
A．100g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA
B．1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2 NA
C．標準狀況下，2.24LD2中所含中子的數(shù)目是0.2NA
D．25℃時，KSP（BaSO4）=l×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為l×10-5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應可在稀硫酸催化下進行的是（　�。�
A．鹵代烴取代反應B．乙酸乙酯水解反應
C．乙醇的催化氯化D．苯的溴代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗說法正確的是（　�。�
A．向2mL10%的NaOH溶液中滴加2%CuSO4溶液4～6滴制得新制氫氧化銅懸濁液
B．將Al2（SO4）3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是Al2O3
C．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅棕色，說明鐵與水在高溫下能發(fā)生反應
D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物與少量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體，可測得Na2CO3質量分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．室溫時，pH=13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混合后，得到混合溶液的pH=12，則強堿與強酸的體積比為（　�。�
A．10：1B．1：10C．9：2D．2：9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1 MOH溶液中逐滴加入0.02mo1•L-1 HA溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pOH變化情況（溶液體積變化忽略不計），溶液中pOH=-lgc（OH-）．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．MOH為一元強堿
B．N點水的電離程度大于K點水的電離程度
C．該溫度下HA的電離平衡常數(shù)為5×10-6mo1•L-1
D．若K點對應溶液的pOH=10，則有c（HA）+c（H+）-c（OH-）=0.01mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于石灰石和熟石灰用途的說法中，錯誤的是（　�。�
A．燃煤時加入石灰石，可減少硫氧化物的排放
B．氯水中加入適量石灰石，可增強氯水的漂白性
C．酸性土壤中加入適量的熟石灰，可以中和其酸性
D．鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）中施用熟石灰，可降低土壤的堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．W、X、Y、Z是短周期中的常見元素，其部分性質如表，下列說法不正確的是（　�。�
W某種氧化物是淡黃色固體
X短周期中最高價氧化物對應水化物酸性最強
Y第三周期中離子半徑最小的
Z原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的$\frac{2}{3}$
A．W、Y、X的原子半徑依次減小，Y、W、X簡單離子的半徑依次增大
B．W、X、Y的最高價氧化物的水化物之間可以兩兩反應
C．W的氧化物與Z的最高價氧化物反應一定是氧化還原反應
D．金屬性W比Y強，非金屬性Z比X弱

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