18．表為元素周期表短周期的一部分，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半．下列有關(guān)X、Y、Z、W、Q五種元素的敘述中，不正確的是（　　）
XY
ZWQ
A．X與Y形成的陰離子有XY32-、X2Y42-
B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
C．Q與Y可形成一種高效安全滅菌消毒劑
D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的弱

分析 X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，由圖可知，X為第二周期元素，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則X為C元素，結(jié)合在周期表的位置可知，Y為O，Z為Al，W為O，Q為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為C，Y為O，Z為Al、W為S，Q為Cl，
A．X與Y形成的陰離子有CO32-、C2O42-，故A正確；
B．Y分別與Z、W形成的化合物為Al2O3、SO2或SO3，化學(xué)鍵類型分別為離子鍵、共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．Q與Y可形成一種高效安全滅菌消毒劑，為ClO2，故C正確；
D．非金屬性S＜Cl，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的弱，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)可在稀硫酸催化下進(jìn)行的是（　�。�
A．鹵代烴取代反應(yīng)B．乙酸乙酯水解反應(yīng)
C．乙醇的催化氯化D．苯的溴代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于石灰石和熟石灰用途的說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．燃煤時(shí)加入石灰石，可減少硫氧化物的排放
B．氯水中加入適量石灰石，可增強(qiáng)氯水的漂白性
C．酸性土壤中加入適量的熟石灰，可以中和其酸性
D．鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）中施用熟石灰，可降低土壤的堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間均能通過一步轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe$→_{高溫}^{H_{2}O（g）}$Fe2O3$→_{高溫}^{Al}$Al2O3
B．Cu$→_{點(diǎn)燃}^{Cl_{2}}$CuCl2$\stackrel{FeCl_{3}（aq）}{→}$FeCl2
C．FeS2$→_{高溫}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$H2SO4
D．NH3$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．今年4月22日是第48個(gè)世界地球日，我國確定的活動(dòng)主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡約生活--講好我們的地球故事”．下列行為不符合這一活動(dòng)主題的是（　�。�
A．推廣使用清潔能源B．大力發(fā)展燃煤發(fā)電
C．循環(huán)高效利用費(fèi)源D．倡導(dǎo)環(huán)保低碳生活

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．含硫化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．

（1）工業(yè)上常將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)來回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示．
①上述轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是Cu、H、Cl．
②上述反應(yīng)中當(dāng)有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，若保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，則需消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol．
③在不改變溫度和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施有提高混合氣體中空氣的比例．
（2）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2+S2．
（3）黃鐵礦（主要成分FeS2）、黃銅礦（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常見礦物資源．
①有研究者提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應(yīng)如圖3甲所示．其中d步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是FeS2+14Fe3++8 H2O=15 Fe2++2 SO42-+16 H+．
②用細(xì)菌冶銅時(shí)，當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦，由于原電池效應(yīng)可明顯提高黃銅礦浸取速率，其原理如圖3乙所示．
a．冶煉過程中，正極周圍溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
b．黃銅礦作負(fù)極，其產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應(yīng)式為CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．W、X、Y、Z是短周期中的常見元素，其部分性質(zhì)如表，下列說法不正確的是（　�。�
W某種氧化物是淡黃色固體
X短周期中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)
Y第三周期中離子半徑最小的
Z原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的$\frac{2}{3}$
A．W、Y、X的原子半徑依次減小，Y、W、X簡單離子的半徑依次增大
B．W、X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以兩兩反應(yīng)
C．W的氧化物與Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．金屬性W比Y強(qiáng)，非金屬性Z比X弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖為海水綜合利用的部分模擬過程．

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．①中加人試劑順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液
B．過程②為電解熔融精鹽
C．工業(yè)上過程③加入的試劑為濃NaOH溶液
D．第④步反應(yīng)的離子方程式可表示為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)反應(yīng)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O 用惰性電極電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，下列說法不正確的是（　�。�
A．a連接電源負(fù)極
B．b極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+
C．c為陽離子交換膜
D．通過2 mol電子時(shí)生成1 mol Cr2O72-

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