1．25℃時，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋，如圖坐標(biāo)中的縱坐標(biāo)y可以是（　�。�
A．溶液的pHB．溶液的導(dǎo)電能力
C．醋酸的電離平衡常數(shù)D．醋酸的c （OH-）

分析 醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，溶液的pH逐漸增大，但始終小于7，故A錯誤；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離子濃度逐漸減少，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小，故B正確；
C．溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．加水稀釋溶液中氫離子濃度減小，則c （OH-）增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確加水稀釋對醋酸電離程度的影響是解本題關(guān)鍵，知道溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ．
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（3）在直接以甲醇為燃料的電池中，理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能占燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量的百分比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有兩種鹽A和B，A是白色固體，B是黑色固體，它們都跟稀H2SO4反應(yīng)，其中物質(zhì)A與稀H2SO4反應(yīng)生成氣體C，物質(zhì)B與稀H2SO4反應(yīng)生成氣體D（D有臭雞蛋氣味）．氣體C和氣體D混合后產(chǎn)生淡黃色固體E．把氣體C通入足量的NaOH溶液中生成物質(zhì)A．物質(zhì)E跟鐵在加熱條件下反應(yīng)生成物質(zhì)B．試完成下列問題：完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①物質(zhì)A和稀H2SO4反應(yīng)：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
②物質(zhì)B和稀H2SO4反應(yīng)：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑．
③氣體C和氣體D反應(yīng)：SO2+2H2S═3S↓+2H2O．
④物質(zhì)E和鐵反應(yīng)：Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．摩爾是一種國際基本物理量
B．1mol氫氣的質(zhì)量為1g
C．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同
D．標(biāo)準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知：①抗壞血酸（C6H8O6）（Vc）溶于水和乙醇，具有抗氧化性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
②磷酸亞鐵[Fe3（PO4）2•8H2O]為白藍色單斜晶體，溶于稀酸，不溶于水、乙醇、醋酸．
I．磷酸亞鐵是生產(chǎn)LiFePO4電池的原料，實驗室利用FeSO4•7H2O、Na2HPO4•12H2O及CH3COONa•3H2O為原料制備磷酸亞鐵晶體，合成時的主要反應(yīng)為：
3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
裝置如圖所示：
實驗步驟：
①在50mL干凈的儀器A中加入抗壞血酸（C6H8O6）稀溶液作底液；
②滴入足量Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至pH=4；
③滴入含15.2g克FeSO4的溶液，最終維持pH=6，充分反應(yīng)后靜置；
④進行過濾和操作b，低溫烘干得到磷酸亞鐵晶體12.8克．
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶；
（2）配制FeSO4溶液時所用的蒸餾水應(yīng)先進行的操作是煮沸除去水中的溶解的氧氣．
（3）步驟④操作b的名稱是洗滌，檢驗操作b是否完全的方法是取最后一次洗滌濾出液1-2mL于試管，滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明洗滌干凈．
（4）抗壞血酸溶液的作用是防止磷酸亞鐵被氧化．
（5）本實驗的產(chǎn)率是76.5%（M[Fe3（PO4）2•8H2O]=502g•mol-1）．
Ⅱ．水果和蔬菜中含有豐富的Vc，某研究性學(xué)習(xí)小組對它探究如下：
探究一：測定果汁中Vc的含量
分別向盛有l(wèi)mL等濃度高錳酸鉀稀溶液的四只試管中逐滴滴加梨汁、橙汁、蘋果汁和0.04%的Vc溶液，邊滴邊振蕩，直至高錳酸鉀溶液褪色，測得以下數(shù)據(jù)：
梨汁蘋果汁橙汁0.04%的Vc溶液
 滴加的滴數(shù)4020105
（6）分析數(shù)據(jù)可知，三種果汁中Vc含量最高的是橙汁，其含量為0.02%；（各液體密度上的差別和每一滴的體積差別忽略不計）．
探究二：蔬菜放置時間的長短對其Vc含量是否有影響
（7）請你用新鮮的西紅柿、放置一周的西紅柿、高錳酸鉀稀溶液和必要的儀器設(shè)計實驗方案：將新鮮西紅柿和放置一周的西紅柿分別搗碎，用紗布將汁液分別擠入兩個燒杯中，向取有等量高錳酸鉀稀溶液的兩支試管中，分別滴入上述兩種西紅柿汁，邊滴邊振蕩，直到高錳酸鉀溶液剛好褪色，記錄滴數(shù)．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途．回答下列問題：
（1）直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨．
①寫出磷酸主要的電離方程式H3PO4 H2PO4-+H+．
②直鏈低聚磷酸銨的化學(xué)式可表示為（NH4）（n+2）PnOx，則x=3n+1（用n表示）．
（2）在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，完成其反應(yīng)的離子方程式：
□H2PO2-+□Ag++□6OH-=□PO43-+□Ag+□4H2O
（3）由工業(yè)白磷（含少量砷、鐵、鎂等）制備高純白磷（熔點44℃，沸點280℃），主要生產(chǎn)流程如圖1：
①除砷過程在75℃下進行，其合理的原因是cd（填字母）．
a．使白磷熔化，并溶于水           b．降低白磷的毒性
c．溫度不宜過高，防止硝酸分解    d．適當(dāng)提高溫度，加快化學(xué)反應(yīng)速率
②硝酸氧化除砷時被還原為NO，氧化相同質(zhì)量的砷．當(dāng)轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多，消耗硝酸的量越少（填“多”或“少”）．
③某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分數(shù)的變化如圖2，砷的脫除率從a點到b點降低的原因是硝酸濃度大，氧化性強，有較多的硝酸用于氧化白磷，脫砷率低．
（4）銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{c[Ag（N{H}_{3}）_{2}]^{+}}{c（A{g}^{+}）×{c}^{2}（N{H}_{3}）}$，已知某溫度下，K=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.45×10-10，計算得到可逆反應(yīng)AgCl（s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.6×10-3（保留2位有效數(shù)字），1L lmol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol（保留1位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．實驗室以苯甲醛為原料，通過Cannizzaro反應(yīng)來制備苯甲醇和苯甲酸．反應(yīng)式如下：

主要反應(yīng)儀器如圖1：
主要物質(zhì)的物理常數(shù)如下表：
名稱分子量性狀相對密度
（g•cm-3）		熔點
（℃）		沸點
（℃）		溶解度
水乙醇乙醚
苯甲醛106無色液體1.06-26179.6微溶易溶易溶
苯甲酸122針狀結(jié)晶1.27122.12490.21g46.6g66g
苯甲醇108無色液體1.04-15.3205.7微溶易溶易溶
乙醚74無色液體0.71-116.334.6不溶易溶一
實驗步驟如下：
①向反應(yīng)容器中加入5.0g氫氧化鈉、10.0mL水和15.0mL苯甲醛．開啟攪拌器，加熱回流約40min．
②停止加熱，向反應(yīng)物中加入足夠量的水，不斷搖動，使其中的苯甲酸鹽全部溶解．冷卻后將反應(yīng)容器中的液體倒入分液漏斗，加入乙醚進行萃取、分液，得到上層溶液1和下層溶液2．上層溶液1可以經(jīng)過圖2兩種方案得到苯甲醇．
③向下層溶液2中加入濃鹽酸，并進行操作Ⅰ，得到苯甲酸．
根據(jù)以上步驟回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形冷凝管．
（2）上層溶液1蒸餾時先低溫蒸出乙醚，蒸餾乙醚時最好采用水浴加熱（水浴加熱、直接加熱．油浴加熱）．蒸餾操作中，下列裝置最好的是b（填標(biāo)號）．

（3）方案乙比方案甲得到的產(chǎn)品純度更高，方案乙洗滌時先后用到了飽和NaHSO3溶液、10%的Na2CO3溶液和水． 
a．飽和NaHSO3溶液的作用是除去苯甲醛．
b．加入10%的Na2CO3溶液至無氣泡產(chǎn)生時說明雜質(zhì)已被除盡．
（4）蒸餾獲得苯甲醇操作時溫度應(yīng)控制在205.7℃左右．獲得苯甲酸時進行的操作Ⅰ的名稱是過濾．
（5）若制得苯甲酸的質(zhì)量為7.50g．則苯甲酸的產(chǎn)率是81.97%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有機物的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）由小到大的順序是（　　）
序號�、�　②�、�
分子式　C9H12　C3H7OCl　C5H12O
限定條件　芳香烴含有羥基不能與Na反應(yīng)放出氫氣
A．③②①B．②③①C．③①②D．②①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知：肉桂酸（C6H5CH=CHCOOH）是一種常用的香料，可從桂皮中提取，還可用甲苯、氯氣等為原料按如下路線合成：

請回答下列問題
（1）反應(yīng)②的反應(yīng)條件為NaOH（水）溶液、加熱．
（2）在反應(yīng)①～⑤中，屬于取代反應(yīng)的有①②（填序號）．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（4）C與銀氨溶液反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$ CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O．E中所含的官能團名稱是碳碳雙鍵、醛基
（5）請寫出以溴乙烷為原料制備CH3CH=CHCHO的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$ 

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同步練習(xí)冊答案