2．下列物質(zhì)不能作為食品添加劑的是（　�。�
A．食鹽B．蔗糖C．香料D．福爾馬林

分析 食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質(zhì)，以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化合物質(zhì)或者天然物質(zhì)，包括調(diào)味劑、防腐劑、著色劑、營養(yǎng)強(qiáng)化劑等．

解答 解：A．食鹽具有咸味，可做調(diào)味劑，抑制細(xì)菌滋生，可做防腐劑使用，故A錯(cuò)誤；
B．糖類具有甜味，可抑制細(xì)菌滋生，可做調(diào)味劑和防腐劑，故B錯(cuò)誤；
C．香料可提升視食品的香、味，可做調(diào)味劑，故C錯(cuò)誤；
D．福爾馬林對(duì)人體有害，不是食品添加劑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用，難度不大，掌握食品添加劑的定義和分類是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法不正確的是（　　）
A．二甲苯和四甲苯均有三種
B．C3H8和C5H12一定互為同系物
C．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質(zhì)生成小分子物質(zhì)的過程
D．乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解均屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反應(yīng)速率減慢的是（　　）
A．向稀硫酸中加水B．增加鋅粒的量C．用鋅粉代替鋅粒D．升高反應(yīng)溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將一定量的鐵粉加入到裝有200mL某濃度的稀硝酸溶液的容器中充分反應(yīng)．
 ①容器中剩余m1 g鐵粉，收集到NO標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672mL．
所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式Fe（NO3）2，原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度0.6mol/L．
②向上述固、液混合物中逐滴加入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生NO氣體為止，此時(shí)容器中還剩余鐵粉m2g
則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式FeSO4，m1-m2 的值為7.6g（精確到0.1g ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>操作
A比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
B欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去
C檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液
D制備溴苯苯、溴水和鐵屑混合于帶長導(dǎo)管的燒瓶中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．檢驗(yàn)氨氣可選用（　�。�
A．濕潤的藍(lán)色石蕊試紙B．干燥的藍(lán)色石蕊試紙
C．濃鹽酸D．干燥的紅色石蕊試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．常溫下，下列四種溶液：①0.10mol•L-1（NH4）2SO4②0.10mol•L-1NH3•H2O③0.10mol•L-1CH3COONH4④0.10mol•L-1NH4HSO4
請(qǐng)根據(jù)要求填空：
（1）溶液①酸性，其原因是（用離子方程式表示）：酸性，NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（2）若將溶液②稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（OH-）大于原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）實(shí)驗(yàn)測得溶液③的pH=7，則c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）上述四種溶液中，pH最小的是（填序號(hào)）④．
（5）上述四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①④③②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．小明上次考試化學(xué)沒考好，很沮喪．班主任杜老師開導(dǎo)他說：學(xué)習(xí)化學(xué)一是要有興趣；二是要做好歸納總結(jié)、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，同時(shí)還要對(duì)特殊情況適當(dāng)記憶；三是要重視基礎(chǔ)，抓住問題的本質(zhì)．聽了老師的話，小明總結(jié)了剛學(xué)習(xí)過的內(nèi)容，你認(rèn)為正確的是（　�。�
①由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
②離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
③非極性鍵既可能存在于單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也可能存在于離子化合物中
④使用催化劑可同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率
⑤無論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，就一定可以使反應(yīng)速率加快
⑥任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的
⑦化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化
⑧質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素．
A．②③④⑤⑦B．②③⑤⑦⑧C．①③④⑥⑦D．①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，還 能與水發(fā)生反應(yīng)，下列有關(guān) IBr 的敘述不正確的是（　�。�
A．IBr 與 AgNO3 溶液反應(yīng)會(huì)生成淺黃色沉淀
B．IBr 與水反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，IBr 既作氧化劑又作還原劑
C．IBr 屬于共價(jià)化合物
D．反應(yīng) IBr+2Na=NaBr+NaI 中，每反應(yīng) 2mol Na，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為 2NA

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