Question

12．溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，還 能與水發(fā)生反應(yīng)，下列有關(guān) IBr 的敘述不正確的是（　　）

• A． IBr 與 AgNO₃ 溶液反應(yīng)會(huì)生成淺黃色沉淀
• B． IBr 與水反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，IBr 既作氧化劑又作還原劑
• C． IBr 屬于共價(jià)化合物
• D． 反應(yīng) IBr+2Na=NaBr+NaI 中，每反應(yīng) 2mol Na，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為 2N_A

Answer 1

分析 A．IBr在溶液中發(fā)生電離，溴離子與硝酸銀反應(yīng)；
B．IBr 與水反應(yīng)屬，生成HBr、HIO，無元素的化合價(jià)變化；
C．IBr中只含I-Br鍵；
D．IBr+2Na=NaBr+NaI 中，Na元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低．

解答 解：A．IBr在溶液中發(fā)生電離，溴離子與硝酸銀反應(yīng)生成AgBr沉淀，則會(huì)生成淺黃色沉淀，故A正確；
B．IBr 與水反應(yīng)屬，生成HBr、HIO，無元素的化合價(jià)變化，則為非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．IBr中只含I-Br鍵，含兩種元素，為共價(jià)化合物，故C正確；
D．IBr+2Na=NaBr+NaI 中，Na元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，由Na元素的化合價(jià)變化可知，每反應(yīng) 2mol Na，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為 2N_A，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．