20．各地的天氣預(yù)報(bào)中都要預(yù)報(bào)城市的空氣質(zhì)量．根據(jù)國(guó)家環(huán)保局的統(tǒng)一規(guī)定，目前進(jìn)行常規(guī)大氣監(jiān)測(cè)的項(xiàng)目是：二氧化硫、氮氧化合物、懸浮顆粒物等三種大氣污染物．與氮氧化合物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問(wèn)題主要有（　�。�
A．酸雨、溫室效應(yīng)、光化學(xué)煙霧B．酸雨、臭氧層空洞、光化學(xué)煙霧
C．水華、臭氧層空洞、光化學(xué)煙霧D．酸雨、臭氧層空洞、白色污染

分析 氮氧化物可與水反應(yīng)生成硝酸，破壞臭氧層、形成光化學(xué)煙霧等，以此解答該題．

解答 解：氮氧化合物與水生成硝酸，使雨水PH＜5.6；
氮氧化物與臭氧反應(yīng)，破壞臭氧層，導(dǎo)致臭氧空洞；
汽車(chē)尾氣中的氮氧化合物與碳?xì)浠衔镌谧贤饩�(xiàn)作用下發(fā)生一系列反應(yīng)生成類(lèi)似藍(lán)色的煙霧，危害健康，為光化學(xué)煙霧．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境污染及治理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)保的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度不大，本題注意把握相關(guān)物質(zhì)的污染性以及治理方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．O2與O3互為同素異形體B．和互為同分異構(gòu)體
C．35Cl和37Cl 互為同位素D．互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．錳是在地殼中廣泛分布的元素之一，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．已知Al的燃燒熱為△H=-ckJ•mol-1，金屬錳可用鋁熱法制得．其余相關(guān)熱化學(xué)方程式為：3Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s）△H1=akJ•mol-1
3MnO2（s）═Mn3O4（s）+O2（g）△H2=b kJ•mol-1
則3MnO2（s）+4Al（s）═3Mn（s）+2Al2O3（s）△H3=（$\frac{1}{3}$a+b+4c）kJ•mol-1（用含a、b、c的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有人設(shè)計(jì)以Pt和Zn為電極材料，埋入人體內(nèi)作為某種心臟病人的心臟起搏的能源．它依靠人體內(nèi)含有一定濃度的溶解氧進(jìn)行工作，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．Pt是正極B．負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e-═Zn2+
C．正極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑D．正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于硝酸的說(shuō)法，正確的是（　　）
A．硝酸與金屬及非金屬的反應(yīng)中一定體現(xiàn)氧化性和酸性
B．硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于冷暗處
C．室溫時(shí)金屬鐵與冷的濃硝酸不反應(yīng)
D．硝酸不會(huì)與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣．對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：
已知：H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脫碳：
（1）向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是de．（填字母）
a．混合氣體的平均式量保持不變     b．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等          d．混合氣體的密度保持不變
e.1molCO2生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時(shí)間（0～t2）變化如圖1所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫(huà)出t2～t6CO2濃度隨時(shí)間的變化．

（2）改變溫度，使反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：
反應(yīng)時(shí)間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容0min0022
①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K（I）＜ K（II）（填“＞”“＜”或“=”下同）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c（I）＜ c（II）．
②對(duì)反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.025mol/（L•min）．在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)只改變溫度T2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min時(shí)只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），則平衡不移動(dòng)（填“正向”“逆向”或“不”）．
（3）利用人工光合作用可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸，反應(yīng)原理為2CO2+2H2O═2HCOOH+O2，裝置如圖所示：
①電極2的電極反應(yīng)式是CO2+2H++2e-=HCOOH；
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)電極2室有11.2L CO2反應(yīng)． 理論上電極1室液體質(zhì)量減少（填“增加”或“減少”9g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．硫的多種化合物在工業(yè)中有重要應(yīng)用．
（1）Na2S2可以做制革工業(yè)中原皮的脫毛劑，寫(xiě)出Na2S2的電子式．
（2）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱(chēng)保險(xiǎn)粉，可作木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強(qiáng)的還原性．
①Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為+3
②將甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會(huì)得到保險(xiǎn)粉，此時(shí)甲酸被氧化為CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O．
③Na2SO4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，當(dāng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3．
（3）鉻會(huì)造成環(huán)境污染，某酸性廢水中含有Cr2O72-，處理時(shí)可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+，再調(diào)節(jié)pH至8，使鉻元素沉降，分離出污泥后測(cè)得廢水中Cr3+濃度為0.52mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
①寫(xiě)出Na2S2O5參加反應(yīng)的離子方程式3S2O52-+2CrO72-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O．
②處理后的廢水中Cr3+的物質(zhì)的量濃度為1×10-5．
（4）氫硫酸和亞硫酸是兩種弱酸，回答下列問(wèn)題
①0.1mol/L H2SO4與0.2mol/L H2S溶液等體積混合，所得溶液中S2-濃度為10-22mol/L．（已知?dú)淞蛩酜a1=1.0×10-8、Ka2=1.0×10-15，忽略H2S和H2O電離產(chǎn)生的H+）
②已知亞硫酸的Ka1=1.0×102、Ka2=6.0×1013，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸第一步不完全電離．（可用實(shí)驗(yàn)用品：0.1mol/L亞硫酸、0.1mol/L NaHSO3溶液、0.1mol/L Na2SO3溶液，廣泛pH試紙、pH計(jì)）
操作簡(jiǎn)述
現(xiàn)象或數(shù)據(jù)
結(jié)論H2SO3第一步不完全電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某有機(jī)物鍵線(xiàn)式為，對(duì)該有機(jī)物下列敘述正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物易溶于水
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．在加熱和催化劑作用下，1mol該有機(jī)物最多能和4 mol H2反應(yīng)
D．一定條件下，能和NaOH醇溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）名稱(chēng)為1-甲基-3-乙基苯．
（3）名稱(chēng)為2，4-二甲基-3-乙基戊烷．
（4）CH2=CHCH=CH2CH3名稱(chēng)為1，3-戊二烯．
（5）2，2，3，3-四甲基戊烷 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CC（CH3）2CH2CH3．

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