15．下列關(guān)于硝酸的說法，正確的是（　�。�
A．硝酸與金屬及非金屬的反應(yīng)中一定體現(xiàn)氧化性和酸性
B．硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于冷暗處
C．室溫時金屬鐵與冷的濃硝酸不反應(yīng)
D．硝酸不會與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)

分析 A．硝酸與非金屬的反應(yīng)中只體現(xiàn)氧化性；
B．濃硝酸不穩(wěn)定，在見光或受熱時分解；
C．常溫下，濃硝酸和Fe、Al發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D．硝酸會與低價的金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．硝酸與金屬的反應(yīng)中一定體現(xiàn)氧化性和酸性，但與非金屬的反應(yīng)中只體現(xiàn)氧化性，故A錯誤；
B．濃硝酸見光易分解，所以保存在棕色瓶中，并置于冷暗處，故B正確；
C．常溫下，濃硝酸和Fe、Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以濃硝酸與鐵發(fā)生了反應(yīng)，故C錯誤；
D．硝酸會與低價的金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如硝酸與氧化亞鐵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了硝酸的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于雙基的考查，明確硝酸具有揮發(fā)性、不穩(wěn)定性、強氧化性是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，正確的一組是（　�。�
①兩種元素構(gòu)成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵
②兩種非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵
③含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵
④只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高
⑤離子化合物中含有離子鍵
⑥分子晶體中的分子不含有離子鍵
⑦分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價鍵
⑧原子晶體中一定有非極性共價鍵．
A．②⑤⑥⑦B．①②③⑤⑥C．②⑤⑥D．②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列不能使KI-淀粉溶液變藍的是（　　）
A．SO2B．H2O2C．ClO2D．碘酒

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，下列敘述正確的是E、F、G（填寫序號）．
A、金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
B、用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
C、將0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體．
D、稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水沿器壁緩緩加入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌．
E、容量瓶中含有少量蒸餾水，對配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液無影響．
F、使用容量瓶、分液漏斗時，首先應(yīng)檢驗是否漏水．
G、在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（　�。�
A．NaOHB．Mg（OH）2C．氨水D．鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．各地的天氣預(yù)報中都要預(yù)報城市的空氣質(zhì)量．根據(jù)國家環(huán)保局的統(tǒng)一規(guī)定，目前進行常規(guī)大氣監(jiān)測的項目是：二氧化硫、氮氧化合物、懸浮顆粒物等三種大氣污染物．與氮氧化合物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題主要有（　�。�
A．酸雨、溫室效應(yīng)、光化學煙霧B．酸雨、臭氧層空洞、光化學煙霧
C．水華、臭氧層空洞、光化學煙霧D．酸雨、臭氧層空洞、白色污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．鹵代烴的消去反應(yīng)比水解反應(yīng)更容易進行
B．在溴乙烷中加入過量NaOH溶液，充分振蕩，然后加入幾滴AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀
C．消去反應(yīng)是引入碳碳雙鍵的唯一途徑
D．在溴乙烷與NaCN、CH3C≡CNa的反應(yīng)中，都是其中的有機基團取代溴原子的位置

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化學用語或圖示表達不正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：B．NH3的結(jié)構(gòu)式為 
C．CH4的比例模型：D．Clˉ離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．某同學設(shè)計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù)（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理：①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4．②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣．
（2）實驗裝置（如圖所示）：

（3）實驗過程：
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．
②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
③待反應(yīng)進行完全后，關(guān)閉活塞K1，打開活塞打開K2，通過分液漏斗加入過量NaOH，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
④通入空氣一段時間 （填入該步應(yīng)進行的操作）．
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg．
（4）數(shù)據(jù)分析：（已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L•mol-1）
①Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.048（a-b）}{Vmx}$×100%．
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
③AlN的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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