8．有人設計以Pt和Zn為電極材料，埋入人體內(nèi)作為某種心臟病人的心臟起搏的能源．它依靠人體內(nèi)含有一定濃度的溶解氧進行工作，下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．Pt是正極B．負極反應：Zn-2e-═Zn2+
C．正極反應：2H++2e-═H2↑D．正極反應：2H2O+O2+4e-═4OH-

分析 以鉑和鋅為電極材料構成原電池，鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，鉑為正極，正極上氧氣得電子，電池總反應為鋅與氧氣和水反應生成氫氧化鋅．

解答 解：該原電池中，Zn易失電子作負極，則Pt作正極，負極上Zn失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應為2H2O+O2+4e-═4OH-，故C錯誤，
故選C．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，明確正負極判斷方法、各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意本題電解質溶液不是酸性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．海水是鹽的“故鄉(xiāng)”，海水中含有各種鹽類，其中70%為氯化鈉，另外還含有氯化鎂、硫酸鎂等．某化學興趣小組為了從海水中分離出氯化鈉，設計了如下實驗方案：
海水$→_{過量A，過濾}^{Ⅰ}$濾液$→_{過量B，過濾}^{Ⅱ}$濾液$→_{適量C至（）}^{Ⅲ}$NaCl溶液$\stackrel{Ⅳ}{→}$NaCl
（1）步驟Ⅰ中試劑A為NaOH、BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液，加入過量A的目的是使Mg2+和SO42-全部轉化為沉淀而除去．
（2）步驟Ⅱ中試劑B為Na2CO3，加入過量B的目的是使Ba2+全部轉化為碳酸鋇沉淀而除去．
（3）步驟Ⅲ中試劑C為鹽酸，加入適量C至無氣體產(chǎn)生，其目的是除去過量的CO32-和OH-．
（4）步驟Ⅳ的實驗操作為蒸發(fā)，試根據(jù)圖示回答：
①按順序寫出圖中編號儀器的名稱：a為玻璃棒、b是蒸發(fā)皿、c是酒精燈；
②儀器a的作用是攪拌，其目的是防止因局部過熱而導致液滴或晶體飛濺；
③當儀器b中出現(xiàn)大量固體時即可停止加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．分子式為C4H10O，屬于醇的同分異構體有4種，其中一種不能氧化成醛或酮，它的結構簡式是；另一種沒有支鏈且能被氧化成醛，寫出它與氧化銅在加熱條件下的化學反應方程式CH3CH2CH2CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2CHO+Cu+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各項操作中最終有沉淀生成的是（　　）
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2 
②向Fe（OH）3膠體中滴加少量稀H2SO4
③向BaCl2溶液中通CO2
④向石灰水中逐漸通入CO2至過量
⑤向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba（OH）2至過量．
A．②③⑤B．①②⑤C．②③④⑤D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．化學是一門以實驗為基礎的科學，下列敘述正確的是E、F、G（填寫序號）．
A、金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
B、用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
C、將0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體．
D、稀釋濃硫酸時，應將水沿器壁緩緩加入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌．
E、容量瓶中含有少量蒸餾水，對配制一定物質的量濃度的硫酸溶液無影響．
F、使用容量瓶、分液漏斗時，首先應檢驗是否漏水．
G、在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．鈉原子與氯原子反應生成NaCl后，其結構的穩(wěn)定性增強
B．陰、陽離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距離相當小
C．失電子難的原子獲得電子的能力一定強
D．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．各地的天氣預報中都要預報城市的空氣質量．根據(jù)國家環(huán)保局的統(tǒng)一規(guī)定，目前進行常規(guī)大氣監(jiān)測的項目是：二氧化硫、氮氧化合物、懸浮顆粒物等三種大氣污染物．與氮氧化合物有關的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題主要有（　�。�
A．酸雨、溫室效應、光化學煙霧B．酸雨、臭氧層空洞、光化學煙霧
C．水華、臭氧層空洞、光化學煙霧D．酸雨、臭氧層空洞、白色污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某溫度下，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=64．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和I2（g），其起始物質的量如表所示．下列判斷不正確的是（　�。�
起始物質的量甲乙丙
n（H2）/mol122
n（I2）/mol112
A．平衡時，丙中混合氣體的平均摩爾質量是甲中的2倍
B．平衡時，容器中HI的物質的量n（丙）＜2n（乙）
C．平衡時，乙中I2的轉化率大于80%
D．反應開始時，甲中的反應速率最慢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z是三種短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�
A．若它們均為金屬元素，則X、Y與氧元素組成的物質一定是堿性氧化物
B．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素
C．若它們均不是金屬元素，則非金屬性：Z＞Y＞X
D．Z元素的最高化合價不一定高于X元素的最高化合價

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