10．只用一種試劑就可以鑒別苯、碘化鉀溶液、硝酸銀溶液、己烯、四氯化碳，這種試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．Na2SO4溶液C．溴水D．Na2CO3

分析 苯、碘化鉀溶液、硝酸銀溶液、己烯、四氯化碳中，苯和四氯化碳都不溶于水，但二者密度不同，碘化鉀具有還原性，硝酸銀可與鹵素離子生成沉淀，己烯含有C=C，能發(fā)生加成反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．苯、己烯都不溶于NaOH溶液，且密度都比水小，無法鑒別二者，故A錯誤；
B．苯、己烯都不溶于Na2SO4溶液，且密度都比水小，無法鑒別，故B錯誤；
C．苯和四氯化碳都不溶于水，加入溴水，振蕩靜置后，上層液體為橙色為苯；振蕩靜置后，下層液體為橙色的為四氯化碳；振蕩靜置后，液體分兩層，均無色，因二溴己烷烷為無色，且不溶于水的為己烯；硝酸銀加入溴水生成淺黃色沉淀；碘化鉀溶液，為棕黃色溶液，比原橙色顏色加深，因為置換出單質(zhì)碘，碘水顏色為棕黃色，故C正確；
D．苯、己烯都不溶于Na2CO3溶液，且密度都比水小，無法鑒別二者，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意有機物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．尿素[CO（NH2）2]是首個由無機物人工合成的有機物．
（1）工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定條件}{→}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（2）當氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=4時，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示．
①A點的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）小于B點的正反應(yīng)速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定容步驟時，俯視凹液面，所配溶液濃度偏高
B．向盛有5mL 4%和5mL 12%的過氧化氫溶液中分別加入幾滴等濃度的氯化鐵溶液，后者產(chǎn)生氣泡速率快
C．KI溶液中加少量新制的氯水，再加少量苯充分振蕩后靜置，上層為紫紅色
D．用pH試紙測溶液的pH和用紅色石蕊試紙檢測氣體時均不需要潤濕

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是（注意：HCl與NH3極易反應(yīng)而生成白煙）（　　）
A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性
C．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移D．該反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．1L1mol•L-1KClO3溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA
B．22.4LH2含有的分子數(shù)目為NA
C．等質(zhì)量的C2H2與C6H6含有的原子總數(shù)相等
D．1molZn變?yōu)閆n2+時失去的電子數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（　�。�
A．NaClB．MgCl2C．NaHCO3D．H2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設(shè)計方案測定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，并檢驗鐵元素的存在（已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì)）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如圖操作：

請回答下列有關(guān)問題：
（1）文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：
離子Ca2+Fe3+
完全沉淀時的pH134.1
實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的使樣品中的有機物完全分解，將鈣、鐵等微量元素轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，判斷D已經(jīng)沉淀完全方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氨水若無紅褐色沉淀生成則說明D已沉淀完全，否則未沉淀完全．
（4）用KMnO4標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應(yīng)為：5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L-1的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10.00mL．

①此步操作過程中KMnO4標準溶液應(yīng)裝在圖2中哪個儀器中（填寫字母）B．
②滴定到終點，現(xiàn)象無色變?yōu)闇\紅色，靜置后，如圖3方法讀取KMnO4標準溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測定的鈣元素含量將偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（5）原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為0.3%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe2+、Fe3+、I-、Cl-、CO32-中的幾種，現(xiàn)取100mL，該溶液進行如下實驗，根據(jù)實驗結(jié)果，下列判斷正確的是（　�。�
A．Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在
B．CO32-一定不存在，不能確定Na+和Cl-是否存在
C．Fe3+與Fe2+至少有一種
D．該溶液中c（Cl-）至少為0.2mol•L-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案