18．FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

分析 由電池總反應(yīng)4Li+FeS2═Fe+2Li2S可知，原電池工作時(shí)，Li元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)，F(xiàn)e、S元素化合價(jià)降低，被還原，為正極反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)eS2獲得電子生成Fe、S2-，正極電極反應(yīng)式為：FeS2+4e-=Fe+2S2-，
故答案為：FeS2+4e-=Fe+2S2-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題主要把握電極反應(yīng)以及元素化合價(jià)的變化，從氧化還原反應(yīng)的角度解答該題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．純凈的過(guò)氧化鈣（CaO2）是白色的結(jié)晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸．在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2•8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2．CaO2•8H2O在0℃時(shí)穩(wěn)定，在室溫時(shí)經(jīng)過(guò)幾天就分解，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO2．其制備過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化學(xué)方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法是冰水浴冷卻（或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中）．
（2）該制法的副產(chǎn)品為NH4Cl（填化學(xué)式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是A．
（3）為了檢驗(yàn)“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液．
（4）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：
第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g  KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：用濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3溶液V mL．
（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①第三步中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不恢復(fù)；
②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{35cV×1{0}^{-3}}{a}$（用字母表示）．
（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖裝置測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量（夾持裝置省略）．

①若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測(cè)得氣體體積為V mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9V}{14m}$% （用字母表示）．
②CaO2的含量也可用重量法測(cè)定，需要測(cè)定的物理量有樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．圖1為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）寫出元素⑤的原子軌道表示式．
（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式3d84s2．
（3）表中屬于ds區(qū)的元素是⑩（填編號(hào)）
（4）元素⑩形成的單質(zhì)是由金屬鍵形成的晶體，該晶體采取的堆積方式是面心立方最密堆積，晶體中⑩元素原子的配位數(shù)是12．
（5）元素④、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是Al3+＜Mg2+＜Cl-＜S2-（用離子符號(hào)表示）
（6）寫出元素①和元素⑧形成化合物的電子式K+[：H]-．
（7）元素⑨與⑩的第二電離能分別為：I⑨=1753kJ/mo1，I⑩=1959kJ/mo1，第二電離能I⑨＜I⑩的原因是銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子．
（8）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為MgNi3C（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．A（g）+3B（g）?2C （g）△H=-b kJ•mol-1，一定條件下，在2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)30min，測(cè)得C的物質(zhì)的量增加了6mol．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．第30min時(shí)，A的反應(yīng)速率為0.05 mol•L-1•min-1
B．30min內(nèi)，C的平均反應(yīng)速率為0.02 mol•L-1•min-1
C．30min內(nèi)，V（B）=$\frac{1}{3}$V（A）
D．30min內(nèi)，該反應(yīng)放出的熱量為3b kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．某工藝原理示意圖如下．其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2．
發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．CaCN2完全水解的產(chǎn)物之一是一種常用的氮肥，寫出CaCN2完全水解的化學(xué)方程式CaCN2+3H2O=CaCO3↓+2NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．只用一種試劑就可以鑒別苯、碘化鉀溶液、硝酸銀溶液、己烯、四氯化碳，這種試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．Na2SO4溶液C．溴水D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在一定條件下，可逆反應(yīng) N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol1，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．降低溫度，可提高反應(yīng)速率
B．加入合適的催化劑，可提高N2的轉(zhuǎn)化率
C．N2的正反應(yīng)速率等于NH3的逆反應(yīng)速率
D．反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．回答下列問(wèn)題：
（1）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵．從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長(zhǎng)，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵．
（2）Ge在周期表中位于p區(qū)．
（3）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑．Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是O＞Ge＞Zn．
（4）晶胞有兩個(gè)基本要素：
①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，如圖為Ge單晶的晶胞類似金剛石，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；C為（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0）D為（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$）；．則B原子的坐標(biāo)參數(shù)為（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$）．
②若Ge原子半徑為r，Ge單晶晶胞邊長(zhǎng)為a，Ge原子在晶胞中的空間占有率為34%
（$\sqrt{3}$=1.732  π=3.14，保留三位有效數(shù)據(jù)）（注：晶胞中所有的球是等徑硬球，且A球和D球相切）

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同步練習(xí)冊(cè)答案