1．下列說法不正確的是（　�。�
A．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定容步驟時(shí)，俯視凹液面，所配溶液濃度偏高
B．向盛有5mL 4%和5mL 12%的過氧化氫溶液中分別加入幾滴等濃度的氯化鐵溶液，后者產(chǎn)生氣泡速率快
C．KI溶液中加少量新制的氯水，再加少量苯充分振蕩后靜置，上層為紫紅色
D．用pH試紙測溶液的pH和用紅色石蕊試紙檢測氣體時(shí)均不需要潤濕

分析 A．俯視凹液面，導(dǎo)致溶液體積偏��；
B．濃度越大，反應(yīng)速率越大；
C．氯水氧化KI生成碘，碘易溶于苯；
D．紅色石蕊試紙檢測氣體時(shí)需要潤濕．

解答 解：A．俯視凹液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，則導(dǎo)致濃度偏大，故A正確；
B．濃度越大，反應(yīng)速率越大，故B正確；
C．氯水氧化KI生成碘，碘易溶于苯，且苯的密度比水小，則上層為紫紅色，故C正確；
D．紅色石蕊試紙檢測氣體時(shí)需要潤濕，而pH試紙使用時(shí)不需要潤濕，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖1所示，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可用尿素（CO（NH2）2）和次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得，尿素法反應(yīng)的離子方程式為CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O．
（4）如圖2所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L．

①若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)變小（填“變大”“變小”或“不變”）．
②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為0.7aL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．短周期元素A～I(xiàn)的原子半徑和化合價(jià)數(shù)據(jù)見表：
元素編號ABC
D		EFGHI
原子半徑/nm0.0370.0710.0740.0750.0820.1020.1430.1520.186
最高或最 低化合價(jià)+1-1-2-3+3-2+3+1+1
請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）E、G、H對應(yīng)的元素符號分別是B、Al、Li．
（2）上述所有元素中，非金屬性最強(qiáng)的是F（填元素符號，下同）．
（3）C元素與其他元素均能形成二元化合物，與其形成二元化合物種類最多的元素是N．
（4）F、G、H三種元素的簡單離子中，半徑最大的是S2-（填離子符號）．
（5）由A、E和I三種元素組成的化合物IEA4，被稱為“萬能還原劑”，其受熱分解生成離子化合物IA和兩種非金屬單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaBH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH+3H2↑+2B．IA中A-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．圖1為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

（1）寫出元素⑤的原子軌道表示式．
（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式3d84s2．
（3）表中屬于ds區(qū)的元素是⑩（填編號）
（4）元素⑩形成的單質(zhì)是由金屬鍵形成的晶體，該晶體采取的堆積方式是面心立方最密堆積，晶體中⑩元素原子的配位數(shù)是12．
（5）元素④、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是Al3+＜Mg2+＜Cl-＜S2-（用離子符號表示）
（6）寫出元素①和元素⑧形成化合物的電子式K+[：H]-．
（7）元素⑨與⑩的第二電離能分別為：I⑨=1753kJ/mo1，I⑩=1959kJ/mo1，第二電離能I⑨＜I⑩的原因是銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子．
（8）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為MgNi3C（用對應(yīng)的元素符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于正鹽的是（　�。�
A．NaOHB．NaNO3C．KHSO4D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．A（g）+3B（g）?2C （g）△H=-b kJ•mol-1，一定條件下，在2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)30min，測得C的物質(zhì)的量增加了6mol．下列說法正確的是（　�。�
A．第30min時(shí)，A的反應(yīng)速率為0.05 mol•L-1•min-1
B．30min內(nèi)，C的平均反應(yīng)速率為0.02 mol•L-1•min-1
C．30min內(nèi)，V（B）=$\frac{1}{3}$V（A）
D．30min內(nèi)，該反應(yīng)放出的熱量為3b kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某工藝原理示意圖如下．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2．
發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．只用一種試劑就可以鑒別苯、碘化鉀溶液、硝酸銀溶液、己烯、四氯化碳，這種試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．Na2SO4溶液C．溴水D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu（NO3）2•3H2O晶體，并進(jìn)一步探究用SOCl2制備少量無水Cu（NO3）2．設(shè)計(jì)的合成路線如下：
Cu屑（含F(xiàn)e）$→_{①}^{足量HNO_{3}}$ $→_{②}^{調(diào)pH}$ Cu（NH3）2溶液$\stackrel{③}{→}$Cu（NH3）2•3H2O晶體$→_{④}^{SOCl}$無水Cu（NH3）
已知：Cu（NO3）2•3H2O$\stackrel{170℃}{→}$Cu（NO3）2•Cu（OH）2$\stackrel{200℃}{→}$CuO，SOCl2熔點(diǎn)-105℃、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體．
請回答：（1）第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3（填化學(xué)式）
（2）第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，控制溫度（不高于170℃），加熱至溶液表面形成一層晶膜．為得到較大顆粒的Cu（NO3）2•3H2O晶體，可采用的方是形成一層晶膜減慢冷卻結(jié)晶的速度（填一種）
（3）第④步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12=Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCI↑．
（4）第④步，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（夾持及控溫裝置省略，如圖1）有一處不合理，請?zhí)岢龈倪M(jìn)方案并說明理由在AB之間增加干燥裝置，防止B中的水蒸氣進(jìn)入A中裝置改進(jìn)后，向儀器A中緩慢滴加SOCl2時(shí)，需打開活塞b（填“a”、“b”或“a和b”）

（5）為測定無水Cu（NO3）2產(chǎn)品的純度，可用分光光度法．
已知：4NH3•H2O+Cu2+=Cu（NH3）42++4H2O；Cu（NH3）42+對特定波長光的吸收程度（用吸光度A表示）與Cu2+在一定濃度范圍內(nèi)成正比．現(xiàn)測得Cu（NH3）42+的吸光度A與Cu2+標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如圖2所示：準(zhǔn)確稱取0.3150g無水Cu（NO3）2，用蒸餾水溶解并定容至100mL，準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL，加過量NH3•H2O，再用蒸餾水定容至100mL，測得溶液吸光度A=0.620，則無水Cu（NO3）2產(chǎn)品的純度是95.5%（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）．

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同步練習(xí)冊答案