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1．下列說法不正確的是（　�。�
A．在配制一定物質的量濃度溶液的定容步驟時，俯視凹液面，所配溶液濃度偏高
B．向盛有5mL 4%和5mL 12%的過氧化氫溶液中分別加入幾滴等濃度的氯化鐵溶液，后者產生氣泡速率快
C．KI溶液中加少量新制的氯水，再加少量苯充分振蕩后靜置，上層為紫紅色
D．用pH試紙測溶液的pH和用紅色石蕊試紙檢測氣體時均不需要潤濕

分析 A．俯視凹液面，導致溶液體積偏��；
B．濃度越大，反應速率越大；
C．氯水氧化KI生成碘，碘易溶于苯；
D．紅色石蕊試紙檢測氣體時需要潤濕．

解答 解：A．俯視凹液面，導致溶液體積偏小，則導致濃度偏大，故A正確；
B．濃度越大，反應速率越大，故B正確；
C．氯水氧化KI生成碘，碘易溶于苯，且苯的密度比水小，則上層為紫紅色，故C正確；
D．紅色石蕊試紙檢測氣體時需要潤濕，而pH試紙使用時不需要潤濕，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、實驗操作為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．肼（N2H4）又稱聯氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖1所示，負極上發(fā)生的電極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
（3）聯氨的工業(yè)生產常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可用尿素（CO（NH2）2）和次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液反應獲得，尿素法反應的離子方程式為CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O．
（4）如圖2所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關閉K2，將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L．

①若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為0.7aL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．短周期元素A～I的原子半徑和化合價數據見表：
元素編號ABC
D		EFGHI
原子半徑/nm0.0370.0710.0740.0750.0820.1020.1430.1520.186
最高或最 低化合價+1-1-2-3+3-2+3+1+1
請用化學用語回答下列問題：
（1）E、G、H對應的元素符號分別是B、Al、Li．
（2）上述所有元素中，非金屬性最強的是F（填元素符號，下同）．
（3）C元素與其他元素均能形成二元化合物，與其形成二元化合物種類最多的元素是N．
（4）F、G、H三種元素的簡單離子中，半徑最大的是S2-（填離子符號）．
（5）由A、E和I三種元素組成的化合物IEA4，被稱為“萬能還原劑”，其受熱分解生成離子化合物IA和兩種非金屬單質，則該反應的化學方程式為2NaBH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH+3H2↑+2B．IA中A-離子的結構示意圖為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．圖1為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

（1）寫出元素⑤的原子軌道表示式．
（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的價電子排布式3d84s2．
（3）表中屬于ds區(qū)的元素是⑩（填編號）
（4）元素⑩形成的單質是由金屬鍵形成的晶體，該晶體采取的堆積方式是面心立方最密堆積，晶體中⑩元素原子的配位數是12．
（5）元素④、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是Al3+＜Mg2+＜Cl-＜S2-（用離子符號表示）
（6）寫出元素①和元素⑧形成化合物的電子式K+[：H]-．
（7）元素⑨與⑩的第二電離能分別為：I⑨=1753kJ/mo1，I⑩=1959kJ/mo1，第二電離能I⑨＜I⑩的原因是銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子．
（8）科學家發(fā)現，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為MgNi3C（用對應的元素符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質屬于正鹽的是（　�。�
A．NaOHB．NaNO3C．KHSO4D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．A（g）+3B（g）?2C （g）△H=-b kJ•mol-1，一定條件下，在2L的恒容密閉容器中，反應30min，測得C的物質的量增加了6mol．下列說法正確的是（　�。�
A．第30min時，A的反應速率為0.05 mol•L-1•min-1
B．30min內，C的平均反應速率為0.02 mol•L-1•min-1
C．30min內，V（B）=$\frac{1}{3}$V（A）
D．30min內，該反應放出的熱量為3b kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某工藝原理示意圖如下．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2．
發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．只用一種試劑就可以鑒別苯、碘化鉀溶液、硝酸銀溶液、己烯、四氯化碳，這種試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．Na2SO4溶液C．溴水D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu（NO3）2•3H2O晶體，并進一步探究用SOCl2制備少量無水Cu（NO3）2．設計的合成路線如下：
Cu屑（含Fe）$→_{①}^{足量HNO_{3}}$ $→_{②}^{調pH}$ Cu（NH3）2溶液$\stackrel{③}{→}$Cu（NH3）2•3H2O晶體$→_{④}^{SOCl}$無水Cu（NH3）
已知：Cu（NO3）2•3H2O$\stackrel{170℃}{→}$Cu（NO3）2•Cu（OH）2$\stackrel{200℃}{→}$CuO，SOCl2熔點-105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體．
請回答：（1）第②步調pH適合的物質是CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3（填化學式）
（2）第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、抽濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是將溶液轉移至蒸發(fā)皿中，控制溫度（不高于170℃），加熱至溶液表面形成一層晶膜．為得到較大顆粒的Cu（NO3）2•3H2O晶體，可采用的方是形成一層晶膜減慢冷卻結晶的速度（填一種）
（3）第④步中發(fā)生反應的化學方程式是Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12=Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCI↑．
（4）第④步，某同學設計的實驗裝置示意圖（夾持及控溫裝置省略，如圖1）有一處不合理，請?zhí)岢龈倪M方案并說明理由在AB之間增加干燥裝置，防止B中的水蒸氣進入A中裝置改進后，向儀器A中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞b（填“a”、“b”或“a和b”）

（5）為測定無水Cu（NO3）2產品的純度，可用分光光度法．
已知：4NH3•H2O+Cu2+=Cu（NH3）42++4H2O；Cu（NH3）42+對特定波長光的吸收程度（用吸光度A表示）與Cu2+在一定濃度范圍內成正比．現測得Cu（NH3）42+的吸光度A與Cu2+標準溶液濃度關系如圖2所示：準確稱取0.3150g無水Cu（NO3）2，用蒸餾水溶解并定容至100mL，準確移取該溶液10.00mL，加過量NH3•H2O，再用蒸餾水定容至100mL，測得溶液吸光度A=0.620，則無水Cu（NO3）2產品的純度是95.5%（以質量分數表示）．

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