Question

17．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol•L^-1•min^-1，下列說法正確的是（　�。�

• A． A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%
• B． x=2
• C． 平衡時B的物質(zhì)的量為1.2mol
• D． 平衡時氣體壓強比原來減小

Answer 1

分析 2min后達到平衡時生成1.6molC，v（C）=$\frac{\frac{1.6mol}{2L}}{2min}$=0.4mol•L^-1•min^-1，又測得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol•L^-1•min^-1，由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知$\frac{0.4}{0.2}=\frac{x}{2}$，解得x=4，則
         2A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g）
開始   4            2               0            0
轉(zhuǎn)化   0.8       0.8             1.6         0.8
平衡  3.2       1.2              1.6          0.8
以此來解答．

解答 解：2min后達到平衡時生成1.6molC，v（C）=$\frac{\frac{1.6mol}{2L}}{2min}$=0.4mol•L^-1•min^-1，又測得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol•L^-1•min^-1，由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知$\frac{0.4}{0.2}=\frac{x}{2}$，解得x=4，則
         2A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g）
開始   4            2               0            0
轉(zhuǎn)化   0.8       0.8             1.6         0.8
平衡  3.2       1.2              1.6          0.8
A．A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.8}{4}$×100%=20%，B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.8}{2}$×100%=40%，故A錯誤；
B．由上述分析可知，x=4，故B錯誤；
C．平衡時B的物質(zhì)的量為2mol-0.8mol=1.2mol，故C正確；
D．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡時氣體壓強比原來大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、速率及轉(zhuǎn)化率的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意x的確定方法，題目難度不大．