Question

16．A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-中不同的陰、陽離子所組成．經(jīng)實(shí)驗(yàn)A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡．則A為AgNO₃、B為Na₂CO₃、C為BaCl₂．寫出A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．寫出B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C為三種無色可溶鹽，則Ag⁺只能結(jié)合NO₃^-形成AgNO₃、剩下的離子中Ba²⁺只能結(jié)合Cl^-形成BaCl₂，另一種物質(zhì)則為Na₂CO₃；
A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，則A為AgNO₃；B與鹽酸產(chǎn)生氣泡，所以B為Na₂CO₃，C不與鹽酸反應(yīng)，則C為BaCl₂，以此解答該題．

解答 解：A、B、C為三種無色可溶鹽，則Ag⁺只能結(jié)合NO₃^-形成AgNO₃、剩下的離子中Ba²⁺只能結(jié)合Cl^-形成BaCl₂，另一種物質(zhì)則為Na₂CO₃；
A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，則A為AgNO₃；B與鹽酸產(chǎn)生氣泡，所以B為Na₂CO₃，C不與鹽酸反應(yīng)，則C為BaCl₂，
A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：AgNO₃；Na₂CO₃；BaCl₂；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了未知物的檢驗(yàn)，題目難度不大，注意掌握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．